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1、化學,第九單元溶液,第15講溶液的濃度,四川專用,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(高頻考點),溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,溶質(zhì),Aga%Bgb%(其中BAm水),【知識拓展】 1怎樣比較兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大?。?要比較兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小，可以直接比較溶解度。物質(zhì)的溶解度越大，則此溫度下的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也越大。 2改變?nèi)芤旱臏囟?，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)怎樣變化？ 改變?nèi)芤旱臏囟?，如果沒有晶體析出，則該溶解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；如果有晶體析出，則該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。,配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液(詳見實驗突破),1一般步驟：____、 、____。 2主要儀器： 、 、

2、 、____、 。(假設溶質(zhì)為固體),計算,稱量(或量取),溶解,托盤天平,量筒,膠頭滴管,燒杯,玻璃棒,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),【命題解讀】考查內(nèi)容包括：計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；根據(jù)溶解度曲線求溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；利用溶解度曲線溫度發(fā)生改變時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化情況；化學方程式與溶液的綜合計算。題型包括選擇題，填空題或計算題。 【例1】(2016廣州)某溫度下，在100 g質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲加入10 gKNO3固體，恰好得到飽和溶液乙，下列說法正確的是( ) A該溫度下，KNO3溶解度為30 g B乙溶液的質(zhì)量分數(shù)為30% C降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液

3、D升高溫度，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分數(shù)都增大,【答案】C,【方法指導】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大?。慌袛辔镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。,【對應練習】 1(2016內(nèi)江)30 時將等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻到20 ，另一份加入少量生石灰，溫度仍保持在30 。則兩種情況下均不改

4、變的是( ) A溶劑的質(zhì)量B溶質(zhì)的質(zhì)量 C溶質(zhì)的溶解度 D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 2(2016南充變式題)如圖所示是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，t2 時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ，三種溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是( )(導學號66172057) A甲乙丙B甲丙乙 C乙甲丙 D丙乙甲,D,C,【例2】(2016樂山)向盛有20.0 g稀硫酸的燒杯中倒入5.0 g 黃銅(銅鋅合金)樣品粉末，恰好完全反應。稱得未溶物質(zhì)量為3.7 g。完成下列計算： (1)該黃銅樣品中含Zn的質(zhì)量為______g。 (2)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 (3)反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量

5、分數(shù)。(結(jié)果保留一位小數(shù)) 【解析】(1)黃銅(銅鋅合金)樣品中能和硫酸反應的只有鋅，銅不反應，所以鋅的質(zhì)量5.0 g3.7 g1.3 g。,【對應練習】 1(2016綏化)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請回答下列問題： (1)20 時，將15 g的甲物質(zhì)充分溶解在50 g水中，所形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是____。 (2)10 時，欲將150 g乙物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)減小一半，需要加水____g。 (3)某同學欲將20 時300 g 20%的甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍。他采用恒溫蒸發(fā)水的方法，并進行了如下計算：,20%,150,解：設蒸發(fā)水的質(zhì)量為x， 300 g20%(300 g

6、x)40%， 解得：x150 g， 試分析：他能否達到目的，并說明理由。 解：不能。溫度不變，溶解度不變，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。(或不能。溫度不變，飽和溶液蒸發(fā)水分，析出晶體后的溶液仍是該溫度下的飽和溶液，所以飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變),2興趣小組的同學研究(CuZn合金)樣品中鋅的含量，取該樣品18 g跟足量的稀硫酸充分反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關系如圖所示。請計算：(導學號66172059) (1)18 g該樣品中鋅的質(zhì)量。 (2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,溶液的稀釋,【命題解讀】考查內(nèi)容包括： 計算溶液在稀釋過程中所加溶劑的質(zhì)量； 求稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)； 稀釋溶液的

7、操作步驟； 稀釋溶液時實驗儀器的選擇等。一般以選擇題或填空題的形式出現(xiàn)，有時也會以實驗探究題的形式出現(xiàn)。,【例2】(成都變式題)某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，加入50克水后變?yōu)?0%，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是( ) A50克B10克C100克D80克,【解析】稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可設稀釋前溶液的質(zhì)量為x，則20%x(x50)10%，求得原溶液的質(zhì)量為50克，進而可求出溶質(zhì)的質(zhì)量。 【答案】B 【方法指導】稀釋前溶液的質(zhì)量稀釋前溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)稀釋后溶液的質(zhì)量稀釋后溶液的溶質(zhì) 質(zhì)量分數(shù)。即溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變。,【對應練習】 1(樂山變式題)實驗室用密度為1.84 g/cm

