《《高一化學(xué)鐵和鋁》PPT課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《高一化學(xué)鐵和鋁》PPT課件.ppt（15頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、鐵和鋁,一、 鋁的物理性質(zhì),Al,13,銀白色固體,較軟,2.70,660.4,2467,導(dǎo)彈巡洋艦,鋁,,1、與非金屬反應(yīng)的比較（O2、S、鹵素）,2、 與酸反應(yīng)的比較,與氧氣反應(yīng),與鹽酸反應(yīng),二、化學(xué)性質(zhì),2Al+6H+=2Al3++3H2,（常溫下與濃硫酸濃硝酸發(fā)生純化）,特殊的性質(zhì),3、鋁與堿反應(yīng),4、與某些氧化物反應(yīng),鋁熱反應(yīng),2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,(還原劑),(氧化劑),3.與堿反應(yīng) 反應(yīng)的機(jī)理：,( ) 2,鋁與氫氧化鈉反應(yīng)是多步反應(yīng)的結(jié)果：,2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2+4H2O,Al(OH)3+NaO

2、H==NaAlO2+2H2O,2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2,,標(biāo)出鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況，并寫出該反應(yīng)的離子方程式。,失23 e,得6e,試試看：,2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2+4H2O,鋁的用途,1、鋁合金，廣泛用于飛機(jī)、汽車、火車、船舶等 2、導(dǎo)電率是銅的2/3，密度是銅的1/3，電器制造、電線電纜、無線電工業(yè) 3、熱的良導(dǎo)體，制各種熱交換器散熱材料和炊具 4、較好的延展性，用于包裝香煙、糖果等 5、氧化物保護(hù)膜，制化學(xué)反應(yīng)器、醫(yī)療器械、冷凍裝置、石油精煉裝置、液態(tài)天然氣的輸送管道 6、銀白色光澤，做涂料（俗你“銀粉”、“銀漆”） 7、燃燒

3、時(shí)耀眼光芒，用于制爆炸、照明混合物 8、鋁熱反應(yīng)，用于焊接鋼軌、熔煉難熔金屬 9、鋁板的反射性能制太陽灶反射鏡 10、吸音性能，用于裝修天花板,古代煉鐵,,游離態(tài)： 化合態(tài)：,(一)、存在,少量存在于隕石中,赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦等,(二)、物性,銀白色、熔點(diǎn)1535 純鐵抗腐蝕能力強(qiáng)，能被磁鐵吸引和磁化,,一 鐵,(三)、化學(xué)性質(zhì),1、與非金屬：氧氣、鹵素、硫等,,3Fe+2O2==Fe3O4 ( 四氧化三鐵) 2Fe+3Cl2==2FeCl3 (三氯化鐵) Fe+S==FeS (硫化亞鐵),點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,,2、與水反應(yīng),3、與酸反應(yīng),(1)非氧化性酸 (2)強(qiáng)氧化性酸 (3)鈍化,(稀硫酸、鹽酸),(濃硫酸、硝酸),(常溫下濃硫酸、濃硝酸),Fe+2H+=Fe2++H2,4、與鹽反應(yīng)： 氯化銅、氯化鐵等,Fe+Cu2+=Fe2++Cu,Fe+2Fe3+=3Fe2+,,,弱氧化劑（S、H+、Cu2+、 Fe 3+）,,強(qiáng)氧化劑（Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4）,O2 水蒸氣,,Fe2+,Fe3+,Fe,Fe3O4,鐵的顯價(jià)規(guī)律：,小結(jié),