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1、第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物,第一課時 鈉的化合物,已有知識儲備,鈉的化合物有很多，用途也很廣泛.在初中已過NaOH和NaCl，其中NaCl是食鹽中的主要成分。 在一定條件下鈉跟氧氣可以分別生成氧化鈉和過氧化鈉。,4Na +O2 === 2Na2O (白色),常溫,2 Na +O2 Na2O2 (淡黃色),,,,,Na2O+H2O=2NaOH,氧化鈉溶于水，反應生成氫氧化鈉,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,.氧化鈉與鹽酸反應:,一 氧化鈉(Na2O),結論: Na2O屬于堿性氧化物,-2,二 過氧化鈉 (Na2O2),顏色：淡黃色 狀態(tài)：粉末狀固體,思考：溶解度,鈉的另一個含氧化合物

2、Na2O與水發(fā)生化學反應，已經(jīng)是屬于Na2O的化學性質(zhì)。 Na2O2是否也會表現(xiàn)出類似的性質(zhì)呢？,退 出,過氧化鈉的物理性質(zhì),-1,過氧化鈉的化學性質(zhì),1、取一支裝有Na2O2的試管，打開試管膠塞 緩慢加入少量水，并用拇指堵住試管口。 （觀察到有什么現(xiàn)象？） （用手摸一下試管,有什么感覺？） 2、 用帶火星的木條伸入試管。 （觀察到什么現(xiàn)象？） 3、 向試管中加入幾滴無色酚酞。 （觀察到什么現(xiàn)象？） （振蕩后又是什么現(xiàn)象？）,1、跟水反應,過氧化鈉的化學性質(zhì),反應生成有O2；,反應放熱；,反應生成 NaOH；,Na2O2具有漂白性；,（2）實驗結論：,1、試管中發(fā)生劇烈反應， 產(chǎn)生大量無色氣

3、泡，且此氣體能使帶火星木條復燃；,2、試管發(fā)燙；,3、無色酚酞變紅；,4、振蕩后紅色褪去；,過氧化鈉的化學性質(zhì),（3）實驗結論：,2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2,既是氧化劑，又是還原劑。,那么Na2O2在這個反應中充當了什么角色呢？,有哪些元素發(fā)生了化合價的變化了呢？,只有氧元素；,,,,,,,,失2e-,得2e,,-1,-2,0,2 與二氧化碳的反應,2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 放熱,失2e-,得2e-,,Na2O2既是氧化劑，又是還原劑,,,實驗,,Na2O2的用途,潛水艇,漂白劑 漂白某些物質(zhì),例.向紫色石蕊溶液中加入過量Na2

4、O2粉末,振蕩,可觀察到的現(xiàn)象為( ) A 溶液仍為紫色 B 溶液最終變?yōu)樗{色 C 最終溶液褪色,無其他現(xiàn)象 D 有氣泡產(chǎn)生,溶液最終為無色,D,思考,1.根據(jù)Na2O2性質(zhì),想一想Na2O2應如何保存?,2.把Na2O2投入到FeSO4溶液中,會觀察到哪些現(xiàn)象? 為什么?,三 碳酸鈉和碳酸氫鈉,俗 名,純堿或蘇打,小蘇打,Na2CO3.10H2O,,思考： 通過滴加酚酞的對比實驗，能說明一個什么問題？,Na2CO3,NaHCO3,Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性,Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 __總結,仍有固體殘留,溶液變微紅色,白色粉未,加水結塊成晶體,放熱,白色

5、粉未,加水部分溶解，感受不到熱量變化,振蕩長時間可溶解,溶液變紅色,加水先變成含結晶水的晶體，溶液的堿性比NaHCO3強,加水部分溶解，溶液的堿性比Na2CO3弱,初步結論,,(1)Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性,化學性質(zhì),,,,熱穩(wěn)定性,現(xiàn)象：,1號試管: 澄 清石灰水變渾濁,2號試管: 澄 清石灰水不變渾濁, Na2CO3 穩(wěn)定, 受熱不分解, NaHCO3不穩(wěn)定，受熱可分解,結論:,2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2,,,總結 : 熱穩(wěn)定性：Na2CO3 NaHCO3,應用: 此性質(zhì)可鑒別NaHCO3固體和NaHCO3固體,(2)與 酸 反 應,,與酸反應,化學性質(zhì),碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應，但是 碳酸氫鈉與酸反應比碳酸鈉更劇裂,為什么?,結論：,討 論,1、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？,加熱,用 途,,制玻璃,制皂,造紙,紡織等,發(fā)酵劑,滅火劑等,Na2CO3,NaHCO3,制藥,,課堂練習,,,,某化學興趣小組欲制作一泡沫滅火器。現(xiàn)有：鹽酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉，請問他們最好選用 和 反應，為什么？,鹽酸 碳酸氫鈉,謝謝大家！,