《四川農(nóng)業(yè)大學(xué)《無機及分析化學(xué)》考試試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《四川農(nóng)業(yè)大學(xué)《無機及分析化學(xué)》考試試題（33頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、四川農(nóng)業(yè)大學(xué) 《無機及分析化學(xué)》（1） 一、選擇題（請將正確的答案填寫在答題卡上每題2分共50分） 1. 含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化為Br2而不使Cl-氧化，應(yīng)選擇 ( ) （ =0.15 V，=1.3583 V ，=1.087 V ，=1.33 V， =1.51 V , =0.771 V） A. SnCl4 B. K2Cr2O7 C. KMnO4 D. Fe3+ 2. 已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù) PbSO4(S) Pb2++SO42-

2、 KspΘ(1) PbS(S) Pb2++S2- KspΘ(2) 反應(yīng)PbSO4+S2-PbS+SO4- 的K為 ( ) A. KSPΘ(1) . KspΘ(2) B. KspΘ(1) /KspΘ(2) C. KspΘ(2) /KspΘ(1) D. ( KspΘ(1) /KspΘ(2) )2 3. 0.04molL-1的H2CO3的水溶液, K1Θ﹑K2Θ分

3、別為它的電離常數(shù)，該溶液的c(H+)濃度和c(CO32-)的濃度分別為 ( ) A. , K1Θ B. , C. , K2Θ D. , K2Θ 4. 已知某一元弱酸的濃度為c，用等體積的水稀釋后，溶液的c(H+)濃度為 ( ) A. B. C. D. 2 5. 的數(shù)值隨pH的升高而 ( ) A. 增大 B. 不變

4、 C. 減少 6. 用AgNO3處理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，產(chǎn)生的沉淀主要是 ( ) A. AgBr B. AgCl C. AgBr和AgCl D. Fe(OH)3 7. 已知KfΘ[Ag(NH3)2+]

5、 D. 1L3.0 molL-1 HCl 8. 10ml2.010-4 molL-1Na2SO4溶液中加入10ml2.010-4 molL-1的BaCl2溶液 后,溶液中SO42-離子的濃度為[KspΘ(BaSO4)=1.010-10] 青 ( ) A. ＞10-5 molL-1 B. ＜10-5 molL-1 C. =10-5 molL-1 D. =10-4 molL-1 9. Pb2+離子的價電子層結(jié)構(gòu)是

6、 （ ） A. 6s26p2 B. 5s25p2 C. 6s2 D.5s25p65d106s2 10. 在一個多電子原子中，具有下列各套量子數(shù)（n,l,m,ms）的電子，能量 最大的電子具有的量子數(shù)是 （ ） A. 3,2,+1,+1/2 B. 2,1,+1,-1/2 C. 3,1,0,-1/2 D. 3,1,-1,+1/2 11.

7、密閉容器中，A﹑B﹑C三種氣體建立化學(xué)平衡，它們的反應(yīng)是A+BC, 在相同溫度如果體積縮小2/3，則平衡常數(shù)Kp為原來的 （ ） A. 3倍 B. 9倍 C. 2倍 D. 不變 12. 對于一個化學(xué)反應(yīng)來說,下列哪一種是正確的? （ ） A. △rGm越負，反應(yīng)速率越快 B. △rHm越負,反應(yīng)速率越快 C. 活化能越大, 反應(yīng)速率越快 D. 活化能越小, 反

8、應(yīng)速率越快 13. 已知FeO(S) + C(S) = CO(q) + Fe(S) 反應(yīng)的為正, 為正，下列說 法正確的是 （ ） A. 低溫下自發(fā)過程,高溫下非自發(fā)過程 B. 任何溫度下均為非自發(fā)過程 C. 高溫下自發(fā)過程,底溫下非自發(fā)過程 D. 任何溫度下均為自發(fā)過程 14. KwΘ的值是6.410-15 (18 oC)，1.0010-14 (25 oC), 由此可推斷出 ( ) A. 水的電離是吸熱的

9、 B. 水的pH25 oC時大于15 oC時 C. 18 oC時, c(OH-)=1.010-7 D. 僅在25 oC時水才為中性 15. 用配位（絡(luò)合）滴定法測定石灰石中CaO的含量，經(jīng)四次平行測定，得 =27.50%，若真實含量為27.30%，則27.50%-27.30%=+0.20%，稱為 ( ) A. 絕對偏差 B. 相對偏差 C. 絕對誤差 D. 相對誤差 16. 用計算器算得 ，按有效數(shù)字運算（修約）規(guī)則，結(jié)果應(yīng)為

10、 ( ) A. 12 B. 12.0 C. 12.00 D. 12.004 17. 測定CaCO3的含量時，加入一定量過量的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液與其完全反應(yīng)，過量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式屬 ( ) A. 直接滴定方式 B. 返滴定方式 C. 置換滴定方式 D. 間接滴定方式 18. 已知pKbΘ(NH3)=4.

