《《分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)》第一課時(shí)(公開課).ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)》第一課時(shí)(公開課).ppt（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第 4節(jié) 分子間的作用力與物質(zhì)的性質(zhì) 第 1課時(shí)范德華力與物質(zhì)性質(zhì) 壁虎為什么能在天花板土爬行自如 ?這曾是一個(gè)困擾科學(xué)家 一百多年的謎 。 用電子顯微鏡可觀察到 ， 壁虎的四足覆蓋著幾十萬(wàn)條纖細(xì)的 由角蛋白構(gòu)成的 納米級(jí) 尺寸的毛 。 近年來(lái) ， 有人用計(jì)算機(jī) 模擬 ， 證明壁虎的足與墻體之間的作用力在本質(zhì)上是它的細(xì)毛 分子與墻體材料分子之間的作用力 。 學(xué)習(xí)目標(biāo) 知識(shí)與技能： 1化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別。 2、分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)（如熔 點(diǎn)、沸點(diǎn)）的影響。 3、知道氫鍵的形成條件、類型、特 點(diǎn)。 活動(dòng)一 問(wèn)題 1、觀察下列圖片及水分解的微觀過(guò)程 ，小組討

2、論水在通電條件下分解和冰與水 的轉(zhuǎn)化，兩個(gè)過(guò)程有何區(qū)別？ 水通電電解過(guò)程 水電解 微觀 過(guò)程 宏觀 固態(tài)水 液態(tài)水 氣態(tài)水 物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)化也伴隨著能量變化。 這說(shuō)明： 分子間也存在著相互作用力。 水的三態(tài)轉(zhuǎn)變宏觀過(guò)程 水的三態(tài)轉(zhuǎn)變微觀過(guò)程 通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合的 NaCl的熔點(diǎn)為： 801 通過(guò)范德華力結(jié)合的 HCl的熔點(diǎn)： -112 沸點(diǎn)： -85 分子 HCl HBr HI CO Ar 范德華力（ kJ/mol） 21.14 23.11 26.0 0 8.75 8.50 共價(jià)鍵鍵能 (kJ/mol) 431.8 366 2

3、98. 7 745 無(wú) 問(wèn)題 2：閱讀課本及幻燈表格，總結(jié)范德華力有哪 些特征？ 一、范德華力 1、范德華力： 的相互作用 力， .比化學(xué)鍵小得很多。 范德華力的實(shí)質(zhì)： 電性作用 范德華力的特征： 無(wú)飽和性，無(wú)方向性 分子之間 很弱 鹵素單質(zhì)熔沸點(diǎn)變化 活動(dòng) 二 問(wèn)題 1：認(rèn)真觀察鹵素單質(zhì)熔沸點(diǎn)的變化圖 ，說(shuō)出鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)變化有什么規(guī) 律？ 問(wèn)題 2：比較 CF4、 CCl4、 CBr4、 CI4三者 的溶沸點(diǎn)高低？ 2. 影響范德華力大小的因素 結(jié)構(gòu)相似的分子， 相對(duì)分子質(zhì)量 越大，范德華力越大。如鹵素單質(zhì) 活動(dòng)三 分子間作

4、用力與化學(xué)鍵有何不同點(diǎn)？ 作用微粒 作用力強(qiáng)弱 意義 化學(xué)鍵 范德華力 相鄰原子 之間 作用力強(qiáng)烈 影響物質(zhì)的 化 學(xué)性質(zhì) 和物理 性質(zhì) 分子之間 作用力微弱 影響物質(zhì)的 物 理性質(zhì) （熔、 沸點(diǎn)及溶解度 等） 小結(jié) 氧族氫化物沸點(diǎn)變化 -150 -125 -100 -75 -50 -25 0 25 50 75 100 2 3 4 5 H2O H2S H2Se H2Te 沸點(diǎn) / 周期 活動(dòng)探究四 氫鍵的形成 1、氫鍵是怎么形成的？ 2、什么樣的原子間可形成氫鍵？舉三個(gè)例 子。 3、用符號(hào)表示氫鍵的結(jié)構(gòu)？ 二、 分子間作用力 --氫鍵 1.

5、定義： 分子內(nèi) “ 裸露 ” 的氫核 與另一分子 中帶負(fù)電荷的原子產(chǎn)生的 靜電作用 2.表示： X H Y 4.本質(zhì)： 分子內(nèi)含有氫原子 X、 Y元素電負(fù)性大，原子 半徑小，如 N、 O、 F等。 3.形成條件： 電性作用 分子間作用力的種類 分子間作用力主要有兩種 ： 氫鍵 范德華力 【 基本知識(shí)梳理 】 分 子 間 作 用 力 分子間普遍 存在 范德華 力 存在于某些 原子或分子 之間 氫鍵 物質(zhì)熔點(diǎn) 、 沸 點(diǎn)以及溶解度 等性質(zhì) 影響 【 交流討論 】 （ 1）電解水的過(guò)程是一個(gè) （填 “ 物理 ” 或 “ 化學(xué) ” ）過(guò)程，而冰與水

6、的轉(zhuǎn)化過(guò)程是一 個(gè) （填 “ 物理 ” ：或 “ 化學(xué) ” ） 過(guò)程。 （ 2）前者的實(shí)質(zhì)是 而后者 （填 “ 有 ” 或 “ 無(wú) ” ）破壞化學(xué)鍵。 （ 3）通過(guò)對(duì)兩個(gè)過(guò)程的分析，你對(duì)冰與水之間的轉(zhuǎn)化 有什么看法？（從化學(xué)鍵的破壞角度分析） 我們知道：分子內(nèi)部原子間存在強(qiáng) 的相互作用 化學(xué)鍵，形成或破壞化 學(xué)鍵都伴隨著能量變化。 如水在通電情況下分解為氫氣和氧 氣，水分子中 H-O鍵被破壞，生成 H-H、 O-O鍵。 2H2O==2H2 + O2 通電 我的精彩 我展示 內(nèi)容 展示 點(diǎn)評(píng) 探究一（） 第、組 探究一（） 搶答 活動(dòng)二 隨機(jī)提問(wèn) 任意 小組 活動(dòng)三 第、組 活動(dòng)四 任意 小組 展示同學(xué) ： 1、 脫稿 展示，規(guī)范快速， 注重總結(jié)規(guī)律方法； 2、討論完后總結(jié) 整理完善 ， 力爭(zhēng)全部過(guò)關(guān)。 非展示同學(xué)： 在同學(xué)展示的時(shí)候繼 續(xù)討論或記憶總結(jié)。并學(xué) 會(huì)傾聽，學(xué)會(huì)整理自己的 答案，準(zhǔn)備點(diǎn)評(píng) 補(bǔ)充和質(zhì) 疑 。 基本要求