《中考化學(xué)備考復(fù)習(xí) 專題十 認(rèn)識幾種化學(xué)反應(yīng)課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)備考復(fù)習(xí) 專題十 認(rèn)識幾種化學(xué)反應(yīng)課件.ppt（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題十 認(rèn)識幾種化學(xué)反應(yīng),2016年陜西中考化學(xué)科復(fù)習(xí)備考,【考試要求】,初步認(rèn)識常見化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋與日常生活相關(guān)一些現(xiàn)象. 2.能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。 3.知道利用化學(xué)變化可以獲得新物質(zhì)，以適應(yīng)生活和生產(chǎn)的需要。,【知識網(wǎng)絡(luò)】,【考點聚焦】,【考點1基本反應(yīng)類型的比較】,例1.化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的共同點是（）,【點撥】：（1）有的需要加熱，有的需要點燃，有的需要催化劑等，有的化學(xué)反應(yīng)不需要任何條件，在常溫下就能進行； （2）任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，在本題中表現(xiàn)為原子的種類和

2、質(zhì)量不變。（3）有的化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價不變，如復(fù)分解反應(yīng)中元素的化合價就不改變；有的化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價有升降，如化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)中元素的化合價都有升降；（4）有的反應(yīng)有明顯現(xiàn)象，有的現(xiàn)象不明顯如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)就無明顯現(xiàn)象。,A都需要一定的反應(yīng)條件 B反應(yīng)前后原子的種類和質(zhì)量都不改變,C反應(yīng)前后元素的化合價改變 D都能觀察到明顯的現(xiàn)象,,,,,【考點聚焦】,,,,,,,例2下列應(yīng)用和相應(yīng)的原理（用化學(xué)方程式表示）及基本反應(yīng)類型都正確的是（） A用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣 2H2O2 2H2O+O2分解反應(yīng),B用天然氣作燃料 CH4+2O2 CO2+2H2

3、O 氧化反應(yīng),C用鐵制容器盛放稀鹽酸 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 置換反應(yīng) D用熟石灰制生石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反應(yīng),【考點2反應(yīng)類型的判定】,【點撥】：在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷，化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號。 （1）甲烷與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型； （2）鐵與稀酸發(fā)生置換反應(yīng)時，生成物是亞鐵鹽，不是鐵鹽。如：鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，而不是氯化鐵。,,【考點聚焦】,例3AG均為初中化

4、學(xué)中常見的物質(zhì)：其中A、C組成元素相同，E是紅色單質(zhì)。如圖是它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答：,（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________，其中B物質(zhì)在該反應(yīng)中起____作用。 （2）反應(yīng)中的現(xiàn)象為______________________________。（3）反應(yīng)的基本類型是__________________反應(yīng)。,【點撥】：E是紅色單質(zhì)則E是銅，F(xiàn)能與稀硫酸反應(yīng)生成藍色溶液G，則G是硫酸銅，F(xiàn)是氧化銅，銅能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，故D是氧氣，A和C的組成元素相同，且A能生成氧氣和C，故A是過氧化氫，C是水，B是二氧化錳，代入框圖，推斷合理。（1）銅是紅色固體，與氧氣反應(yīng)生成的氧化銅是黑色固

5、體，會觀察到紅色固體變黑的現(xiàn)象； （3）氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng).,,,,,【考點聚焦】,例4.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，請回答下列問題：（1）該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是____________；（2）若上述兩種溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中除水之外，還含有的物質(zhì)是____________;（3）反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量________。,【點撥】：本題考查化學(xué)反應(yīng)的類型和化學(xué)方程式以及溶液的有關(guān)知識，難度較小，注意不溶物不是溶液的一部分。 （1）從化學(xué)反應(yīng)方程式：2Na

6、OH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4看，此反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，是復(fù)分解反應(yīng)。 （2）從化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4看，反應(yīng)后的溶液中除了原溶液中的水外，只有硫酸鈉。 （3）從化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4看，生成物氫氧化銅是沉淀，不是溶液的一部分，故反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量小。,,,，,,,【考點聚焦】,【考點3置換反應(yīng)及其應(yīng)用】,例5.下圖是某些常見物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知D為地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，B為氧化物，C是一種稀酸，其濃溶液用水稀釋時會放出大量的熱

