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1、學案2混合物的分離和提純物質的檢驗,輕松學教材一、物質的分離和提純,二、物質的檢驗1.常見檢驗法用NaOH溶液能檢驗出Cu2、Fe3、Fe2、Al3、,焰色反應用焰色反應可檢驗出溶液中的+和a+。,（2）特殊檢驗法,2.常見陰離子的檢驗 (1)利用酸堿指示劑檢驗,(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗,(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗,(4)利用某些特征反應檢驗I滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍色。,3.常見氣體的檢驗,體驗熱身,1.(2009上海單科高考)物質的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是()用水鑒別苯、乙醇、溴苯用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液點燃鑒別甲烷和乙炔

2、A.B.C.D.,答案：B,解析：中苯不溶于水且密度小于水，乙醇與水互溶，溴苯不溶于水但密度比水大，故可用水鑒別。中相互滴加現(xiàn)象相同，無法鑒別。中點燃乙炔時有濃烈的黑煙和明亮的火焰，點燃甲烷無此現(xiàn)象，可鑒別。故選B。,2.(2009海南單科高考)將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是(),答案：D,解析：苯和汽油互溶且都不溶于水，它們的密度都比水的密度小。因此，苯和汽油的混合物在水的上面。,3.(2009江蘇單科高考)下列有關實驗操作的敘述正確的是(),A.實驗室常用上圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯B.用50 mL酸式滴定管可準確量取25.00 mL KMnO4溶液

3、C.用量筒量取5.00 mL 1.00 mol/L鹽酸于50 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配0.100 mol/L鹽酸D.用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出,答案：B,解析：A項，圖中導管不能插入Na2CO3溶液中；B項正確；C項，量筒讀數只能精確到小數點后一位；D項，苯密度小于水，有機層應在上層，分液時應從分液漏斗的上口倒出。,4.(2009浙江高考)下列說法正確的是()A.僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B.重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C.乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進行分離D.用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經標

4、準液潤洗，則測定結果偏低,答案：B,解析：本題考查檢驗基本操作及原理。A項，還需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故錯；B項，冷卻速度慢，則易析出晶體，越慢得到的晶體顆粒越大，正確；乙醇和乙酸是互溶的，不分層，所以無法用分液法分離，C選項錯誤；未潤洗酸式滴定管，相當于稀釋鹽酸，所用標準HCl溶液體積增大，則計算出的NaOH濃度偏大，D選項錯誤。,5.(2009四川高考)下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是(),答案：B,解析：本題考查了物質檢驗的方法，屬于容易題。A項還可能為Ag，生成的沉淀為AgCl；能夠使品紅溶液褪色的氣體還可能是氯氣，與水反應生成的HClO具有強氧化性使其褪色；能發(fā)生銀鏡反應

5、的官能團為醛基，而醛基還可能存在于甲酸或甲酸某酯中。Fe3與SCN反應生成血紅色的絡合物，可以相互檢驗。,6.現(xiàn)在有失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了測定四種溶液各是什么，將它們隨意編號為A、B、C、D后，按下表進行實驗。產生的現(xiàn)象如下表所示：,根據實驗現(xiàn)象按要求回答：寫出A、B、C、D溶液中各溶質的化學式：A；B；C；D。,CaCl2,HCl,AgNO3,Na2CO3,解析：分析四種物質及表中實驗現(xiàn)象：BD有氣體放出，則B和D應分別為HCl、Na2CO3中的一種；AB沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生，則A、B為CaCl2和HCl中的一種，故B為HCl，A為CaCl2，D為Na2CO3，

6、C為AgNO3。,重點探究,物質鑒別的主要類型及方法(1)不用任何試劑鑒別多種物質它要求不用任何試劑(可用水、加熱等)將一組物質鑒別出，掌握待測物質的特性及鑒別物質之間的反應。特征現(xiàn)象法：先依據外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種物質，然后再利用其鑒別其他的幾種物質。,思路：觀察借用再借用。,如有五瓶溶液分別是KCl、Ba(NO3)2、Na2CO3、Na2SO4和FeCl3，不用其他試劑或試紙，對它們進行鑒別。,思路：先觀察出FeCl3溶液，用FeCl3溶液鑒別出Na2CO3溶液，再用Na2CO3溶液鑒別出Ba(NO3)2溶液，再用Ba(NO3)2溶液鑒別出Na2SO4溶液，剩下的是KCl溶液。,

7、焰色反應或加熱法：如果幾種物質無明顯的外觀特征，可考慮利用加熱分解或焰色反應來區(qū)別。如有四瓶失去標簽的藥品NaCl、K2SO4、NH4HCO3和NaHCO3，不用其他任何試劑將它們區(qū)別出來。,思路：先加熱鑒別出NH4HCO3、NaHCO3，再用焰色反應鑒別出NaCl、K2SO4。,互滴法：利用兩種溶液互相滴加時產生現(xiàn)象的不同加以鑒別。利用互滴法可以鑒別的溶液：稀鹽酸和Na2CO3溶液、NaOH溶液和可溶性鋁鹽溶液、AgNO3溶液和氨水等。,列表優(yōu)選法(又稱相互作用判斷法)：若待鑒物質較多且無明顯特征，可以將這組待鑒物質依次編號，然后把它們兩兩混合，將產生的現(xiàn)象列表進行一一對號。如不加其他試劑鑒