11、75用0.10molL-1NaOH溶液滴定0.10 molL-1HCl+0.05 molL-1NH4Cl混合溶液,合適的指示劑是 ( ) A. 甲基橙（pKaΘ=3.4） B. 溴甲酚蘭（pKaΘ=4.1） C. 甲基紅（pKaΘ=5.0） D. 酚酞（pKaΘ=9.1） 19. 下列反應(yīng)中滴定曲線對稱的反應(yīng)是 ( ) A. Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ B. 2Fe3++Sn2

12、+=2Fe2++Sn4+ C. I2+2S2O32-=2I-+S4O62- D. MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 20. 在滴定分析測定中，將導(dǎo)致系統(tǒng)誤差的是 ( ) A. 試樣未經(jīng)充分混勻 B. 滴定時有液滴濺出 C. 砝碼未經(jīng)校正 D. 沉淀穿過濾紙 21. 欲配制0.2 molL-1HCl溶液和0.2 molL-1H2SO4溶液，量取濃酸的合適的量 器是

13、 ( ) A. 容量瓶 B. 吸量管 C. 量筒 D. 酸式滴定管 22. 間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是 ( ) A. 滴定開始時 B. 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近50％時 C. 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近75％ D. 滴定接近計量點時 23. 標(biāo)定HCl和NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物是

14、 （ ） A. 硼砂和EDTA B. 草酸和K2Cr2O7 C. CaCO3和草酸 D. 硼砂和鄰苯二甲酸氫鉀 24. 用K2Cr2O7法測Fe2+，加入H3PO4的主要目的是 ( ) A. 提高酸度， B. 同F(xiàn)e3+形成穩(wěn)定的無色化合物，減少黃色對終點的干擾 C. 減小的數(shù)值，增大突躍范圍 D. 防止Fe2+的水解 25. 在EDTA配合滴定中，只考慮酸度影響，下列敘述正確的是

15、 ( ) A. 酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物的穩(wěn)定性越大 B. 酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物的穩(wěn)定性越大 C. pH越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大 D. 酸效應(yīng)系數(shù)越大，滴定突躍范圍越大 二、判斷題( 答案寫在答題紙上，正確的選A，錯誤的選B，每題1分共20分) 1. 配合物中心離子的配位數(shù)就是該配合物的配位體的個數(shù) 。 2. 在HCl溶液中加入NaCl，由于產(chǎn)生同離子效應(yīng)，溶液中的H+濃度會降低 。 3. 的值隨溶液中Cu2+濃度的增加而升高 。 4. 酸堿完全中和后，溶液的pH等于7 。 5. 任何可逆反應(yīng)在一定溫度下，不論參加的物質(zhì)的初始濃

16、度如何不同，反應(yīng) 達平衡時,各物質(zhì)的平衡濃度相同 。 6. 根據(jù)電離平衡: H2S2H++S2-可知溶液中H+濃度是S2-離子濃度的兩倍 7. [Cu(NH3)4]2+的穩(wěn)定常數(shù)比[Cu(en)2]2+的穩(wěn)定常數(shù)小，因為[Cu(en)2]2+是螯合 物 。 8. 某一堿溶液中加入水稀釋后，由于電離度增加[OH-]也增加 。 9. 化學(xué)反應(yīng)的Qp與反應(yīng)的途徑無關(guān)，但它卻不是狀態(tài)函數(shù) 。 10. 即使在很濃的強酸水溶液中，仍然有OH-離子存在 。 11.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放堿性溶液。 12.已記載的實驗數(shù)據(jù)不可撕掉或涂改，有錯誤時，可劃去并加以注明

