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1、第三部分第三部分 模擬檢測模擬檢測 沖刺中考沖刺中考聊城市二一八年初中學業(yè)水平考試聊城市二一八年初中學業(yè)水平考試綜合檢測卷二綜合檢測卷二(滿分：100分時間：70分鐘)第卷(選擇題共40分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Zn65一、選擇題(本題包括16小題，共40分。每小題只有一個選項符合題意。18小題每題2分，916小題每題3分)1下列洗滌方法主要利用了物質(zhì)化學性質(zhì)的是()A無水酒精洗手機屏幕 B食醋洗去水壺內(nèi)的水垢C清水洗滌衣服上的食鹽 D汽油洗滌衣服上的油跡B無水酒精洗手機屏幕，利用了酒精可溶解油類物質(zhì)的性質(zhì)，沒發(fā)生化學變化，為物理性質(zhì)；食醋洗去水壺內(nèi)的水垢，利用了醋酸可與碳酸

2、鹽反應的性質(zhì)，發(fā)生了化學變化，為化學性質(zhì)；清水洗去衣服上的食鹽，利用了食鹽易溶于水的性質(zhì)，沒發(fā)生化學變化，為物理性質(zhì)；汽油洗滌衣服上的油跡利用了汽油可溶解油類物質(zhì)的性質(zhì)，沒發(fā)生化學變化，為物理性質(zhì)。2某品牌谷物牛奶飲品營養(yǎng)成分表數(shù)據(jù)顯示：每250mL含鈉78mg、磷78mg、鉀91mg、鈣91mg。這里的鈉、磷、鉀、鈣是指()A分子 B原子 C單質(zhì) D元素D3實驗室的藥品和儀器要分類擺放，以下是四個藥品櫥所存放的藥品。實驗室購進一瓶鋅粒，應存放于()D鋅從物質(zhì)類別上看，屬于金屬單質(zhì)，則應與金屬類物質(zhì)存放在一起。A中氫氧化鈉、氫氧化鈣屬于堿，故A錯誤；B中鹽酸、硫酸屬于酸，故B錯誤；C中氯化鈉、

3、碳酸鈉屬于鹽，故C錯誤；D中鎂片、銅片屬于金屬單質(zhì)，故D正確。4硒在光照下導電能力提高近千倍，可用作靜電復印硒鼓的材料。元素周期表中“硒”的信息如右圖所示。下列關(guān)于硒元素說法錯誤的是()A是非金屬元素B相對原子質(zhì)量為78.96gC原子序數(shù)為34D元素符號為SeB根據(jù)元素周期表一格中獲取的信息，該元素的名稱是硒，屬于非金屬元素；相對原子質(zhì)量為78.96，相對原子質(zhì)量的單位是“1”，而不是“g”；該元素的原子序數(shù)為34；，該元素的元素符號是Se。5從化學角度分析，下列廣告詞正確的是()A“P牌”化妝品不含任何化學成分B“X牌”加濕器能把水分子變小C適量食用合格“碘鹽”，可預防甲狀腺腫大D利用“油霸

4、”裝置能直接將水轉(zhuǎn)化成汽油C任何化妝品都含有化學物質(zhì)，A項錯誤；加濕器只能將水變成水蒸氣，增大水分子間的間隔，不能把水分子變小，B項錯誤；人體攝入適量的碘有助于預防甲狀腺腫大，C項正確；水(含氫元素和氧元素)和汽油(含碳元素和氫元素)的組成元素不同，不能直接將水轉(zhuǎn)化成汽油，D項錯誤。6某個化學反應的微觀示意圖如下。有關(guān)說法正確的是()A該反應為分解反應B該反應不遵守質(zhì)量守恒定律C該反應前后分子種類未發(fā)生變化D該反應的化學方程式為H2Cl2 2HClD結(jié)合該反應的微觀示意圖，可以看出反應物中有兩種分子，生成物中有一種分子，故該反應是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應，屬于化合反應，A項錯誤；反應前后，