8、別Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、鹽酸四種無色溶液。,把被鑒別的四種溶液編成A、B、C、D，取四種溶液各少許，分別注入四支潔凈的試管里，再分別滴入A，若B中產生無色氣體，C中出現(xiàn)白色沉淀，D中無現(xiàn)象，則A為Na2CO3溶液，B為鹽酸，C為Ba(NO3)2溶液，D為Na2SO4溶液。,(2)只用一種試劑鑒別多種物質所選試劑與被鑒別物質分別作用時，產生的現(xiàn)象必須不同。當被鑒別物質的陽離子相同、陰離子不同時，可加入能與這些陰離子反應產生不同現(xiàn)象的陽離子。如NaBr、Na2S、Na2SO3、Na2SO4等溶液的鑒別，可選濃硫酸鑒別。如鑒別Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2S2O

9、3、NaCl、NaAlO2六種溶液，加入鹽酸或稀硫酸即可。當被鑒別物質的陰離子相同、陽離子不同時，可選用強堿做鑒別試劑。如鑒別某溶液中含有的Mg2、Al3，用NaOH溶液即可。,當被鑒別物質中存在強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽時，則可選用與其發(fā)生雙水解反應、并能產生沉淀和氣體的鹽作鑒別試劑，如CaCl2、H2SO4、Al2(SO4)3、Na2SO4四種溶液，選用Na2CO3試劑就能將它們一一鑒別出來。若幾種物質在水中的溶解性、密度或溶解時的熱效應不同，可選用水做鑒別試劑，如苯、乙酸、四氯化碳，可用水鑒別。,(3)任選試劑鑒別多種物質選取最佳試劑。選取的試劑與對應各物質的反應現(xiàn)象要不同。不許原瓶操作。鑒

10、別的目的是為了以后使用，若原瓶操作，試劑被污染。不許“指名道姓”。結論來自實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質是未知的，敘述時不可出現(xiàn)“取某某物質、加入某某試劑”的字樣。一般簡答順序：取少許溶解加入試劑描述現(xiàn)象得出結論。,【例1】(2007全國理綜)某鈉鹽溶液可能含有陰離子為鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：測得混合液呈堿性。加HCl溶液后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁。加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色。加BaCl2溶液產生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解。加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。,(1)分析上述

11、5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結論與理由。實驗______________________________；實驗______________________________；實驗______________________________；實驗______________________________；實驗______________________________。(2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是。,答案：見解析,解析：本題重點考查了離子檢驗、離子共存、鹽類水解及考生的語言表達能力。(1)說明可能含有CO，或者含有SO，因為二者水解均顯堿性；肯定含有CO，肯定不含SO，因SO2

12、有刺激性氣味；肯定不含有Br、I，因二者均能與氯水反應生成溴單質和碘單質，溴和碘單質溶于CCl4顯色；肯定含有SO，因BaSO4不溶于鹽酸；肯定含有Cl，因AgNO3與Cl反應生成的AgCl不溶于HNO3。(2)不能確定是否存在的離子是NO。,【方法歸納】此類題目，審題時一定要注意，是分別取少量溶液進行實驗，還是取一定量的溶液依次進行實驗。因為在加入試劑的過程中會引入其他離子，所以得出的結論不相同。,類比遷移,1.下列是某同學設計的物質鑒別方案：用NaOH溶液鑒別：NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五種溶液用HCl溶液鑒別：NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、N

13、a2SiO3、Na2S五種溶液用水鑒別：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五種固體用Ba(OH)2溶液鑒別：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五種溶液,用FeCl3溶液鑒別：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五種溶液在不用其他試劑且不加熱的情況下，上述實驗方案中能夠將五種試劑都鑒別出的方案有()A.B.C. D.全部,答案：B,解析：當將所用試劑分別逐滴加入待檢試劑時，中五種試劑的現(xiàn)象分別為：有刺激性氣體放出、先產生白色沉淀后溶解、有紅褐色沉淀、有白色沉淀、無現(xiàn)象。中五種試劑的現(xiàn)象分別為：先產生白色沉淀后溶解、有氣

14、體和淡黃色沉淀、有無色無味氣體放出、有白色沉淀、有臭雞蛋味氣體放出。中五種試劑的現(xiàn)象分別為：溶解且降溫、溶解且升溫、不溶解、溶解得藍色溶液、溶解得無色溶液和無色氣體。,中五種試劑的現(xiàn)象分別為：白色沉淀后轉化為灰綠色，最后生成紅褐色沉淀；藍色沉淀；白色沉淀；有刺激性氣味氣體放出；有刺激性氣味氣體放出。中五種試劑的現(xiàn)象分別為：黃色溶液、淺綠色溶液、紅褐色沉淀且有無色氣體放出、無明顯現(xiàn)象、紅褐色沉淀。,2.(2009北京理綜)下列各組物質的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是()KOHNa2SO4AlCl3NaHCO3Ba(OH)2H2SO4HClNaAlO2NaHSO4Ca(OH)2Na2CO3Ba