17、。 13.用100mL容量瓶準(zhǔn)確量取100.00ml某標(biāo)準(zhǔn)溶液。 14.稱取基準(zhǔn)物質(zhì)KBrO3常用差減法進行。 15.多元弱堿在水中各型體的分布取決于溶液的pH。 16.氧化還原滴定中化學(xué)計量點時的電位為： 17.Q檢驗法進行數(shù)據(jù)處理時，若Q計≤Q0.90時，該可疑值應(yīng)舍去。 18.指示劑的選擇原則是：變色敏銳，用量少。 19.標(biāo)定某溶液的濃度（單位：molL-1）得如下數(shù)據(jù)：0.01906、0.01910， 其相對相差為0.2096%。 20.金屬指示劑應(yīng)具備的條件之一是1gKMY-1gKMin>2。 三、計算題（每題15分，共45分）

18、 1. 在298.15時，兩電對和組成原電池，其中 c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10 molL-1 已知 =0.771 V =0.337 V 求： （1）寫出原電池的電池符號，電極與電池反應(yīng) （2）計算電池電動勢 （3）計算反應(yīng)的平衡常數(shù) 2. 要使0.05 mol的AgCl(S) 溶解在500ml氨水中，NH3的濃度至少應(yīng)為多大？ 已知： 3. 一含有H2SO4和H3PO4的混合液50.00ml兩份，分別用0.1000molL-1的 NaOH滴

19、定，第一份用甲基紅作指示劑需26.15ml滴至終點；第二份用酚酞作指 示劑需36.03ml 到達終點；求每升混合液中含每種酸多少克？（=6.2310-8， =2.210-13） 試題參考答案 一：1.B 2.B 3.D 4.B 5.C 6.A 7.C 8.C 9.C 10.A 11.D 12.D 13.C 14.A 15.C 16.C 17.B 18.C 19.A 20C 21.C 22.D 23.D 24.C 25.B 二： 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.√ 8. 9.√ 10.√ 11.√ 12.

20、√ 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20.√ 三： 1． （1） （1分） 負極：Cu-2e=Cu2+ 正極：Fe3++e=Fe2+ （2分） 電池反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ （1分） （2）.φ正=lg （1分） φ負= （1分） E= φ正 - φ負 = 0.771 - 0.307 = 0.464 （1分） （3）.lgKθ= Kθ=4.

21、571014 （3分） 2．設(shè)：NH3的平衡濃度為xmolL-1 （1分） [Ag(NH3)2]+=[Cl-]=0.1 molL-1 （1分） Kjθ=KSPθKfθ=210-101107=210-3= （6分） [NH3]= （1分） （1分） 3

22、. （5分） （5分） 四川農(nóng)業(yè)大學(xué) 《無機及分析化學(xué)》（2） 閉卷 適用專業(yè)年級： 姓名 學(xué)號 專業(yè) 班級 本試題一共三道大題，共四頁，滿分100分?？荚嚂r間120分鐘。 總 分 題 號 一 二 三 閱卷人 題 分 50 20 30 核分人 得 分 注：1.答題前，請準(zhǔn)確、清楚地填各項，涂改及模糊不清者、試卷作廢。 2.試

23、卷若有雷同以零分計。 一、選擇題（選擇正確序號填寫在括號內(nèi)，每題2分，共50分） 1.有關(guān)道爾頓分壓定律表示錯誤的是（pi和Vi分別表示分壓和分體積） （ ） A. p總＝∑pi B. piVi=niRT C. piV總=niRT D. pi/ p總=ni/ n總 2.下列溶質(zhì)質(zhì)量相同，體積相同的溶液，凝固點降低最多的是 （ ） A. C6H12O6 B. C12H22O11 C. CO(NH2)2 D. C2H5OH 3. 下列各組量子數(shù)中，合理的一組是

24、 （ ） A. n=3 l=1 m= +1 ms=+1/2 B. n=4 l=5 m=-1 ms=+1/2 C. n=3 l=3 m=+1 ms=-1/2 D. n=4 l=2 m=+3 ms=-1/2 4. 下列液體只需要克服色散力就能使之沸騰的物質(zhì)是 （ ） A. O2 B. SO2 C. HF D. H2O 5.下列敘述錯誤的是

25、 （ ） A. 膠體是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系 B. 乳狀液是粗分散體系 C. 高分子溶液是真溶液 D. 固體分散在氣體中不能形成溶膠 6. 反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)的質(zhì)量作用定律的表達式為，則該反應(yīng)一定為（ ） A. 一級 B. 二級 C. 三級 D. 不能確定 7. 對同一反應(yīng)，已知T1

26、 B. C. D. 不能確定 8.等溫、等壓只作體積功的條件下，化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的判據(jù)是 （ ） A. ΔrGθm < 0 B. ΔrGm < 0 C. ΔrHm < 0 D. ΔrSm > 0 9.下列等式正確的是 （ ） A. ΔrGθ＝－RTlnKθ B.

