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1、 專題二 化學計量 物質(zhì)結(jié)構 1.在化學學科中經(jīng)常使用下列物理量,其中跟阿伏加德羅常數(shù)(NA)無關的組合是( ) ①相對原子質(zhì)量;②摩爾質(zhì)量(g/mol);③原子半徑;④中和熱(kJ/mol);⑤物質(zhì)的量;⑥化學反應速率[mol/(L·s)];⑦氣體摩爾體積(L/mol);⑧溶解度;⑨燃燒熱(kJ/mol);⑩溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) A.①③⑧⑩ B.②④⑤⑥⑦⑨ C.①②③④⑤ D.⑥⑦⑧⑨⑩ 2、設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( ) A.電解精煉銅過程中,電路中每通過NA個電子,陽極溶解銅32 g

2、 B.1 L 2 mol/L的NH4Cl溶液中含NH+4數(shù)目為2 NA C.5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3 NA D.1 mol C20H42的分子中含有的共價鍵數(shù)目為61 NA 3、.在4℃時向100 mL水中溶解了22.4 L HCl氣體(標準狀況下測得)后形成的溶液?下列說法中正確的是( ) A.該溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol/L B.所得溶液的體積為22.5 L C.根據(jù)題干數(shù)據(jù),該溶液物質(zhì)的量濃度無法求得 D.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得 4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值?下列敘述正確的是( )

3、A.標準狀況下的33.6 mL氯氣通入足量水中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5×10-3 NA B.標準狀況下,22.4 L四氯化碳中共價鍵數(shù)目為4 NA C.1L濃度為1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有3 NA個離子 D.合成氨反應達到平衡時,每形成NA個N≡N鍵的同時,就有6 NA個N—H鍵形成 5、某同學用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進行實驗,測得實驗數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)如下表: 鹽酸/mL 50 50 50 混合物質(zhì)量/g 9.2 15.7 27.6 標準狀況下CO2體積/L 2.24 3.36 3.36 下列分析推理不正確的是(

4、 ) A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù) C.加入9.2 g混合物時鹽酸過量 D.15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應 6、現(xiàn)有6 g含有雜質(zhì)的亞硫酸鈉固體,與足量的鹽酸反應產(chǎn)生標況下1.12 L氣體,并測得該氣體的相對分子質(zhì)量為60,則固體中所含的雜質(zhì)可能是( ) A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3和NaHCO3 D.Na2SO4 7、離子晶體熔點的高低決定于陰、陽離子的核間距離及離子所帶電荷數(shù)，即晶格

5、能的大小，據(jù)所學知識判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序是(　　) A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO C．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl D．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl 8、將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀鹽酸．下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是 (　 　) 9、現(xiàn)有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀鹽酸使混合物完全溶解，所得

6、溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為(　　) A．3∶4 B．9∶32 C．9∶16 D．9∶8 10、．向某HNO3和Fe(NO3)3的混合稀溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣變?yōu)榧t棕色，溶液中Fe2＋的濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示，則原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為(　　) A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶1 11、．有關晶體的下列說法中正確的是(　　) A．晶體中分子

7、間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高 C．冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂 D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞 12、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是 A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8 B.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C.離子Y2－和Z 3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強 13、若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是

8、 (　　) A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵 B．氫鍵；氫鍵、分子間的作用力；極性鍵 C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力 D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵 14、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是 A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物 C．由X元素

9、形成的單質(zhì)不一定是原子晶體 D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵 15、下列各組化合物中，化學鍵的類型相同的是(　　) A．CaCl2和NaHCO3　　　　B．Na2O和Na2O2 C．CO2和CS2 D．HCl和NaOH 16、元素的原子結(jié)構決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是 A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價 B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高 C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強 D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 17、短周期

10、元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構 B. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種 C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成 D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2 18、下列說法正確的是 A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵 B.分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸 C.含有金屬離子的晶體一定是離子晶

11、體 D.元素的非金屬型越強，其單質(zhì)的活潑型一定越強 19、一定條件下,4 g A和14 g B的混合氣體體積為448 mL,相同狀況下,8 g A和17 g B的混合氣體體積為672 mL,A?B可能是下列各組中的( ) A.乙烯和乙炔 B.乙炔和苯 C.甲烷和甲醇 D.環(huán)己烷和1—丁烯 20、用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。 （1）Al的原子結(jié)構示意圖為_____________________；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為_______________

12、__。 (2)30Si的原子的中子數(shù)為_________；SiO2晶體類型為__________________。 （3）Al3+與Yn－的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是________。 （4）焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是__________。 （5）經(jīng)處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為__________________。 21、A、B、C、

13、D、E、F屬于短周期主族元素。A的原子半徑在短周期中最大，B元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，C元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1，F(xiàn)的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。 (1)A、B、E元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為__________________(用離子符號表示)；元素B、C、E形成的常見單質(zhì)，熔沸點由高到低的順序是________________(填名稱)。 (2)由D、F元素可以構成的最簡單的化合物W，取32 g W完全燃燒生成液態(tài)水，可放出1780.6 kJ的熱量，則W