15、Cl2A. B.C. D.,答案：A,解析：中Na2SO4與KOH、AlCl3都不反應，而KOH與AlCl3采用一方逐滴加入另一方中的方法，正滴反滴現(xiàn)象不同。中Ba(OH)2與NaHCO3、H2SO4都能產生沉淀，但BaCO3沉淀可與H2SO4反應產生氣體，由此可鑒別三者。HCl、NaHSO4與NaAlO2反應的現(xiàn)象相同，無法區(qū)分開HCl與NaHSO4。Ca(OH)2與BaCl2不反應，二者與Na2CO3反應的現(xiàn)象相同，無法區(qū)分開Ca(OH)2與BaCl2。,難點探究,物質的分離和提純既有區(qū)別又有聯(lián)系物質的分離是將兩種或多種物質分開，得到幾種純凈物的過程；物質的提純是除去物質中混有的少量雜質而

16、得到純凈的物質。物質的分離與提純的目的不同，但所遵循的原則與實驗操作卻非常相似。物質的分離和提純是依據混合物中各物質不同的物理性質和化學性質而設計的方案，即原理相同。提純過程也包含分離過程，只是雜質部分通常舍棄。,分離和提純一般應遵循“四原則”和“三必須”“四原則”：一不增(提純過程中不增加新的雜質)；二不減(不減少被提純的物質)；三易分離(被提純物質與雜質容易分離)；四易復原(被提純物質要易復原)?！叭仨殹保阂怀s試劑必須過量；二過量試劑必須除盡(因為過量試劑會帶入新的雜質)；三選最佳除雜途徑。,化學方法用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能地除盡，需要加入過量的分離試

17、劑，在多步分離的過程中，后加試劑應能夠把前面所加入的過量的物質或離子除去，對無機物常采用下列方法進行分離和提純。,(1)加熱法：混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質分解，從而除去。如食鹽中混有氯化銨，純堿中混有小蘇打等。,(2)沉淀法：在混合物中加入某試劑，使其中一種物質以沉淀形式分離出去的方法。使用該種方法一定要注意不能引入新雜質。若使用多種試劑將溶液中的不同離子逐一沉淀，這時應注意后加試劑能將先加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不能引入新雜質。如加適量BaCl2溶液除去NaCl溶液中的Na2SO4。,(3)轉化法：不能通過一次反應達到分離的目的，而要經過轉化為其他

18、物質才能分離，然后再將轉化物質恢復為原物質。如苯酚中混有硝基苯時，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚鈉溶液中通入CO2重新生成苯酚。注意轉化過程中盡量減少被分離物質的損失，而且轉化物質要易恢復為原物質。,(4)酸堿法：被提純物質不與酸反應，而雜質可與酸反應，用酸做除雜試劑；被提純物質不與堿反應，而雜質與堿易反應，用堿做除雜試劑。如用鹽酸除去SiO2中的石灰石，用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉。,(5)氧化還原法：若混合物中含有還原性雜質，加入適當氧化劑將其氧化為被提純物質；若混合物中含有氧化性雜質，可加入適當還原劑將其還原為被提純物質。如FeCl2溶液中含有FeCl3，加入過量鐵粉，振蕩過濾，即

19、可除去FeCl3；FeCl3溶液中含有FeCl2，滴入雙氧水，可將FeCl2轉化成FeCl3，而又不引入新雜質。,(6)鹽與鹽的轉化法：主要針對的是正鹽和酸式鹽之間的轉化。如碳酸氫鈉溶液中含有少量碳酸鈉雜質，可向溶液中通入過量二氧化碳：Na2CO3CO2H2O===2NaHCO3。,(7)電解法：利用電解原理來分離、提純物質。,【例2】考查混合物的分離和提純方法下列實驗可行的是()A.加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C.用濃硫酸與蛋白質的顏色反應鑒別部分蛋白質D.用乙醇從碘水中萃取碘,答案：A,解析：A項中銅粉可與AgNO3發(fā)

20、生置換反應生成Cu(NO3)2和Ag，從而除去AgNO3雜質，故A正確；B項中NaOH能與CO2發(fā)生化學反應，達不到除雜質的目的，故B不正確；C項中可用濃硝酸與蛋白質的顏色反應鑒別結構中有苯環(huán)的蛋白質，而濃硫酸無此性質，故C不正確；D項中乙醇與水互溶，不能用于萃取碘，故D不正確。,類比遷移,3.下列除去雜質的方法正確的是()除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A.B.C.D.,答案：B,解析：乙烯與Cl2能發(fā)生加成反應

