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08屆高三化學(xué) 元素化合物期末訓(xùn)練題 （2） 班級 姓名 1.下列各組物質(zhì)，只使用一種外加試劑(必要時可加熱)即可給出鑒別的是 ( ) ①FeS、CuS、MnO2、CuO四種黑色固體；②HCl、BaCl2、NaCl、NaOH四種無色溶液； ③NaCl、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3四種無色溶液；④(NH4)2SO4、NaCl、K2SO4、NH4Cl 四種白色固體 A．只有①② B．只有③④ C．只有①②③ D．全部 2．下列圖式正確的是（ ） A．氟化氫的電子式： B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式: H-Cl-O C．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖 D．氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)（晶胞）模型: 3．英國研究人員 2007 年 8 月 30 日發(fā)表報告認為，全球?qū)⒂?1.4 億人因為用水而受到砷中毒之害、導(dǎo)致更多的人患癌癥。海帶含砷超標，經(jīng)水浸泡 24 小時后，其含砷量才能達到食用安全標準。下列對砷 ( As ）的有關(guān)判斷正確的是（ ） A．砷原子序數(shù)為 33 ，它與鋁為同主族 B．砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強 C．砷酸的酸性比硫酸的弱 D．砷的原子半徑小于磷的原子半徑 4.鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為： x Mg ＋ Mo3S4 放電 充電 MgxMo3S4 在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是（ ） A．Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng) B．正極反應(yīng)為：Mo3S4 ＋ 2xe－ = Mo3S42x－ C．Mg2＋向正極遷移 D．負極反應(yīng)為：xMg － 2xe－ = xMg2 5．下列反應(yīng)①碳酸氫鈣與NaOH溶液反應(yīng)②苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)③氯氣與燒堿稀溶液反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個離子方程式表示的是與石灰水反應(yīng)（ ） A．①② B．①③ C．①④ D．②④ 6．在反應(yīng)：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中15molCuSO4氧化的P原子的物質(zhì)的量為（ ） A．3mol B．11mol C．6mol D．5mol 7．用惰性電極做NaCl水溶液導(dǎo)電性實驗時，下列敘述正確的是（ ） A．通電時，只有Na+向陰極移動，Cl-向陽極移動 B．陽極發(fā)生了氧化反應(yīng)，生成了氯氣，陰極發(fā)生了還原反應(yīng)，生成了還原產(chǎn)物氫氣 C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液無什么變化 D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性 8．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO3ˉ)都減少，其方法是 A．加入飽和石灰水溶液 B．加水 C．通入二氧化碳氣體 D．加入氫氧化鈉固體 9．在120℃時，將質(zhì)量均為m g的H2、CO、甲醛、甲酸甲酯完全燃燒，將生成的氣體產(chǎn)物分別通過足量的固體過氧化鈉干燥管，干燥管質(zhì)量增加依次為：m1、、m2、m3、m4，則它們的關(guān)系正確的是： A．m1 = m2 = m3 = m4 B．m1 > m2 > m3 > m4 C．m1 = m2 > m3 = m4 D．m1 < m2 < m3 < m4 10．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　 ） A．常溫常壓下，32g臭氧中所含的原子數(shù)為2NA B．標準狀況下，1L己烷完全燃燒可得到的CO2分子數(shù)為 6NA/22.4 C．3.2g銅絲在硫蒸氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA D．31g白磷中含有NA個化學(xué)鍵 11．某學(xué)生設(shè)計了如下圖中的方法對A鹽進行鑒定： 由此分析，下列結(jié)論中，正確的是（ ） A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Fe3+ C．B為AgI沉淀 D．A一定為FeBr2溶液 12．如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進行電解。下列說法正確的是 （ ） A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變 B．乙燒杯中d的電極反應(yīng)為2Cl—－2e—=Cl2↑ C．乙燒杯中通入適量HCl氣體溶液組成可以恢復(fù) D．a(chǎn)極產(chǎn)生1.12L（標況）氣體時，c極產(chǎn)生2g氣體 13．最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是 A．N4屬于一種新型的化合物 B．14N原子核內(nèi)的中子數(shù)為7 C．N4沸點比P4（白磷）高 D．1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2吸收882kJ熱量 14.資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某校化學(xué)小組學(xué)生設(shè)計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗。 （1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是 ；堿石灰的作用是 。 （2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱： ①氨催化氧化的化學(xué)方程式是 ；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ； ②停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請結(jié)合化學(xué)方程式說明原因 （3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣： ①兩氣體通入的先后順序是 。 其理由是 ②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是 15．工業(yè)上制備單質(zhì)碘的方法之一是從碘酸鹽開始的。第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸 鹽還原成碘化物，離子方程為：IO3－+HSO3－ I－+SO42－+H+。第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液混合，發(fā)生反應(yīng)析出了碘。試問： （1）第二步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 （2）若要使碘酸鹽的利用率最高，碘酸鹽在第一步和第二步反應(yīng)中的用量之比應(yīng)為　 。 16. (11分)A、B均為無色鹽溶液，B的焰色反應(yīng)呈黃色，一定條件下A、B可以發(fā)生圖所示的物質(zhì)之間的一系列變化： 若E和F均為有刺激性氣味的氣體，H不溶于酸，請?zhí)顚懴铝锌瞻住? (1)氣體E的化學(xué)式為 ，氣體F的化學(xué)式為 ，C中溶質(zhì)的化學(xué)式為 。 (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式： C→E ； D+G→H ； (3)在混合溶液G中滴人幾滴石蕊溶液，可見現(xiàn)象為 ， 原因是 。 17．（10分）A—J均為常見物質(zhì)，A是固體單質(zhì)，B是淡黃色粉末，C、F、I為氣體單質(zhì)。 （1）H的電子式 。 （2）反應(yīng)⑦的離子方程式為 。 （3）向AlCl3溶液中逐漸加入過量D的反應(yīng)方程式為 。 （4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 。 （5）寫出實驗室制取I的離子方程式 。 18．（10分）當(dāng)前，一次性筷子、一次性飯盒的安全已受到社會的關(guān)注。專家介紹說，正規(guī)的一次性筷子所用的原料都是質(zhì)地較好的木材，不用特殊加工。但是很多小作坊為了降低成本，使用劣質(zhì)木材，為使筷子看上去白一些，他們常用硫磺進行熏蒸漂白，結(jié)果造成二氧化硫嚴重超標，同時硫磺中含鉛、汞等重金屬，也會對人體造成鉛中毒或汞中毒。 （1）鉛的元素符號是 ，它在周期表中的位置是 。 （2）防止或減小毒筷“中毒”最簡單的方法是用涼水清洗筷子表面， 減少二氧化硫的含量。 ①為研究SO2的溶解性質(zhì)，某學(xué)生做如下實驗：如右圖，錐形瓶中收集的是SO2，瓶塞系著癟氣球，氣球與大氣相通。向瓶中滴加紫色石蕊試液，實驗現(xiàn)象： 。 ②為比較SO2 和CO2溶解性的大小，某學(xué)生采取同樣的裝置和操作，能說明SO2在水中的溶解度大于CO2在水中溶解度的實驗現(xiàn)象是： 。 ③某學(xué)生用試管取出上述①實驗后的瓶中溶液適量，滴入少量品紅溶液，充分振蕩，實驗現(xiàn)象為： ，接著向溶液加入足量氯水，實驗現(xiàn)象為： ，再滴加BaCl2溶液，實驗現(xiàn)象為： 。 ④有人利用SO2易溶于水的性質(zhì)設(shè)計成如圖所示的裝置進行噴泉實驗，但實驗效果并不理想。為完成效果明顯的噴泉實驗，可將水改為 溶液。 （3）制一次性筷子有“拋光”程序：加入滑石粉和木簽一起攪拌，起到干燥打磨，使筷子變得光滑，以免毛疵劃人的口腔。已知滑石粉是一種含水的具有層狀結(jié)構(gòu)的硅酸鹽礦物。其質(zhì)量組成為MgO 31.88%，SiO2 63.37%，H2O 4.75%，其化學(xué)式為： 。 元素化合物（2） 14、①(NH4)2CO3[或NH4HCO3]?、谖账投趸? 　?。?）①4NH3+5O24NO+6H2O　 2NO+O2====2NO2 　?、?NO2(氣)N2O4(氣)+熱量，降低溫度使平衡正向移動，部分紅棕色NO2轉(zhuǎn)化為無色N2O4。 　?。?）①先通入O2，后通入NH3。若先通氨氣，氨在空氣中不能點燃，逸出造成污染。 　?、?NH3+3O22N2+6H2O 15．（4分）IO3－+5I－+6H+＝3I2+3H2O （2分）（注：不配平扣1分。） 5:1（2分） 16、（共11分）(1) Cl2, SO2, NaCl (各1分) （2分） （2分）(3)變紅色(1分). A為BaCl2，B為Na2SO3，因A與B是等物質(zhì)的量混合(Na2SO3+BaCl2 17．（共10分） （1） （2分） （2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分） （3）AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 2H2O+3NaCl (2分) （4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分） （5）MnO2 + 4H＋+2Cl－ ＝Mn2+ + 2H2O +Cl2↑ (2分) 18．（10分）（1）Pb（1分） 第六周期ⅣA族（1分） （2）①紫色石蕊試液變紅、氣球鼓脹起來（1分）。 ② SO2溶解時氣球鼓脹的程度大于CO2溶解時氣球的鼓脹程度（1分）。 ③品紅溶液的紅色褪去，溶液顯淺紫色（1分）。 先變紅后褪色（1分）。 生成白色沉淀（1分）。 ④ NaOH等強堿 （1分） （3）Mg3(Si4O10)(OH)2或3Mg O·4SiO2·H2O（2分）