《高一化學(xué)金屬的腐蝕和保護(hù).ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)金屬的腐蝕和保護(hù).ppt（15頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、白水縣田家炳實(shí)驗(yàn)中學(xué) 種汪洋,第三節(jié) 金屬的腐蝕和保護(hù),高中化學(xué)（魯教版）選修3,2020/8/13,高中化學(xué)教學(xué)課件,2,課堂板書,金屬的腐蝕與防護(hù),1.金屬腐蝕：,金屬表面與周圍的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞，稱為金屬腐蝕。,2.金屬腐蝕的類型：,,失e-,氧化反應(yīng),,電化腐蝕,（常見普遍）,金屬原子,化學(xué)腐蝕,3.金屬腐蝕的本質(zhì)：,金屬陽離子,2020/8/13,高中化學(xué)教學(xué)課件,3,金屬的腐蝕與防護(hù),聯(lián)想.質(zhì)疑,鐵生銹的現(xiàn)象隨處可見。你有沒有想過，為什么鐵在潮濕的環(huán)境中比在干燥的環(huán)境中更容易生銹？為什么當(dāng)一塊銅板上有鐵鉚釘時(shí)，鐵鉚釘特別容易生銹？,2020/8/13,高中化

2、學(xué)教學(xué)課件,4,金屬的腐蝕與防護(hù),負(fù)極：(Fe),正極：(Cu),Fe-2e=Fe2+,O2+2H2O+4e-=4OH-,電解質(zhì)溶液：,空氣中的SO2 , CO2溶于水膜中,電池總反應(yīng)：,2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2,,,,,,Cu,Cu,Fe,Fe2+,2e-,OH-,,,后續(xù)反應(yīng)：,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,(Fe2O3 nH2O),2020/8/13,高中化學(xué)教學(xué)課件,5,金屬的腐蝕與防護(hù),負(fù)極：(Fe),正極：(Cu),Fe-2e=Fe2+,O2+2H2O+4e-=4OH-,電解質(zhì)溶液：,空氣中的SO2 , CO2溶于水膜中,電池總反應(yīng)：,2F

3、e+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2,后續(xù)反應(yīng)：,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,還可以將還原的電極（正極） 的電極反應(yīng)寫為：,(Fe2O3 nH2O),O2+4H++4e- =2H2O,正極：(Cu),這兩種寫法反映了反應(yīng)條件有什么區(qū)別？,,前者是在中性條件下而后者是在酸性條件下的反應(yīng),2020/8/13,高中化學(xué)教學(xué)課件,6,,金屬的腐蝕與防護(hù),,鋼鐵的析氫腐蝕示意圖,鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖,思考：你能寫出它們的電極反應(yīng)式嗎？,2020/8/13,高中化學(xué)教學(xué)課件,7,金屬的腐蝕與防護(hù),鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較,Fe2O3 nH2O,2020/8/13,高中化學(xué)教

4、學(xué)課件,8,金屬的腐蝕與防護(hù),1、覆蓋保護(hù)層,衣架和電線的外面包上一層塑料層,某些工具的“機(jī)械轉(zhuǎn)動部位”選用油脂來防銹，為什么不能用油漆？,思考：根據(jù)金屬腐蝕的原理，你能想出什么防止金屬腐蝕的方法？,自行車的鋼圈和車鈴是在鋼上鍍上一層既耐腐蝕又耐磨的Cr,2020/8/13,高中化學(xué)教學(xué)課件,9,金屬的腐蝕與防護(hù),思考：針對金屬的電化學(xué)腐蝕，你能想出什么防止其腐蝕的辦法？,2、犧牲陽極的陰極保護(hù)法,原理：形成原電池反應(yīng)時(shí)，讓被保護(hù)金屬做正極，不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬反應(yīng)充當(dāng)陽極，受到腐蝕。航海船只的船底四周鑲嵌鋅塊，就是利用犧牲陽極保護(hù)法來保護(hù)船體的。,航海的船只的船底四周鑲嵌鋅塊（白

5、色），就是利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法。,2020/8/13,高中化學(xué)教學(xué)課件,10,金屬的腐蝕與防護(hù),犧牲陽極的陰極保護(hù)法示意圖,思考：你還有什么方法可以防止鐵閘門被腐蝕？,2020/8/13,高中化學(xué)教學(xué)課件,11,金屬的腐蝕與防護(hù),原理：將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極，使被保護(hù)的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕。,3、陰極電保護(hù)法,2020/8/13,高中化學(xué)教學(xué)課件,12,金屬的腐蝕與防護(hù),1、如圖, 水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：,,（1）若液面上升，則溶液呈 性，發(fā)生 腐蝕,電極反

6、應(yīng)式為： 負(fù)極： ,正極： 。,（2）若液面下降，則溶液呈 性，發(fā)生 腐蝕，電極反應(yīng)式為： 負(fù)極： ，正極： 。,中性或弱酸,吸氧,Fe2e-Fe2+,O2+2H2O+4e-4OH,酸,析氫,Fe2e-Fe2+,2H++2e-H2,2020/8/13,高中化學(xué)教學(xué)課件,13,金屬的腐蝕與防護(hù),2.下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是： 。,小結(jié)：防腐措施由好到壞的順序是外接電源的陰極保護(hù)法犧牲陽極的陰極保護(hù)法有一般防腐條件的腐蝕無防腐條件的腐蝕,(5) (2) (1) (3) (4),2020/8/13,高中化學(xué)教學(xué)課件,14,金屬的腐蝕與防護(hù),下課啦!同學(xué)們,再見!,