《《酸堿中和滴定》課件ppt.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《酸堿中和滴定》課件ppt.ppt（33頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、,酸堿中和滴定,一、酸堿中和滴定原理。,1、 定義：用已知物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿（標(biāo)準(zhǔn)溶液）來測定未知物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)堿或強(qiáng)酸（待測溶液或未知溶液）的方法叫做酸堿中和滴定。,2、 原理：以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)， H+ + OH- = H2O 在滴定達(dá)到終點(diǎn)(即酸堿恰好反應(yīng))時(shí)：,有 n(H+) = n(OH-),例題:用0.1100mol/L的HCl溶液滴定22.00mL未知濃度的NaOH溶液， 滴定完成時(shí)，用去HCl溶液20.00mL。通過中和滴定測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？,3、酸堿中和滴定的關(guān)鍵,,(1)準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積 (2)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰

2、好完全反應(yīng),需要能在滴加溶液時(shí)準(zhǔn)確表示所加溶液體積的儀器滴定管 需要能指示酸堿反應(yīng)完全的物質(zhì) 酸堿指示劑,【思維探究】：要想測定的濃度結(jié)果更準(zhǔn)確，你 認(rèn)為實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是什么？,用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求隨V NaOH的增大，pH=？,滴定過程的pH變化,,思考,,,突躍范圍,20.02mL,19.98mL,加入NaOH溶液的體積V(mL),溶 液 的pH,“突躍”的存在為準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)提供了方便,1、酸堿中和滴所用的儀器： 酸式滴定管、 堿式滴定管、 滴定管夾、 鐵架臺、 錐形瓶、 燒杯。 2、酸堿中和滴定所用

3、的試劑 標(biāo)準(zhǔn)液（已知準(zhǔn)確 濃度的溶液）、待測液 適當(dāng)?shù)闹甘緞?二、酸堿中和滴定,儀器的使用,1.結(jié)構(gòu) 2.刻度 3.操作 4.讀數(shù),,三、滴定管 的構(gòu)造特點(diǎn),應(yīng)讀到小數(shù)點(diǎn)后幾位？,兩位,儀器的使用,,,,平視：凹液面,俯視,仰視,讀數(shù),視線與凹液面最低點(diǎn)相切 或在同一水平線上,儀器的使用,您讀得準(zhǔn)嗎？,答案：25.60mL,3、酸堿中和滴定的操作步驟,,,、檢查。 、洗滌、潤洗（23次）。 、加液、調(diào)節(jié)起始刻度。 、加入指示劑。（并在瓶底襯一張白紙） 、滴定過程 、數(shù)據(jù)處理,,滴定前的準(zhǔn)備,加入少量水檢查活塞或橡膠管是否漏水，再檢查活塞轉(zhuǎn)動是否靈活。,、檢查,2、滴定管和錐形瓶的洗滌（2

4、次）,,洗滌劑,自來水,蒸餾水,標(biāo)準(zhǔn)液潤洗（23次）,,,,,,錐形瓶不能用待測液潤洗,3、向滴定管和錐形瓶中加液,1）、取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液： 注入標(biāo)準(zhǔn)液至“0”刻度線以上； 固定在滴定管夾上； 迅速轉(zhuǎn)動活塞將尖嘴氣泡排除并調(diào)整液面在“0”刻度以下。 記下準(zhǔn)確讀數(shù)。 2）、取待測NaOH溶液： 注入待測液至“0”刻度線以下；固定在滴定夾上； 迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出； 調(diào)整液面在“0”或“0”刻度線以下，準(zhǔn)確記下讀 數(shù)。 往潔凈的錐形瓶內(nèi)準(zhǔn)確放入10.00mL的待測液。,選擇原則：終點(diǎn)時(shí)指示劑的顏色變化明顯靈敏、易觀察。,4、指示劑的選擇,因?yàn)槭镌噭┳兓混`敏，所以一般不用