27、 ΔG＝nFE C. ΔfHmθ(CO2,g)= ΔcHmθ(C金剛石) D. Sm,298θ(H2,g)=0 10.濃度為0.10molL-1的NaHCO3溶液的c(H＋)近似等于（Ka1θ和Ka2θ分別代表H2CO3的一級和二級電離常數(shù)） （ ） A. B. C. D. 11.pH＝10的NH3－NH4+緩沖溶液c(NH4+)/c(NH3)的比值為[pKbθ(NH3)

28、=4.75] （ ） A. 100.25 B. 100.75 C. 10－0.25三級 D. 10－0.75 12. Ag3PO4在水中的溶解度為SmolL-1,則其Kspθ等于 （ ） A. B. C. D. 13. MnO4－＋Cl－＋H＋ → Mn2＋＋Cl2＋H2O上述配平反應(yīng)中反應(yīng)物的系數(shù)依次是 （ ） A. 2、10、16、2、5、8 B. 1、10、16、1、5、8 C. 2、5、8、2、10、16

29、 D. 1、5、8、1、10、16 14.下列物理量不為零的是 （ ） A. B. ΔcHmθ(CO2,g) C. ΔfHmθ(C，金剛石) D. ΔfHmθ(H+,aq) 15.下列配合物不能被H＋所破壞(Y：EDTA) （ ） A. [Cu(en)2]2+ B. [Fe(CN)6]3- C. [HgI4]2- D. [CaY]2- 16. 下列敘述錯

30、誤的是 （ ） A. 精密度好是準(zhǔn)確度高的必要條件 B. 精密度好則準(zhǔn)確度一定會高 C. 平均偏差和標(biāo)準(zhǔn)偏差s都可以用來衡量一組數(shù)據(jù)的精密度的優(yōu)劣，但后者更好 D. 精密度是指在相同條件下測定結(jié)果的再現(xiàn)程度 17.檢驗和消除系統(tǒng)誤差的方法是 （ ） A. 對照試驗 B. 空白試驗 C. 校準(zhǔn)儀器 D. A、B、C都可以 18.在用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)

31、定氫氧化鈉時，得到以下五個數(shù)據(jù)：0.1021，0.1018，0.1010，0.1020,0.1021molL-1.查表得n=5時，Q0.90=0.64，從而判斷可以棄舍的數(shù)據(jù)是 （ ） A. 0.1021 B. 0.1018 C. 0.1010 D. 0.1020 19.試樣中Fe2O3的百分含量為82.23％，則用Fe3O4％表示為（Fe：55.58 O：16）（ ） A. 79.47％ B. 57.72％ C. 82.23％ D. 84.41％ 20.THAc/NaOH＝0.005327

32、g ml-1,下列有關(guān)敘述不正確的是（MHAc = 60.05g mol-1, MNaOH = 40.00 g mol-1） （ ） A. 滴定時每消耗1mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于含有HAc0.005327g B. NaOH溶液的濃度為0.08871mol L-1 C. 1mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液含有NaOH0.003548g D. 滴定時每消耗1mLHAc標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于含有NaOH0.005327g 21. pH＝0.02，其有效數(shù)字位

33、數(shù)為 （ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 不能確定 22.隨機誤差服從的規(guī)律是 （ ） A. 大小相等的正負誤差出現(xiàn)的幾率相等 B. 小誤差出現(xiàn)的幾率高于大誤差出現(xiàn)的幾率 C. 特別大的誤差出現(xiàn)的幾率近似于零 D. A、B、C 23.下列基準(zhǔn)物可用于標(biāo)定HCl的是

34、 （ ） A. Na2CO3 B. Na2B4O710H2O C. KHC8H4O4 D. A、 B 24. Na3PO4的Kb1θ等于 （ ） A. Kwθ/Ka1θ(H3PO4) B. Kwθ/Ka2θ(H3PO4) C. Kwθ/Ka3θ(H3PO4) D. Ka3θ(H3PO4) / Kwθ 25.下面關(guān)于指示劑變色點說法錯誤的是