5、氯原子、氫原子的個數(shù)沒有發(fā)生變化，故該反應遵守質(zhì)量守恒定律，B項錯誤；氫分子和氯分子在點燃的條件下反應生成了氯化氫分子，分子的種類發(fā)生了改變，C項錯誤；該反應的化學方程式為H2Cl2 2HCl，D項正確。7以下幾種實驗操作，不正確的是()B酒精燈失火用濕抹布蓋滅，降溫并隔絕空氣，A圖中操作正確；量筒只能用于量取液體體積，不能作反應容器，也不能用來稀釋和配制溶液，應將氯化鈉倒入燒杯中配制溶液，B圖中操作錯誤；C圖中聞氣體的氣味的方法正確；D圖中分離溶液中析出的硝酸鉀晶體的方法正確。8下列有關(guān)金屬性質(zhì)的說法錯誤的是()A常溫下所有金屬都是銀白色的固體B在空氣中灼燒銅絲，其表面會變黑C銅、銀等金屬具

6、有良好的導電性D埋在潮濕、疏松、透氣的酸性土壤中的鑄鐵管容易被腐蝕A常溫下并非所有金屬都是銀白色的固體，如銅是紫紅色的固體，汞是液體；銅可與空氣中的氧氣反應生成黑色的氧化銅，所以在空氣中灼燒銅絲，其表面會變黑；銅、銀等金屬具有良好的導電性；鐵與氧氣、水同時接觸會生銹，且鐵可與酸反應，所以埋在潮濕、疏松、透氣的酸性土壤中的鑄鐵管容易被腐蝕。A溶液一定是均一穩(wěn)定的，但均一穩(wěn)定的物質(zhì)不一定是溶液，如水均一穩(wěn)定，但不是溶液，故A說法正確；單質(zhì)是只含有一種元素的純凈物，但含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如O2和O3是混合物，故B說法錯誤；二氧化錳在過氧化氫分解的反應中是催化劑，但是在其他的反應中不一定是

7、催化劑，故C說法錯誤；氫原子核內(nèi)沒有中子，所以原子核中不一定含有中子，但一定含有質(zhì)子，故D說法錯誤。9推理是學習化學的一種方法，以下推理正確的是()A溶液一定是均一穩(wěn)定的，但均一穩(wěn)定的物質(zhì)不一定是溶液B單質(zhì)只含有一種元素，所以含有一種元素的物質(zhì)是單質(zhì)C二氧化錳可以加快過氧化氫分解速率，所以二氧化錳可以作任何化學反應的催化劑D原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，所以任何原子的原子核內(nèi)部都含有質(zhì)子和中子10.最近科學家發(fā)現(xiàn)，水在157超低溫、正常壓力或真空條件下仍呈液態(tài)，比蜂蜜還黏稠。下列關(guān)于這種“高密度液態(tài)水”的說法正確的是()A化學性質(zhì)與普通水不同 B分子不再運動C氫、氧兩種原子的個數(shù)比為21 D分子

8、間的間隔比普通水大C“高密度液態(tài)水”只是密度不同，其化學性質(zhì)沒有發(fā)生改變；分子在不斷運動著，只是分子運動較慢；氫、氧兩種原子的個數(shù)比仍為21；“高密度液態(tài)水”分子間的間隔比普通水小。C由圖分子的微觀構(gòu)成可知，兩種原子的個數(shù)比為12，故A錯誤；由圖物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，圖對應物質(zhì)的分子是由同種原子構(gòu)成的，屬于單質(zhì)，故B錯誤；由反應前后物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反應物和生成物分子中原子的種類和數(shù)量均沒有變化，故C正確；由化學反應的微觀示意圖和質(zhì)量守恒定律可知，兩種生成物的分子個數(shù)比為11，故D錯誤。11.右圖是某個化學反應的微觀示意圖，從示意圖中獲取的信息正確的是()A圖分子中兩種原子的個數(shù)比為14B圖對

