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1、第六章 金屬與金屬材料,第一輪單元復習,一、金屬的物理性質、合金,二、金屬的化學性質,三、金屬的冶煉方法,The End,四、金屬資源的保護和珍惜,一、金屬的物理性質、合金,金屬光澤,導電性,導熱性,延展性,常溫下都是固體（汞為液體）,鈦金屬腕表,鈦金屬人造骨骼,純銅與黃銅相互刻劃,一、金屬的物理性質、合金,合金是指由一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質。,硬度增大 熔點 降低,合金跟組成它的金屬相比：,二、金屬的化學性質,不是所有的金屬都會和氧氣發(fā)生氧化反應生成氧化物,前換后，鹽要溶；K，Ca，Na不用,氫前的金屬與稀鹽酸（稀硫酸）發(fā)生置換反應生成氫氣,1. 金屬與氧氣反應

2、,2.金屬與稀酸反應,3. 金屬與鹽溶液反應,,例3、判斷下列物質能否發(fā)生置換反應？ （1）Fe+CuSO4 （2）Zn+FeSO4 （3）Na+CuCl2 （4）Mg+Hg(NO3)2 （5）Cu+AgCl,=Cu+FeSO4,= Fe+ZnSO4,= Hg+Mg(NO3)2,,,活動： 請你設計實驗，驗證金屬鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序強弱。,二、金屬的冶煉方法,單質形態(tài)（游離態(tài)） 或化合形態(tài)（化合態(tài)）,1.先通CO還是先點燃酒精噴燈？為什么？,2.放置酒精燈的目的是什么？先點燃酒精 燈還是酒精噴燈？,3.發(fā)現(xiàn)氧化鐵全部被還原后，應該如何操作？,堿式碳酸銅（孔雀石）分解,活潑金屬 （如

3、Na、K、Mg、Al）,一般金屬 （如Cu、Fe、Zn、Pb）,較不活潑金屬 （如Hg）,三、金屬的冶煉方法,方法一：電解法,方法三：直接加熱法,方法二：熱還原法,點擊返回,另外，對于極不活潑金屬，如Au, Pt 采用物理方法得到,四、金屬資源的保護和珍惜,1.合理的開采和利用金屬資源 2.尋找替代品 3.加強廢舊金屬的回收再利用 4.防止金屬生銹 （1）保護膜法： 涂一層防護材料 金屬鍍層 自身氧化物薄膜保護層 （2）改變金屬內部結構：,點擊返回,附加題,請解釋下列實驗的現(xiàn)象,液面處鐵銹較多,干燥劑,干燥空氣中,部分浸沒水中,浸沒水中,部分浸沒食鹽水中,圖1,圖2,【練習】自行車的

4、構件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取了什么防銹措施？,刷油漆,涂油,鍍鉻,知識網絡,ZHISHIWANGLUO,,點擊返回,點擊返回,點擊返回,【練習1】往Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，有固體析出，過濾、洗滌后，往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出。 濾渣中一定有 ； 濾液中一定有 ；,看誰反應快!,Fe 和 Cu,Fe(NO3)2,【練習2】下列鹽能由金屬與鹽酸直接反應得到的是 （） A. CuCl2 B. FeCl3 C. AgCl D. MgCl2,【練習3】 X、Y、Z三種金屬，分別浸入稀硫酸中，只有Y溶解，X投入Z的鹽溶液中有Z析出，則X、Y、

5、Z的活動性關系正確的是 （） A.XYZ B.XZY C.YXZ D.YZX,【例1】在Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，洗滌后得到濾渣A和濾液B。 若向濾渣A中加入稀鹽酸有氣泡產生，則濾渣A中一定含 ；濾液B中含有的溶質是 。 若向濾液B中加入稀鹽酸有白色沉淀產生，則濾渣A中一定含 ； 濾液B中含有的溶質是 。,能力拓展！,【例2】根據(jù)下圖中化合物與單質的相互轉化關系,按要求寫出適當?shù)幕瘜W式。,若乙的溶液是淺綠色，Y是紅色固體，則是 ； 若乙的溶液為淺綠色,Y是無色氣體, 則X是 ； 在常溫下若甲是固體，乙是無色液體，

6、則X是 。,能力拓展！,例4金屬是一類重要的材料，人類的 生活和生產都離不開金屬。下圖表示了金屬活動性順序 表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大 致年限。 (1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關的化學知識，你認為金屬大規(guī)模 開發(fā)、利用的先后順序跟下列哪些因素有關： _____________________________________。 地殼中金屬元素的含量 金屬的導電性 金屬的延展性,金屬冶煉的難易程度,金屬的活動性,金屬的活動性,金屬冶煉的難易程度,(2)鋼鐵的生產和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。請你寫出一氧化碳在高溫條件下把鐵從赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)里還原出來的化學方程式___________________。 (3)每年世界上鋼鐵的產量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失.鐵在空氣中銹蝕,實際上是鐵跟________等物質相互作用的結果. (4)鋁的活動性比鐵強,但鋁在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗蝕性,其原因是什么?,水和氫氣,答：鋁的表面生成的致密氧化鋁薄膜,點擊返回,