21、，但在光照條件下乙烷也能與Cl2發(fā)生取代反應，故不正確，應將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶以除去乙烯；中乙酸能與碳酸鈉溶液反應生成易溶于水的乙酸鈉，正確；CO2及SO2均能與碳酸鈉溶液反應，故不正確，應將混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀(或是飽和碳酸氫鈉溶液)的洗氣瓶予以除去SO2；由于乙酸能與生石灰生成沸點較高的鹽(乙酸鈣)，再經過蒸餾、冷凝、收集可得到較純的乙醇，正確。,4.(2009安徽白云)化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是()A.檢驗溶液中是否含有 時，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C.檢驗溶液中是否含有F

22、e2時，用硝酸酸化后，加KSCN溶液D.檢驗溶液中是否含有 時，用鹽酸酸化后，加BaCl2溶液,答案：D,解析：A項 容易被硝酸氧化成 ；B項鹽酸具有還原性會被高錳酸鉀氧化；C項Fe2會被硝酸氧化成Fe3；D項如果含有 、 等離子，則會與鹽酸反應，生成的氣體逸出，對 的檢驗沒有影響。,實驗探究,新課標要求：通過以化學實驗為主的多種探究活動，使學生體驗科學探究的過程，激發(fā)學習化學的興趣，強化科學探究的意義，促進學習方式的轉變，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。,實驗一物質的分離提純方案的設計與評價,【實驗設計】1.某NaNO3固體中混有少量(NH4)2SO4和NaHCO3雜質。試設計一個實驗方案，既

23、除去雜質，又配成NaNO3溶液。供選用的試劑有：稀鹽酸；稀HNO3；稀H2SO4；NaOH溶液；Na2CO3溶液；BaCl2溶液；Ba(OH)2溶液；Ba(NO3)2溶液。供選擇的實驗操作有：A.加熱；B.過濾；C.分液；D.蒸發(fā)；E.蒸餾；F.結晶。,實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，然后填表(只填入試劑或操作的序號，要求試劑不超過三種，空格按要求填寫，可不填滿)。,答案：,實驗二物質檢驗實驗的設計與評價物質鑒別題的一般簡答步驟為：各取少量(或適量)溶解加試劑必要操作描述現(xiàn)象得出結論，注意不可在原試劑瓶中直接加試劑，應取少量固體先配成溶液。,【實驗設計】2.某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸

24、和稀硫酸的方案時，設計如下方案：,(1)其中可行的是。(2)其中一個錯誤稍作改進就能成為可行的是，改變的方法是。,甲、丙、戊,乙,沒有明顯變化的是濃硫酸，有無色氣體產生者為稀硫酸(或對試管進行加熱，結論是產生有刺激性氣味的氣體者為濃硫酸),(3)完全錯誤的是。(4)請給出另外兩種鑒別方法：,丁濃硫酸和稀硫酸均能與氨水反應，且反應現(xiàn)象無明顯的區(qū)分,答案：(4)(任填兩種，其他合理答案也對),走出誤區(qū),弄清物質的鑒定、鑒別和推斷三種檢驗情況的區(qū)別與聯(lián)系，依據物質的特殊性質和特殊反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如溶液顏色和特殊反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象

25、，如溶液顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生以及氣體燃燒時火焰的顏色等，進行判斷、推理。,在除雜過程中引入了新雜質。物質的分離和提純時，要嚴格遵循“四原則”和“三必須”。為了使雜質除盡，一般加入稍過量的試劑，使雜質完全除去，這樣就有可能帶入了一定量的新雜質，過量的試劑必須在后續(xù)操作中除去。因此在選用試劑時，應考慮最后將所加的過量試劑除去，但不能引入新雜質。,因材施教,一、常見有機物的檢驗有機物的檢驗主要有以下四種方法：檢驗有機物的溶解性：通常是加水檢驗，觀察有機物是否能溶于水。如用此法可以鑒別乙酸與乙酸乙酯、乙醇與氯乙烷、甘油與油脂等。檢驗液態(tài)有機物的密度：觀察不溶于水的有機物在水中的浮沉

26、情況，可知其密度比水的密度小還是大。如用此法可以鑒別硝基苯與苯、四氯化碳與1氯丁烷。,檢驗有機物的燃燒情況：觀察是否可燃(大部分有機物可燃，四氯化碳和少數有機物不可燃)、燃燒時黑煙的多少(可區(qū)分乙烷、乙烯和乙炔，己烯和苯，聚乙烯和聚苯乙烯)、燃燒時的氣味(如識別聚氯乙烯和蛋白質)。,檢驗有機物的官能團。思維方式為：官能團性質方法的選擇。檢驗常見有機物所用的試劑與方法見下表：,二、檢驗常見物質的一般程序與思路1.氣體物質的檢驗,2.固體物質的檢驗,3.無色溶液的檢驗,4.物質鑒定的一般步驟,備用選題,1.(2009山東德州)下列除去雜質的方法正確的是(),答案：D,解析：A項，Cl2和HCl都能