7、，E為藍色溶液，A、F均為單質(zhì)。試回答下列問題：,（1）請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______________ ，B_______________ ； （2）上述反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的有_____個，請寫出其中任意一個置換反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________； （3）請寫出F在生產(chǎn)生活中的任意一種用途_________。,例6.請回憶“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件”的活動與探究，并結(jié)合酸、堿、鹽的性質(zhì)完成下列各題（1）NaNO3屬于_（填“酸”、“堿”或“鹽”），NaNO3在水中能解離出Na+和__（2）HCl溶液和NaOH溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是因為生成物中有水；HCl溶液和K2CO3溶液能發(fā)生

8、復(fù)分解反應(yīng)是因為生成物中有水和氣體；AgNO3溶液和NaCl溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是因為生成物中有__________。（3）下列幾組物質(zhì)混合能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的有_________。 ANaCl溶液和KNO3溶液 BBaCl2溶液和稀硫酸 CNaOH溶液和K2CO3溶液,【考點4復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用】,【點撥】酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，其實質(zhì)是溶液中離子形成難電離物質(zhì)氣體、水或沉淀的過程。 （1）硝酸鈉是由硝酸根離子和鈉離子構(gòu)成的，為鹽類；（2）硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成了氯化銀沉淀，所以它們可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進可以知道，兩種物質(zhì)交換成分后必須有氣體、水或是沉淀生

9、成，分析所給的三組物質(zhì)可以知道只有B選項中的BaCl2溶液和稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀，而A和C中都沒有水、氣體或沉淀生成。,【考點聚焦】,例7.某小組為了驗證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，選用了下列部分藥品進行實驗。氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液稀鹽酸硝酸鉀溶液（1）為了驗證有水生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，某同學(xué)選擇了和你認(rèn)為除上述四種藥品外，還需增加的一種試劑是______。（2）選擇______（填序號）兩種物質(zhì)進行實驗，能驗證有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，其化學(xué)方程式____________。（3）下列反應(yīng)中，能驗證有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的是__（填序號）A鋅與稀硫酸反應(yīng)B過氧化氫分解 C石灰石與稀鹽

10、酸反應(yīng),【考點聚焦】,【點撥】：（1）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水沒有明顯的現(xiàn)象，應(yīng)該借助指示劑，還需增加的一種試劑是紫色石蕊試液；（2）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，其化學(xué)方程式2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4； （3）復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物而鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)；過氧化氫分解生成氧氣和水，是一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng)，且有氣體生成.,,,，,,,【考點聚焦】,例8.某化

11、學(xué)小組同學(xué)從微觀角度進一步理解復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)。,【考點5復(fù)分解反應(yīng)的條件與實質(zhì)】,（1）復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是某些陰、陽離子結(jié)合生成沉淀、氣體或______的過程（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)，形成一個復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)圖（如圖所示，圖中直線相連的陰、陽離子之間能夠兩兩結(jié)合發(fā)生反應(yīng)），請選擇合適的離子填入如圖括號內(nèi)（____，___），使其兩兩結(jié)合時，一個有氣體產(chǎn)生，一個有沉淀（注：沉淀與珍珠粉的成分相同）生成，其中有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)方程式可能是________。,【點撥】：（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可以知道，兩種物質(zhì)反應(yīng)時必須有水、氣體或是沉淀生成，否則復(fù)分解反應(yīng)就不能發(fā)生；（2）珍珠粉的主要成

12、分為碳酸鈣，所以應(yīng)該選擇鈣離子和碳酸根離子結(jié)合生成沉淀，而能夠和氫氧根離子生成氣體的為銨根離子，氫氧化鈉和銨鹽，例如和氯化銨反應(yīng)，能夠生成氨氣、水和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O。,【中考早體驗】,1（2014河南）如圖是高溫下某反應(yīng)的微觀過程下列說法中正確的是（ ）,A該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B該反應(yīng)中元素的化合價沒有變化 C圖中的兩種化合物都屬于氧化物 D該反應(yīng)所得生成物的質(zhì)量比為1：1,【解析】：由化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，該反應(yīng)為水在高溫條件下與單質(zhì)碳反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+H2O CO+H2； 由上圖