35、 （ ） A. 指示劑在變色點時，[HIn]＝[In] B. 指示劑在變色點時，pH＝pKHInθ C. 指示劑的變色范圍是變色點的pH1 D. 指示劑的變色點與溫度無關(guān) 二、是非題（正確的劃 “√”，錯誤的劃 “√”，每題1分，共20分） 1、，如果一次滴定中消耗了20.00mlK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液，則被測物質(zhì)中鐵的質(zhì)量為0.1117g 鐵。 2、高分子溶液對溶膠既可起到保護也可起到敏化作用 3、硫酸鈉對由三氯化鐵水解制備的氫氧化鐵溶膠的聚沉值大于硝酸鉀 4、已知水的電離是吸熱反應(yīng)，由此可知100℃純水的pH小于20℃純水的pH

36、5、NaHCO3的pH略為1/2(pKa 1θ+ pKa2θ) 6、濃度為c的NH4Cl水溶液的pH為1/2 [pKaθ(NH4+)+lgc] 7、當(dāng)pH>12時，EDTA的Y4－的分布系數(shù)等于1，酸效應(yīng)系數(shù)等于零 8、K4[Fe(CN)6]的命名為六氰合鐵(Ⅱ)酸鉀 9、只考慮酸效應(yīng)影響時，lgKMYˊ＝lgKMYθ－lgαY(H) 10、相對誤差在0.2％的要求下，強酸滴定弱堿的條件是cKbθ≥10-8 11、甲基紅可作為氫氧化鈉準(zhǔn)確滴定醋酸的指示劑 12、用吸收了二氧化碳的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，若用酚酞作指示劑，則將產(chǎn)生負誤差 13、用EDTA測水中鈣時，維持pH＝1

37、2的目的只是為了使水中的鎂生成Mg(OH)2沉淀而不被滴定 14、準(zhǔn)確稱取分析純KMnO4(158.03gmol-1)3.1606g溶解定容于1.000L的容量瓶中，所得KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000/5 molL-1 15、用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測鐵時，加入H3PO4可降低Fe3+/Fe2+的電極電勢，增大突躍范圍。 16、CuI+SCN－＝CuSCN+I－的競爭平衡常數(shù)Kjθ＝KSPθ(CuI)/ KSPθ(CuSCN ) 17、pH＝4.0時，溶液中Cu2+不生成沉淀的最大濃度為（KSPθ[Cu(OH)2]/10-8） 18、配制接近所需濃度的Na2S2O3溶液時，需

38、用新近煮沸后冷卻的蒸餾水，并加入少量Na2CO3使溶液呈微堿性 19、用雙指示劑測定混合堿時，若V1>V2>0,則該混合堿可能是NaHCO3和Na2CO3 20、用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000molL-1 檸檬酸時，有三個突躍(pKa1θ=3.13,pKa2θ=4.76 pKa3θ=6.40) 三、計算題（每題10分共30分） 1、在298K時，反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s) +CO2(g) △rGθ=130.0kJmol-1，△Sθ=160.0JK-1mol-1, 計算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下該反應(yīng)自發(fā)進行的最低溫度及1500K達平衡時，CO2的分壓（kPa）(pθ=105

39、Pa)。 2、測定某試樣的含鐵量,八次平行測定結(jié)果(以％計)為： 10.11，10.54，10.52，10.56，10.54，10.58，10.60，10.62 按定量分析要求以90％的置信度報道含鐵量的測定結(jié)果。 已知，置信度為α＝90％時，有： 測定次數(shù)n 5 6 7 8 9 t系數(shù) 2.13 2.02 1.94 1.90 1.86 Q 0.90 0.64 0.56 0.51 0.47 0.44 3、測定鋁鹽中鋁的含量，稱取試樣0.2500g，溶解后加入0.05000mo1L-1 EDTA 25．00m1，煮沸后調(diào)節(jié)溶液pH為5～6，加入二