27、被NaOH溶液吸收；B項，CO2與Na2CO3溶液反應的化學方程式為CO2Na2CO3H2O===2NaHCO3；C項，F(xiàn)eCl2、FeCl3都與NaOH溶液反應生成沉淀；D項，CaCO3與鹽酸反應生成CaCl2、H2O和CO2，而SiO2與鹽酸不反應，過濾達到除雜目的。,2.(2009天河模擬)下列除去雜質的方法正確的是()A.除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾答案：C,解析：A項

28、，O2與CuO不反應，不能除去N2中的O2；B項，應用飽和的NaHCO3溶液；C項，2Fe3Fe===3Fe2，過濾后達到除雜目的；D項，加入NaOH溶液會引入新雜質Na。,3.(2009山東寧陽)為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑(括號內物質)不能達到目的的是()A.Na2SO3溶液(BaCl2)B.FeCl2溶液(KSCN)C.KI(淀粉溶液) D.HCHO溶液(石蕊試液)答案：A,解析：A項，如果Na2SO3變質則生成Na2SO4，但Na2SO3和Na2SO4都與BaCl2反應生成白色沉淀，故不能檢驗是否變質；B項，F(xiàn)e2變質生成Fe3，會和KSCN反應使溶液顯血紅色；C項

29、，KI變質生成I2，遇淀粉液變藍色；D項，HCHO變質生成HCOOH，遇石蕊試液變紅色。,4.(2009濰坊)某溶液含有中的離子(見下表)，欲用中的試劑來檢驗溶液是否還含有中的離子，能夠成功檢驗的是(說明：在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作)(),答案：D,解析：A項，稀氨水和Mg2、Al3反應都生成白色淀淀；B項，AgI沉淀的黃色將AgCl沉淀的白色掩蓋；C項，F(xiàn)e3遇KSCN溶液呈血紅色；D項， 在稀鹽酸中與BaCl2溶液不反應，而 與Ba2在稀鹽酸中反應生成白色沉淀BaSO4。,5.(2009鹽城)某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程

30、中產生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗得到的正確結論是(),A.原溶液中一定含有 B.原溶液中一定含有C.原溶液中一定含有Cl D.原溶液中一定含有Fe3,答案：B,解析：溶液A中加入鹽酸和Ba(NO3)2溶液有白色沉淀A生成，說明原溶液中有 、 或 ，因為 、 和H、 相遇會被氧化成 ；溶液B與AgNO3反應生成白色沉淀B不能說明原溶液中有Cl，因為在第一步中加入了鹽酸；溶液C中加入KSCN，溶液變血紅色，只能說明溶液C中有Fe3，而不能說明原溶液一定有Fe3，因為可能原溶液中有Fe2被后來加入的H、 氧化成Fe3；能使紅色石蕊試紙變藍的一定是NH3，所以說明原溶液中一定含有 。,

31、6.(2009山東日照)現(xiàn)有Al2(SO4)3、Ba(NO3)2、NaOH、CuCl2、KCl五種物質的溶液，不加任何試劑就可鑒別出的先后順序正確的是()A.B.C. D.,答案：A,解析：首先將藍色的CuCl2溶液找出，用它與其余溶液反應，產生藍色沉淀的是NaOH溶液。然后用NaOH溶液分別逐滴滴入剩余未知溶液中，產生白色沉淀后，沉淀又溶解的是Al2(SO4)3溶液。再將Al2(SO4)2溶液滴入剩余未知溶液，產生白色沉淀的是Ba(NO3)2溶液，無現(xiàn)象的是KCl溶液。,7.(2009江蘇揚州)某學校設計了一節(jié)實驗活動課，讓學生從廢舊電池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質，整

32、個實驗過程如下。試回答下列問題：,(1)干電池的構造和工作原理：如圖為干電池的基本構造，該電池的工作原理是：Zn2MnO22NH===Zn2Mn2O32NH3H2O，則干電池工作時負極上的電極反應式為，正極反應前后經歷了下列兩個反應，即2NH2e===H22NH3，2MnO2H2===H2OMn2O3，由以上兩個反應式可知，正極上發(fā)生的電極反應式為。,Zn2e===Zn2,(2)鋅皮和碳棒的回收：用鉗子和剪刀剪開干電池的鋅筒，將鋅皮和碳棒取出，并用毛刷洗干凈，將電池內的黑色粉末移入燒杯中。(3)NH4Cl、ZnCl2的提取、檢驗和分離：如何從黑色粉末中提取NH4Cl、ZnCl2晶體的混合物？寫

33、出簡要的實驗步驟：。,向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水，充分攪拌，趁熱過濾，將濾液蒸發(fā)冷卻，再過濾得晶體，所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl晶體的混合物,用什么方法可將NH4Cl、ZnCl2晶體的混合物分離開？。最后剩余的黑色殘渣的主要成分是二氧化錳，還有炭黑和有機物等?？捎梅椒ǔルs質以得到二氧化錳。,加熱法,灼燒,解析：(3)黑色粉末主要是炭黑、MnO2、ZnCl2、NH4Cl的混合物，要得到ZnCl2和NH4Cl晶體的混合物，只要除去炭黑、MnO2即可。炭黑和MnO2都不溶于水，而ZnCl2、NH4Cl均溶于水，所以可通過溶解、過濾分離，然后再蒸發(fā)、冷卻、結晶得到ZnCl2、NH4Cl晶體