13、可知CO和H2O是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物屬于氧化物。,,,2（2015涼州）雷雨發(fā)莊稼。下雨時打雷，帶電的云層相撞，產(chǎn)生高壓電擊，空氣中會發(fā)生如下反應(yīng)： N2+O2 2NO； 2NO+O2=2NO2； 3NO2+H2O==2HNO3+NO； 3O2 2O3； 下列說法中，不符合化學(xué)原理的是（ ） A是化合反應(yīng)，也是氧化反應(yīng) B都是氧化還原反應(yīng) C是化合反應(yīng) D可能形成酸雨,【中考早體驗】,【解析】:（1） 、的反應(yīng)特點是“二變一”，屬于化合反應(yīng)，且氮元素在反應(yīng)后化合價升高，也是氧化反應(yīng)； （2） 、中氮元素在反應(yīng)后化合價升高，氧

14、在反應(yīng)后化合價降低，是氧化還原反應(yīng)， 中氮元素在反應(yīng)后既有升高也有降低，故也屬于氧化還原反應(yīng)； （3） 、是化合反應(yīng)， 不是化合反應(yīng)； （4）二氧化硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要原因，故 反應(yīng)易形成酸雨。,【中考早體驗】,3（2015黃岡）甲乙丙丁四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）,A若丙為沉淀，則甲、乙中一定有一種物質(zhì)是堿B若丙為氣體，則甲、乙中一定有單質(zhì)C若丁為水，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)D若甲、丁為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng),【解析】：（1）生成沉淀的反應(yīng)較多，如碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，是鹽和鹽的反應(yīng)，因此不一定有堿的參與； （2）鹽酸能夠和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二

15、氧化碳氣體，反應(yīng)物是酸和鹽的反應(yīng)，沒有單質(zhì)的反應(yīng)； （3）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，但不屬于復(fù)分解反應(yīng)； （4）由一種單質(zhì)和另一種物質(zhì)反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和和另外的物質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變，則反應(yīng)物必須是單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，則生成的物質(zhì)除了單質(zhì)，另一種物質(zhì)肯定是化合物，因此屬于置換反應(yīng)。,【中考早體驗】,（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為 ；A物質(zhì)還可以與 （寫一種）反應(yīng)生成B物質(zhì)。 （2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；在的反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)類型的有 （填寫序號）。,4（2015菏澤）AD是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A為黑色固體，D為藍色沉淀，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)

16、系如圖所示，其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略。,【解析】：C和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀，說明是氫氧化銅，同時說明C中含有銅元素，因此A是氧化銅，同時說明C是硫酸銅溶液，則B是氧化銅和氫氣反應(yīng)產(chǎn)生的銅。A物質(zhì)還可以與CO或C反應(yīng)生成B物質(zhì)； （2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+2 NaOH Cu(OH)2+ Na2SO4 屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)是氧化銅和氫氣的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)是氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于置換反應(yīng)，所以在的反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)類型的有。,5（2015寧夏）氫氧化鉀是一種重要的化工原料。將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒后的固體與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，也可生成氫氧化鉀。 （1）上述過程中發(fā)生反應(yīng)的基本類型共有 種。 （2）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）如果要得到氫氧化鉀溶液，還要經(jīng)過 操作。,【中考早體驗】,【解析】： 貝殼(主要成分是碳酸鈣)灼燒，反應(yīng)為：CaCO3 CaO + CO2； 氧化鈣和水反應(yīng) CaO + H2O = Ca(OH)2，與草木灰(主要成分是碳酸鉀)在水中相互作用，是氫氧化鈣和碳酸鉀反應(yīng)，Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH屬于復(fù)分解反應(yīng)，過程中共有三種反應(yīng)的類型。,謝謝!,