9、應的物質(zhì)是化合物C反應前后原子的種類和個數(shù)不變D兩種生成物的分子個數(shù)比為12A根據(jù)圖示可知，M變?yōu)镹是M失去了最外層的電子，但核電荷數(shù)均為19，沒有變化；M不顯電性，N帶一個單位的正電荷，帶電情況發(fā)生了變化；N的核外電子數(shù)減少，發(fā)生了改變；M易失電子，而N最外層電子數(shù)為8個，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二者化學性質(zhì)不同。12.粒子M通過一定方式轉(zhuǎn)化為N，如下圖所示，變化前后保持不變的是()A核電荷數(shù) B微粒帶電情況 C核外電子數(shù) D化學性質(zhì)D由題意可知，甲、乙、丙、丁四種顆粒大小相同的金屬，分別投入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中，由乙、丙表面有氣泡產(chǎn)生，且丙產(chǎn)生氣泡較快，可推出丙的金屬活動性大于乙，且都大于甲、丁；

10、由甲投入丁的鹽溶液中，甲的表面有丁析出，說明甲的金屬活動性大于丁。由此可得出甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性順序為丙乙甲丁。13有甲、乙、丙、丁四種顆粒大小相同的金屬，分別投入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中，乙、丙表面有氣泡產(chǎn)生，且丙產(chǎn)生氣泡較快；再將甲投入丁的鹽溶液中，甲的表面有丁析出，則這四種金屬活動性順序為()A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C丙乙丁甲 D丙乙甲丁14下列含氮化合物中，氮元素化合價由低到高排列的一組是()ANH3NOHNO3 BNOHNO3NH3CNONH3HNO3 DHNO3NH3NOAD根據(jù)反應前后質(zhì)量不變，可得220142m2907，解得m2；甲的質(zhì)量在反應前后沒有發(fā)生改變，可能是該反

11、應的催化劑，也可能沒有參加反應；反應后乙的質(zhì)量增加了9克，是生成物，丁的質(zhì)量增加了5克，是生成物，丙的質(zhì)量減少了14克，是反應物，該反應可表示為丙乙丁，符合“一變多”的特點，是分解反應，反應中乙、丁的質(zhì)量比為95。15在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。關(guān)于此反應下列認識不正確的是()A.m的值是2B甲可能是該反應的催化劑C該反應是分解反應D參與反應的乙、丁的質(zhì)量比是297物質(zhì)物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量反應前質(zhì)量/g/g220142反應后質(zhì)量反應后質(zhì)量/g/gm290716如圖四個圖像中能正確反映其對應實驗操作的是()A向等質(zhì)量的鋁粉和鎂

12、粉中分別滴入質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸B向一定量的氫氧化鋇溶液中不斷加入稀硫酸C等質(zhì)量的塊狀石灰石和粉末狀石灰石分別與質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸反應D碳酸鈣高溫條件下分解A根據(jù)鎂的金屬活動性比鋁強，鎂與稀鹽酸反應比鋁劇烈，等質(zhì)量的兩金屬，鎂先完全反應，等兩金屬都完全反應后，根據(jù)反應的化學方程式可知，鋁產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鎂，故A正確；向氫氧化鋇溶液中逐滴加稀硫酸，兩者發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶質(zhì)的質(zhì)量會逐漸減少，恰好完全反應時，溶質(zhì)質(zhì)量為零，再滴加稀硫酸，溶質(zhì)是H2SO4，溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸增加，故B錯誤；反應物的接觸面積越大，反應速率越快，粉末狀的石灰石與鹽酸接觸面積大，反應快，用的時間少，故C錯誤