34、的混合物。NH4Cl受熱易分解，并且溫度降低又重新化合成NH4Cl，所以可以通過加熱法分離ZnCl2和NH4Cl晶體的混合物。由于雜質是炭黑和有機物，二者都易燃燒，而二氧化錳不與氧氣反應，所以可通過高溫灼燒的方法除去雜質。,8.茶是我國人民喜愛的飲品，茶葉中含有多種維生素和礦物質。某學?；瘜W興趣小組的同學設計了以下實驗來定性檢驗茶葉中含有的Ca、Al、Fe三種元素。,在實驗過程中查閱的部分資料如下：草酸銨(NH4)2C2O4屬于弱電解質；Ca、Al、Fe的氫氧化物完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH13；Al(OH)3：pH5.2；Fe(OH)3：pH4.1。,根據上述過程及信息回答下列問題：

35、(1)步驟加入鹽酸的作用是，步驟用濃氨水調節(jié)pH后，加熱煮沸30 min的作用是_______________________，步驟的作用是_____________________，猜測步驟的目的是___________________________。(2)寫出沉淀C所含主要物質的化學式___。,使Ca、Al、Fe三種元素轉化成可溶性的離子,使Al3、Fe3完全沉淀,使Fe3轉化為Fe(OH)3沉淀,檢驗Al3(或鋁元素)的存在,Fe(OH)3、Al(OH)3,(3)寫出下列離子方程式：檢驗Ca2的離子方程式：；步驟加入A試劑生成血紅色溶液的離子方程式：；寫出步驟中有關鋁元素的離子方程式：

36、。,Fe33SCN===Fe(SCN)3,解析：此題是實驗探究題，要求仔細分析實驗過程，推測實驗目的。由于Ca、Al、Fe三種元素是活潑金屬，故加入鹽酸的目的是為了將Ca、Al、Fe三種元素轉化成可溶性的離子；由步驟所得的濾液中的主要陽離子為Ca2、Al3、Fe3，可知用濃氨水調節(jié)溶液的pH67，加熱煮沸30 min的作用是使Al3、Fe3完全沉定。沉淀C是Al(OH)3、Fe(OH)3的混合物，然后加鹽酸生成Al3、Fe3；溶液1中加入KSCN溶液，目的是檢驗Fe3的存在。步驟是為了將Fe3轉化為Fe(OH)3沉淀。步驟是為了檢驗Ca2，由題中信息知草酸銨(NH4)2C2O4是弱電解質，故在

37、寫離子方程式時，應將草酸銨寫成分子形式。,高效作業(yè),一、選擇題1.(2009褔建)下列實驗方案不合理的是()A.用分液法分離苯和四氯化碳的混合液B.用焰色反應鑒別NaCl和KClC.用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D.用KSCN溶液檢驗FeCl2是否已被氧化而變質,答案：A,解析：苯與四氯化碳是互溶液體，不能通過分液的方法來分離，A選項錯誤。,2.(2009海南)現(xiàn)有K2SO4；Ba(NO3)2；Al2(SO4)3；KOH；CuCl2五種溶液，不用其他任何試劑，把它們一一鑒別出來的順序是()A.B.C. D.,答案：D,解析：根據顏色可判斷出CuCl2，然后取其他溶液少許，

38、分別滴入CuCl2溶液，有藍色沉淀生成的為KOH；再取剩余溶液少量，分別滴入KOH，有白色沉淀的為Al2(SO4)3；再取剩余溶液少量，分別滴入Al2(SO4)3，有白色沉淀生成的的是Ba(NO3)2；剩余的則是K2SO4。,3.(2010浙江九所重點中學)下列物質提純的方法正確的是()A.除去混在NO2氣體中的NO：將氣體與過量O2混合B.除去混在CO2氣體中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C.除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量的BaCl2溶液后過濾D.除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸餾,答案：B,解析：A項氧氣過量，NO2中會混有新的雜質O2，A項錯

39、誤；B項能夠得到干燥CO2，B項正確；C項加入過量的BaCl2，溶液中會混有Ba2，C項錯誤；D項加入的生石灰會與乙酸反應，D項錯誤。,4.檢驗下列各物質是否已部分氧化而變質，所選用的試劑(括號內)不正確的是()A.福爾馬林溶液(紫色石蕊試液)B.碘化鉀溶液(淀粉溶液)C.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)D.FeCl2溶液(KSCN溶液),答案：C,解析：A項，若甲醛變質會產生甲酸，能使紫色石蕊試液變紅；B項，若KI變質會產生I2，能使淀粉溶液變藍；D項，若FeCl2變質會生成Fe3，能使KSCN溶液顯紅色；C項，若Na2SO3變質，生成的Na2SO4與BaCl2也能產生白色沉淀，故鑒別不出