14、燃燒的熱化學方程式為________________________________________________________________________。 (3)設計新型燃料電池是本世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。有人制造了一種燃料電池，一個電極通入富含B2單質(zhì)的氣體和少量DB2，另一電極通入W氣體，電池的電解質(zhì)是熔融的K2CO3。電池的負極反應式為______________________________，電池工作時，電解質(zhì)里的CO向________極移動。 (4)將DB氣體2.24 L(標準狀況)在氧氣流中不斷用電火花點燃，得到的產(chǎn)物通入足量的Na2O2中，充分反應后Na2O

15、2增重________g。 22．A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y(相對分子質(zhì)量X＜Y)；D形成的分子為單原子分子?；卮饐栴}： (1)D元素的名稱為________，F(xiàn)形成的離子的結(jié)構示意圖為___ _____。 (2)寫出液態(tài)化合物Y的一種用途________________________________。 (3)用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的

16、水溶液反應，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式______________________________，使用這種氣球存在的隱患是____________。 (4)P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應。寫出該反應的離子方程式：_____________________________________________。 (5)由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進器中的強還原劑，已知一個W分子和一個Y分子中都含有18個電子，0.5 mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應，生成一種無色無味無毒的氣體B2和液態(tài)X，并放出40

17、8.8 kJ熱量。查資料可知：2Y(l)＝2X(l)＋C2(g)　ΔH＝－196.4 kJ· mol－1 寫出液態(tài)W與氣態(tài)C2反應生成液態(tài)X和氣態(tài)B2的熱化學方程式為______________________________________。 該反應還可設計為原電池(以KOH溶液為電解質(zhì)溶液)，請寫出該電池的負極反應式：______________________________。 23、U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，其在W2中燃燒可生成淡黃色固體。Z的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色

18、。Y的單質(zhì)也是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒能生成黑、白兩種固體。 請回答下列問題： (1)V的單質(zhì)分子的結(jié)構式為________；YW的電子式為________；X在周期表中的位置為________。 (2)U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號)________。 ①原子晶體　　　　　?、陔x子晶體 ③分子晶體　　　　　?、芙饘倬w (3)U、V、W分別與氫元素可形成10電子氫化物。U、V的氫化物中沸點較低的是(寫化學式)__________；V、W的氫化物分子中結(jié)合H＋能力較強的是(寫化學式)________，請用一個離子方程式加以證明___________

19、__________________________________。 (4)ZW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體VW，請用一個離子方程式表示有關反應______________________。 (5)已知通常狀況下1 g Z在W2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示Z燃燒熱的熱化學方程式________________________________。 24、A、B、C、D、E五種均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A元素原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，A與D同主族，A和D可形成化合物X，X可以使溴水褪色。A元素的單質(zhì)和C元素的單質(zhì)化合可生

20、成Y，Y晶體中無分子，也無A、C的離子。A、B元素的單質(zhì)一定條件下反應生成化合物M，D、B元素的單質(zhì)反應生成化合物N，化合物M和化合物N的相對分子質(zhì)量相等，且焰色反應均呈黃色。 請回答下列問題： （1）元素C的氣態(tài)氫化物是 分子（填寫“極性”或“非極性”）。 （2）B2D2的電子式是 。 （3）X可以使溴水褪色，該反應的離子方程式是 。 （4）化合物M與化合物N的水溶液反應，若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，該反應的離子方程式是

21、 。 （5）右圖是BE晶體的一個“晶胞結(jié)構”示意圖。下列說法正確的是 。 A．與B+距離相等且最近的E-共有6個B．一個BE晶胞中含有1個B+和1個E- C．與B+距離相等且最近的B+有8個D．與B+距離相等且最近的E-構成的空間結(jié)構是正八面體 （6）將原子序數(shù)介于B、C兩元素之間的單質(zhì)、單質(zhì)B與水反應所得的溶液構成原電池，負極的電極反應式是 。 專題二 化學計量 物質(zhì)結(jié)構 1-5 ADCDD 6-10 CDCCA 11-15 BABBC 16-20 CCAAC 21、（1）

22、 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ （2）16 原子晶體 （3）HCl （4）CO2 （5）25% 22、(1)S2－>O2－>Na＋　硅>硫黃>氧氣 (2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 (3)CH4－8e－＋4CO===5CO2＋2H2O　負極 (4)2.8 23、(1)氖　 (2)一定濃度的H2O2溶液作消毒劑(或其他合理答案) (3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　易燃、易爆 (4)H＋＋HSO===H2O＋SO2↑ (5)N2H4(l)＋O2

23、(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－621.2 kJ· mol－1 N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O 24、(1)N≡N　Mg2＋[]2－　第三周期第ⅠA族(3分) (2)①③(2分) (3)CH4　NH3(2分)　NH3＋H2ONH＋OH－(或NH3＋H3O＋===NH＋H2O)(2分) (4)3SO2＋2H2O＋3Ba2＋＋2NO===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋(2分) (5)S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH＝－32a kJ·mol－1(2分) 25、(1)非極性（2分）（2）Na+[∶S∶S∶]2-Na+（2分） (3)SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-（3分） (4)Na2O2+S2-+2H2O=2Na++S+4OH-（3分）(5)AD（2分） (6)Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（3分）