《高一化學(xué)鐵的化合物.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)鐵的化合物.ppt（25頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、,,金屬及其化合物,,,鐵的重要化合物,河北行唐一中高一化學(xué)組,,,,,三、鐵的重要化合物,認(rèn)識(shí)鐵的三種氧化物,,,,,Fe2O3（赤鐵礦）,三、鐵的重要化合物,,,,,Fe3O4（磁鐵礦）,三、鐵的重要化合物,,,,,三、鐵的重要化合物,1、鐵的氧化物,,鐵紅,磁性氧化鐵,黑色粉末,紅棕色粉末,黑色晶體,+2,+3,+2、+3,不溶,不溶,不溶,穩(wěn)定,穩(wěn)定,FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O,Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O,Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3++4 H2O,高溫時(shí)，都能與C、CO、H2反應(yīng)，被還原生成Fe(煉鐵原理),是,是,否,,

2、,金屬及其化合物,,,鐵的氧化物的用途,a、作為冶煉金屬的原料,Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2,,b、Fe2O3 用于制紅色油漆和涂料,,C、Fe3O4用于制錄音磁帶和電訊器材。,,,,,生成紅褐色沉淀,白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀,Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ,Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ,2、鐵的氫氧化物,（1）制備,三、鐵的重要化合物,,,,,1、為什么實(shí)驗(yàn)中生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色呢？,討論,Fe2++2OH_ =Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,2、欲制取Fe(OH)2應(yīng)注意什么問(wèn)題？實(shí)驗(yàn)時(shí)如何操作？

3、,三、鐵的重要化合物,,,,,1、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。 2、把配制溶液用的蒸餾水事先加熱煮沸一下。 3、加入NaOH溶液的膠頭滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。 4、如果在試管中FeSO4溶液液面上預(yù)先注入一層植物油，則生成的Fe（OH）2保存的時(shí)間會(huì)更長(zhǎng)一些。 5、,方案,三、鐵的重要化合物,,,,,三、鐵的重要化合物,,,,,,三、鐵的重要化合物,,,,,學(xué)與問(wèn),Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，你能寫(xiě)出它們與酸反應(yīng)的離子方程式嗎？,Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O,Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O,三、鐵的重

4、要化合物,,,,,,Fe（OH）3,Fe（OH）2,紅褐色固體,白色絮狀固體,不溶,不溶,Fe2++2OH_=Fe(OH)2 ,Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O,分解較復(fù)雜,鐵的氫氧化物性質(zhì)總結(jié),三、鐵的重要化合物,(1) Fe3+的檢驗(yàn)方法：,觀察溶液顏色:溶液為棕黃色,加SCN-：Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3,（血紅色溶液）,3、鐵鹽和亞鐵鹽,加OH-:生成紅褐色沉淀,(2) Fe2+的檢驗(yàn)方法：,觀察溶液顏色:溶液為淺綠色,

5、加OH-:生成白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色沉淀,加SCN-后加氯水：先無(wú)變化，加氯水后溶液變紅 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,,,,,,（2）Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化,,Fe（OH）2,2FeCl3+Fe=3FeCl2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,,2Fe3++Fe=3Fe2+,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,溶液變紅色,黃色溶液變成淺綠色，加KSCN后溶液不變色,總結(jié),Fe3+ Fe2+,Zn、Fe、Cu、I_等較強(qiáng)的還原劑,Cl2、Br2、HNO3等較強(qiáng)的氧化劑,,,三、鐵的重要化合物,,,,,,,,直接觀察顏色,與KSCN,,顯色,,

6、的氧化性 利 用,與 銅 片,,與 淀 粉 KI 試 紙,,,,,,鑒 別 方 法,淺 綠 色,棕 黃 色,,紅 色,不顯紅色,無(wú)明顯現(xiàn)象,Cu被腐蝕 溶液變綠色,試紙不變藍(lán) 試紙變藍(lán)色,白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色,立即產(chǎn)生紅褐色沉淀,與NaOH溶液反應(yīng),如何區(qū)分Fe2+和Fe3+,Fe3+,Fe2+,,三、鐵的重要化合物,,,,,【知識(shí)運(yùn)用】,1.為什么實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl2或FeSO4溶液時(shí)，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉？ 答：防止Fe2+被氧化成Fe3+ Fe+2Fe3+Fe2+ 2.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入 ；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加

7、入 ；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入 。,Fe粉,氯水,Fe粉,三、鐵的重要化合物,,,,,,【功能主治】用于缺鐵性貧血癥，預(yù)防及治療用。 【貯藏】密封、遮光，在干燥處保存。 注：與維生素C同服，可增加本品的吸收。,（提示：維生素C具還原性）,【成份】本品每片含琥珀酸亞鐵0.1克。輔料為：蔗糖，淀粉，羥丙甲纖維素，聚山梨酯80，羧甲淀粉鈉，羥丙纖維素，硬脂酸鎂，滑石粉，薄膜包衣預(yù)混劑（胃溶型）。,三、鐵的重要化合物,,,,,鋁鹽和鐵鹽的凈水作用,三、鐵的重要化合物,實(shí)踐活動(dòng)：,,,,,練習(xí)1：有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就

8、可把它們鑒別開(kāi)來(lái)，這種試劑是（ ） A、鹽酸 B、燒堿溶液 C、氨水 D、KSCN溶液,B,三、鐵的重要化合物,,,,,練習(xí)2：下列各組離子能大量共存于同一溶液的是（ ）,A. Fe3+ NH4+ Cl- H+ B. Fe2+ H+ CO32- Cl-,C. Fe3+ OH- SO42- Cl- D. Fe2+ Ca2+ NO3- H+,A,三、鐵的重要化合物,3、現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（ ） A.蘋(píng)果汁中的Fe2+變成Fe3+ B.蘋(píng)果汁含有Cu2+ C.蘋(píng)果汁含有OH- D.蘋(píng)果汁含有Na+ 4、為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可以向溶液中加入（ ） A、 NaOH 溶液 B、 鐵片 C、 KSCN 溶液 D、石蕊試液,,,,,A,C,三、鐵的重要化合物,溶液顏色無(wú)變化,變?yōu)檠t色,,黃,淺綠,2FeCl3+Fe=3FeCl2,FeCl3,Fe,不顯血紅色,血紅色,Fe2+被氯水氧化Fe3+,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,FeCl2,,