40、來。,5.為了提純下列物質(括號內為雜質)，有關除去雜質試劑的選擇和分離方法均正確的是(),答案：BD,解析：A項，溴水能與己烯發(fā)生加成反應，但未反應的溴及生成的二溴己烷也會溶于己烷，己烷與二溴己烷無法通過分液的方法分開；C項，NaOH與NH4HCO3加熱時，NH4HCO3會發(fā)生分解，同時還會發(fā)生反應：生成新的雜質。,6.利用維生素C能使淀粉碘溶液褪色的性質，通過實驗(如圖所示)比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素C含量的多少。要得出正確結論，在實驗時需要控制的條件是(),A.實驗時必須向兩燒杯中同時滴加液體B.淀粉碘溶液的體積和濃度必須相等C.膠頭滴管滴出的果汁的滴數必須相等D.膠頭

41、滴管滴出的每滴果汁的體積必須相等,答案：BD,解析：維生素C的含量與果汁的總量有關，而與加入的速率無關，膠頭滴管滴出的滴數無法保證滴入果汁的量相同，因此B、D兩項正確。,7.用過量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl溶液，按如圖所示步驟分開五種離子，則溶液是(),A.NaClNaOHNH3H2OH2SO4B.H2SO4NaOHNH3H2ONaClC.H2SO4NH3H2ONaOHNaClD.NaClNH3H2ONaOHH2SO4,答案：D,解析：若加入的是含有 的物質，則Ba2、Ag分別與 反應生成BaSO4沉淀和Ag2SO4沉淀，而無法將Ba2和Ag分開，因此排除選項B、C。若加入

42、NaCl溶液，首先分開Ag，若加入NaOH溶液，過量時得到的沉淀為Fe(OH)3沉淀，溶液中含有AlO、K和Ba2，當加入過量的H2SO4能得到BaSO4沉淀和Al2(SO4)3溶液，則就沒有必要再加入NH3H2O，同時K和Al3仍然沒有分開，故只有選項D符合要求。,8.(2009聊城模擬)下列區(qū)分物質的方法不正確的是()A.用燃燒的方法可以區(qū)分甲烷和乙烯B.用酸性KMnO4溶液區(qū)分苯和乙醇C.用新制的Cu(OH)2區(qū)分蔗糖和葡萄糖D.用KI稀溶液區(qū)分淀粉溶液和雞蛋白溶液,答案：D,解析：KI稀溶液不能使淀粉溶液變藍，也不能使雞蛋白發(fā)生鹽析，故D項不能區(qū)分物質。,9.下表中實驗操作能達到實驗目

43、的的是(),答案：A,解析：A項葡萄糖中含有醛基，可與Cu(OH)2反應生成紅色沉淀；B項苯酚與溴水生成的白色沉淀能溶于苯中；C項Na與酒精和乙酸均能發(fā)生反應；D項裂解氣中含有多種烯烴，鑒別出的不一定是乙烯。,10.關于某溶液所含離子檢驗的方法和結論正確的是()A.加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Mg2B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液一定有ClC.加入鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能有 或D.加入NaOH并加熱，產生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液是銨鹽溶液,答案：C,解析：A項Ca(OH)2屬微溶物，當量較多

44、時，也可產生白色沉淀；B項Ag2CO3、Ag2SO4等也是白色沉淀；D項應產生使紅色石蕊試紙變藍的氣體才能證明為銨鹽。,11.離子檢驗的常用方法有三種：,下列離子檢驗的方法不合理的是()A. 氣體法B.I沉淀法C.Fe3顯色法 D.Ca2氣體法,答案：D,解析：考查離子檢驗。 遇強堿可放出NH3，選項A檢驗方法合理。I遇Ag可產生黃色沉淀，選項B檢驗方法合理。Fe3遇SCN顯血紅色，選項C檢驗方法合理。Ca2應用沉淀法檢驗，選項D檢驗不合理。,12.下列各組物質僅用蒸餾水不能鑒別出的是()A.苯、酒精、硝基苯B.食鹽、燒堿、硝酸銨C.蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末D.氧化銅、二氧化錳、活性炭,

45、答案：D,解析：苯不溶于水且密度比水小，酒精與水以任意比混溶，硝基苯不溶于水且密度比水大，故A組能鑒別；食鹽溶于水沒有明顯的熱量變化、燒堿溶于水明顯放熱而硝酸銨溶于水明顯吸熱，故B組能鑒別；蔗糖溶于水形成無色溶液，CuSO4粉末溶于水形成藍色溶液，CaCO3不溶于水，故C組能鑒別；CuO、MnO2、活性炭均為黑色粉末且均不溶于水，故D組不能鑒別。,二、非選擇題13.(2009山東德州)(1)下列有關實驗操作及敘述，正確的是(填序號)。將濃氨水逐滴滴入裝有生石灰的燒瓶中，可以制取氨氣配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面又低于刻度線，此時無須再加入蒸餾水向100 時的NaOH