13、；碳酸鈣受熱分解，固體質(zhì)量減少，故D錯誤。第卷(非選擇題共60分)二、填空題(本題包括4小題，共28分)17(6分)根據(jù)下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖填空。(1)以上表示同一種元素的是C、D；(填字母序號)(2)化學性質(zhì)相似的是A、C；(填字母序號)(3)D表示的微粒是S2。(用化學用語表示)18(8分)呱嗒是聊城的特有小吃，有一種雞蛋呱嗒的主要配料是：雞蛋、面粉、植物油、食鹽、水。(1)以上配料中能提供蛋白質(zhì)的是雞蛋；(2)以上配料中含有糖類物質(zhì)的是面粉；(3)以上主要配料中屬于有機物的有3種；(4)呱嗒的配料中缺乏人體必須的營養(yǎng)素是維生素。19(8分)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，回

14、答下列問題。(1)t1時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是丙乙甲；(2)t2時，甲和乙的溶解度相等(填“相等”或“不相等”)；(3)t2時，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為310(寫最簡比)；(4)t3時，將乙和丙兩種物質(zhì)的飽和溶液降低到t1，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為乙”、“”或“”)。解析：(1)由圖可知，t1時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是丙乙甲；(2)t2時，甲和乙的溶解度曲線交于一點，可知此溫度下二者溶解度相等；(3)t2時，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為30100，故最簡比為310；(4)t3時，乙和丙兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，乙的溶解

15、度隨溫度降低而減小，丙的溶解度隨溫度降低而增大，故降溫到t1后，乙有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)降低，而丙不會析出溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為乙FeCu；小新：FeCuCr；而小紅的猜想是FeCrCu?！静殚嗁Y料】(1)鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。(2)鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液。【設計與實驗】取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸?！窘Y(jié)論與解釋】(1)得到的結(jié)論是小麗的猜想正確。(2)實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化膜，利于反應?！局R運用】將

16、鉻片投入FeSO4溶液中，反應能(填“能”或“不能”)進行。實驗實驗試管1試管2試管3實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變?yōu)樗{色無明顯現(xiàn)象發(fā)生(或無氣泡生成，溶液也不變色)解析：【知識回放】金屬活動性順序為KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu；【作出猜想】三種金屬的活動性順序存在三種情況：猜想1為CrFeCu；猜想2為FeCuCr，猜想3為FeCrCu，故小紅的猜想為FeCrCu；【設計與實驗】因為銅的活動性順序位于氫的后面，因此不能和酸反應，表現(xiàn)為無明顯現(xiàn)象；【結(jié)論與解釋】(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象，鐵與稀硫酸反應緩

17、慢，鉻與稀硫酸反應劇烈，銅與稀硫酸不反應，可知金屬活動性順序CrFeCu，小麗的猜想正確；(2)因為金屬的表面常有一層金屬氧化物，會影響金屬和酸液的反應，因此實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化膜，利于反應；【知識運用】因為金屬鉻比鐵活動性強，故鉻能和硫酸亞鐵反應生成硫酸亞鉻和鐵。23(10分)為測定某純堿樣品(含少量硫酸鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組進行以下實驗。取一定質(zhì)量的樣品放置于燒杯中，向燒杯中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，實驗測得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。求：(1)所取樣品的質(zhì)量是25g。(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是84.8%(精

18、確到0.1%)。(3)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出具體的計算過程)。四、計算題(本題包括1小題，共10分)解析：由圖可知，所取樣品的質(zhì)量為25g。向燒杯中添加100g稀鹽酸時，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為116.2g，生成二氧化碳的質(zhì)量為100g25g116.2g8.8g。繼續(xù)向燒杯中加入稀鹽酸時，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量變化在圖中出現(xiàn)了拐點，且再向燒杯中加入150g100g50g稀鹽酸時，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量的增加值也為166.2g116.2g50g，表明25g純堿樣品與100g稀鹽酸恰好完全反應。根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量，利用Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2計算得出樣品中碳酸鈉和鹽酸中HCl的質(zhì)量，然后再分別求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)和所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。