8、3，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500 g 質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的濃硫酸( )(導學號66172060) A100 mL54.35 mL B100 mL55.5 mL C250 mL54.35 mL D250 mL55.5 mL,B,2如圖是常見固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答： (1)t1 時，將10 g A物質(zhì)放入100 g水中，充分溶解后所得的溶液是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (2)欲使t2 時，C物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?可采取的方法是 (任填一種方法)。 (3)現(xiàn)有30 時A的不飽和溶液，與該溶液有

9、關的量有：水的質(zhì)量；30 時A的溶解度；溶液的質(zhì)量；溶液中A的質(zhì)量。在該不飽和溶液中加A至飽和，不變的量有____(填序號)。,不飽和,加水稀釋(或降溫),,【例】現(xiàn)有100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液，要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，下列操作中正確的是( ) A加入10 g NaCl B加入水5 g C蒸發(fā)掉50 g水 D加入100 g 10%的NaCl溶液 【解析】根據(jù)上面分析，要使100 g 10%的NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，可以采用加入12.5 g NaCl或蒸發(fā)50 g水的方法，加5 g水會使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小；加入100 g 10%的NaCl溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分

10、數(shù)不變。 【答案】C,一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制 一、用氯化鈉固體配制溶液 1所需儀器及作用 (1)所用儀器：托盤天平(帶砝碼)、鑷子、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。 (2)儀器的作用： a玻璃棒的作用是____，目的是加快固體或液體溶質(zhì)的溶解速率； b量筒的作用是____液體的體積。,攪拌,量取,2操作步驟 計算：計算所需溶質(zhì)的____和水的____。 稱量：用 稱取一定質(zhì)量的固體。 量?。河胈___量取一定體積的水。 溶解：將固體倒入燒杯中，再將量取的水倒入燒杯中，用 不斷攪拌直至固體完全溶解。 裝瓶：將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到 中，并貼上標簽。,質(zhì)量,體

11、積,托盤天平,量筒,玻璃棒,試劑瓶,【知識拓展】實驗誤差分析,二、用濃溶液配制稀溶液 1所需儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。 2操作步驟： (1)計算：計算所需 的體積和所需水的體積。 (2)量?。河胈___量取溶液(接近所需體積時改用 )和水。 (3)混勻：將量取的濃溶液和水倒入燒杯中并用 不斷攪拌。,濃溶液,量筒,膠頭滴管,玻璃棒,【例3】(2016自貢)請你參與實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硝酸鉀溶液的實驗，并進行實驗過程的探究： (1)計算：配制50 g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質(zhì)量為5 g，所需蒸餾水的體積為________mL(水的密度

12、約為1 g/mL)。 (2)稱量：分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后，應______(填標號)。 A先在托盤上放置所需的砝碼，再添加硝酸鉀直至天平平衡 B先添加所需的硝酸鉀，再添加砝碼到所在的托盤直至天平平衡,【探究一】在稱量過程中，某同學的稱量操作如圖所示，你認為該操作對本次實驗的數(shù)據(jù)處理的正確性________(填“有”或“沒有”)影響，理由是實驗中沒有使用游碼。 (3)量取：準確量取所需蒸餾水要用到的儀器是_______(填圖中的標號)。 (4)溶解：將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。 【探究二】20 時，將20 mL質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分數(shù)為4%的硝酸鉀溶液。從

13、表中找出計算所需的數(shù)據(jù)為________g/mL。,【解析】 (1)配制50 g10%的硝酸鉀溶液，需要硝酸鉀的質(zhì)量50 g10%5 g；需要水的體積(50 g5 g)1 g/mL45 mL； (2)現(xiàn)在準確稱量硝酸鉀的質(zhì)量，進行稱量時，應該先放好砝碼的質(zhì)量，然后再添加硝酸鉀；由于該實驗中沒有使用游碼，且天平是等臂杠桿，故該實驗中砝碼與藥品放反對稱量結(jié)果沒有影響； (3)準確量取水的體積需要用到量筒和膠頭滴管；根據(jù)題目信息可知，現(xiàn)在的溫度是20 ，20 mL質(zhì)量分數(shù)是10%的硝酸鉀溶液：要進行計算的話，需要知道此時的密度即可。 【解析】(1)45(2)A沒有(3)BC(4)1.063,(1)已知15%的氯化鈉溶液的密度為1.11 g/mL，用此溶液配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分為5%的氯化鈉溶液，需量取15%的氯化鈉溶液______mL，水________mL。 (2)實驗步驟為：用________量取所需的15%的氯化鈉溶液和水的體積；把量取的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中，用__________攪拌均勻；將所得的氯化鈉溶液裝瓶，并貼上標簽。 【答案】(1)1533.3(2)量筒玻璃棒,