46、稀溶液中滴加飽和的FeCl3溶液，以制備Fe(OH)3膠體用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質,,(2)在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量的硫酸，溶液立即變?yōu)樗{色，其反應的離子方程式為________________________。在上述藍色溶液中滴入足量的Na2SO3溶液，藍色立即消失，從以上實驗可知，ClO、I2、SO的氧化性由強到弱的順序是。,2IClO2H===I2ClH2O,解析：(1)生石灰與水反應放熱導致氨氣揮發(fā)，正確；定容后不能再加水，否則濃度減小，正確；制備Fe(OH)3膠體的方法是：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴滴入12

47、 mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得到Fe(OH)3膠體，錯誤；瓷坩堝的主要成分里有SiO2，會與鈉的化合物(如碳酸鈉)反應，錯誤；正確。(2)在上述藍色溶液中滴入足量的Na2SO3溶液，發(fā)生的反應為： ，說明I2能夠氧化 。,14.(2009海南5月)電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2、Mg2、Fe3、 等雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制。某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向

48、濾液中加入鹽酸調節(jié)鹽水的pH；步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶、過濾、烘干即得精鹽；,請回答以下問題：(1)上述實驗中的過濾操作需要燒杯、、____等玻璃儀器。(2)步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為。(3)步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：。,玻璃棒,漏斗,NaOHBaCl2Na2CO3(或BaCl2NaOHNa2CO3),取所得溶液的上層清液12滴于滴定板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量,(4)步驟2中，若先用鹽酸調節(jié)pH再過濾，將會對實驗結果產生影響，其原因是。,在此酸度條件下，會有部

49、分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度,(5)為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的兩處錯誤是：__________。若在定容時仰視，則所配溶液的濃度0.2 mol/L(填“大于”或“小于”)；若定容時不慎超過刻度線，應采用的處理方法是：_______。,未用玻璃棒引流；容量瓶型號不對,小于,重新配制,解析：過濾裝置由鐵架臺(含鐵圈)、玻璃棒、漏斗、燒杯、濾紙等組成。本著“除雜不摻雜”的原則，應使雜質變?yōu)槌恋砘驓怏w或本物質，故使Ca2、Mg2、Fe3、 等離子變?yōu)槌恋?，Ca2常以碳酸鈣形式沉淀，Mg2常以氫氧化鎂或碳酸鎂形

50、式沉淀，F(xiàn)e3常以氫氧化鐵形式沉淀， 常以硫酸鋇形式沉淀，故應先加入BaCl2。判斷加入BaCl2已過量的方法則應先取少量液體，加入BaCl2或碳酸鈉。步驟2中，若先用鹽酸調節(jié)pH再過濾，則會使出現(xiàn)的難溶碳酸鹽再溶解，故應過濾后再加鹽酸。由圖可解答問題(5)缺少玻璃棒引流、容量瓶型號不對。,15.閱讀分析下列兩個材料：材料一：,材料二：,回答下列問題(填寫序號)：A.蒸餾法B.萃取法C.“溶解，過濾、結晶”的方法D.分液法(1)將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應用。(2)將乙二醇和丙二醇相互分離的最佳方法是。,C,A,解析：根據圖像可知純堿的溶解度隨溫度的變化而變化較大，氯化鈉的溶

51、解度隨溫度的變化而變化不大，所以利用溶解度的差別可以分離純堿和氯化鈉。根據材料二可知乙二醇和丙三醇的沸點差別較大，可利用其沸點的不同來分離二者。,16.(2009浙江杭州)物質的分離是化學研究中常用的方法，填寫下列物質分離時需使用的方法(不必敘述操作細節(jié))。(1)兩種互不相溶的液體的分離。(2)固體和液體的分離。(3)含固體溶質的溶液中除去部分溶劑。(4)膠體中分離出可溶電解質。(5)幾種沸點相差較大的互溶液體的分離___。,分液,過濾,蒸發(fā),滲析,蒸餾(或分餾),17.某溶液中可能含有三種離子中的一種或兩種。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產生無色氣

52、體；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀。請設計合理實驗，在小明實驗的基礎上做進一步的實驗，對小明的實驗給出結論。僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈；1 mol/L硫酸、2 mol/L鹽酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化鋇、澄清石灰水、蒸餾水。,完成下列探究過程：(1)提出假設假設1：溶液中只存在假設2：______________________________假設3：______________________________假設4：溶液中存在,(2)基于假設4，設計出實驗方案，將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結論填在下表中。【提示】可不填滿，也可增加步驟。,答案：(2)用膠頭滴管取少量溶液加入試管中，再用滴管取過量的1 mol/L氯化鋇溶液并滴加到試管中，充分反應后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管中有白色沉淀生成，推測可能含有 、 中的一種或二者都存在往有沉淀的試管中加入過量的2 mol/L鹽酸，沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有 而無往裝有濾液的試管中加入2 mol/L鹽酸，若出現(xiàn)無色氣泡，說明原溶液中含有,