5、石蕊作中和滴定的指示劑。,強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿,酚酞或甲基橙,紅 橙 黃,紅 紫 藍(lán),無色 粉紅 紅,5、滴定,用滴定管或移液管量取10mL的待測液放入錐形瓶中,向錐形瓶中加入2-3滴指示劑,左手_________________ ， 右手___________，眼睛注視 __________________________。,控制滴定管活塞,搖動錐形瓶,錐形瓶中溶液顏色的變化,滴定終點(diǎn)的判斷：加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)不褪色, 重復(fù)做2--3次，取幾次標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值計(jì)算,,,,平視：凹液面,俯視,仰視,6.讀數(shù),視線與凹液面最

6、低點(diǎn)相切 或在同一水平線上,7、計(jì)算滴定結(jié)果。,,操作2次取平均值代入公式計(jì)算：,三、酸堿中和滴定中的誤差分析,產(chǎn)生誤差的途徑：操作不當(dāng)，滴定終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)等。,,誤差分析：c（待）= V（標(biāo)）,,在分析過程中將誤差歸結(jié)到V（標(biāo)）上,幾種具體情況分析： 一.洗滌未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管（ ）,偏高,未用待測液潤洗滴定管（ ）,偏低,用待測液潤洗錐形瓶（ ）,偏高,二.漏濺液體 漏液 漏滴 （ ）,偏高,錐形瓶中待測液濺出（ ）,偏低,三.氣泡處理不當(dāng)： 裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴處有氣泡（ ）,偏高,裝待測液的滴定管尖嘴處有氣泡（ ）,偏低,四.觀察時(shí)視線有誤：,偏低,偏

7、低,偏高,五.終點(diǎn)判斷有誤： 滴定不足（ ） 滴定過量（ ）,偏低,偏高,不能確定,1、未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管 （ ） 2、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（ ）,偏高,偏低,3、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗 2-3次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液（ ）,偏高,4、在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時(shí)，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。,偏低,練習(xí)：,1、（99年上海）下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是（ ） A.在量筒的上端 B.在滴定管上端 C 在托盤天平刻度尺的正中 D 在托盤天平刻皮尺的右邊 2、（00年上海）下

8、列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的（ ） A.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 B.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸燒瓶支管口 C.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面 D.稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的大盤，砝碼放在托盤天平的右盤中,C,B,【當(dāng)堂檢測】 1、（99年上海）下列敘述儀器“0”刻度位置 正確的是（ ） A.在量筒的上端 B.在滴定管上端 C 在托盤天平刻度尺的正中 D 在托盤天平刻度尺的右邊 2.（2001天津12）在一支25 mL的酸式滴定管中盛 入0.lmolL1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻 度

9、處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后 以0.lmolL1 NaOH 溶液進(jìn)行中和則所需 NaOH 溶液的體積( ) A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5 mL,B,A,3、下列是一段關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述： 取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次； 在錐形瓶中放入25.00 ml待測液NaOH溶液； 加入幾滴石蕊試劑作指示劑； 取一支酸式滴定管，洗滌干凈后； 直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定； 左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶； 兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)； 其中錯(cuò)誤的是（ ） A. B. C. D.,D,酸式堿式莫混用

10、，讀數(shù)視線要水平；充滿尖嘴不留氣，液面不要高于零，莫忘滴加指示劑，開始讀數(shù)要記清；左手慢慢旋活塞，右手搖動錐形瓶；兩眼緊盯待測液，顏色突變立即停；記下刻度來計(jì)算，中和滴定準(zhǔn)成功。,中和滴定的記憶口訣,指示劑的選擇,指示劑的顏色變化要靈敏，變色范圍最好接近滴定終點(diǎn)。即：堿滴定酸宜用酚酞作指示劑，酸滴定堿宜用甲基橙作指示劑（滴定過程中一般不能用石蕊作指示劑，為什么？)。 注意：1、指示劑用量不能過多，因指示劑本身也具有弱酸性或弱堿性，會使滴定中耗標(biāo)準(zhǔn)液量增大或減小，造成滴定誤差。 2、考慮酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)生成的鹽的性質(zhì)。若生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，用甲基橙；若生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，用酚酞。,,3. （2001全國12）用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項(xiàng)（ ）,,cD,