40、甲酚橙指示劑，用0.02000molL-1Zn(Ac)2標(biāo)準(zhǔn)溶液21.50m1滴定至終點，求鋁的質(zhì)量分數(shù)w(MAl＝27.00)： 試題參考答案 一、1.B 2.D 3.A 4.A 5.D 6.B 7.B 8.B 9.A 10. A 11.D 12.A 13.A 14.C 15.C 16.B 17.D 18.C 19.A 20 D 21.B 22.D 23.D 24.C 25.D 二、 1.√ 2.√ 3. 4.√ 5.√ 6. 7. 8.√ 9.√ 10.√ 11. 12. 13. 14. 15.√

41、 16.√ 17. 18.√ 19. 20. 三、1.解依等溫式得： △rHθm＝△rGθm+ T△rSθm=130.0103+298160.0=177.7 (kJmol-1) (2分) (2分) △rGmθ(1500)= △rHmθ-1500△rSmθ=177.7103-1500160.0=-62300(kJmol-1) (2分) lnKpθ＝-△rGmθ/RT＝62300（8.3141500）＝5.0 （2分） Kpθ＝1

42、.61 p= pθ Kpθ=1.61105Pa (2分) 2.解：將測定結(jié)果重排為10.11，10.52，10.54， 10.54，10.56，10.58，10.60，10.62 Qji>Q0.90 即 0.80>0.47, 10.11 舍去 （3分） （2分） （2分） （3分） 3.解：反應(yīng)為 Al3++Y4-＝AlY- Zn2++Y4-＝

43、AlY2- （1分） 四川農(nóng)業(yè)大學(xué) 《無機及分析化學(xué)》（3） 閉卷 適用專業(yè)年級： 姓名 學(xué)號 專業(yè) 班級 本試題一共三道大題，共四頁，滿分100分。考試時間120分鐘。 總 分 題 號 一 二 三 閱卷人 題 分 50 20 30 核分人 得 分 注：1.答題前，請準(zhǔn)確、清楚地填各項，涂改及模糊不清者、試卷作廢。 2.試卷若有雷同以零分計。 一

44、、選擇題（選擇正確序號填寫在括號內(nèi)，每題2分，共50分） 1、下列物質(zhì)中，ΔfHmθ不等于零的是 （ ） A. Fe(s) B. C（石墨） C. Ne(g) D. Cl2(l) 2、已知ΔcHmθ（C，石墨）=-393.7kJ mol-1，ΔcHmθ（C，金剛石）=-395.6kJ mol-1 則ΔfHmθ（C,金剛石）為 （ ） A. -789.5kJ mol-1 B. 1.9 k

45、J mol-1 C. -1.9 kJ mol-1 D. 789.5 kJmol-1 3、蓋斯定律認為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與途徑無關(guān)。這是因為反應(yīng)處在（ ） A. 可逆條件下進行 B. 恒壓、無非體積功條件下進行 C. 恒容無非體積功條件下進行 D. 以上B、C都正確 4、下列變化為絕熱過程的是 （ ） A. 體系溫度不變 B. 體系不從環(huán)境吸收熱量 C. 體系與環(huán)境無熱量交換

46、 D. 體系的內(nèi)能保持不變 5、下列反應(yīng)中，ΔrHmθ與產(chǎn)物的ΔfHmθ相同的是（ ） A. 2H2(g)+O2（g）→2H2O（l） B. NO（g）+O2（g）→NO2（g） C. C（金剛石）→C（石墨） D. H2（g）+O2（g）→H2O(g) 6、液體沸騰過程中，下列幾種物理量中數(shù)值增加的是 （ ） A. 蒸氣壓 B. 摩爾自由能 C. 摩爾熵 D. 液體質(zhì)量 7、當(dāng)速率常數(shù)的單位為mol-1Ls-1時，反應(yīng)級數(shù)為 （ ） A. 一級 B. 二級 C. 零級 D. 三級

47、8、某溫度下，反應(yīng)SO2（g）+O2（g）SO3（g）的平衡常數(shù)Kθ=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3（g）=2SO2（g）+O2(g)的Kθ值應(yīng)是 （ ） A. 2500 B. 100 C. 410-4 D. 210-2 9、反應(yīng)2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）達平衡時，保持體積和溫度不變，加入惰性氣體He，使總壓力增加一倍，則 （ ） A. 平衡向右移動 B. 平衡向左移動 C. 平衡不發(fā)生移動 D. 無法判斷 10

48、、已知反應(yīng)NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）的ΔrHmθ=-373.2kJmol-1，若提高有毒氣體NO和CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 （ ） A. 低溫低壓 B. 低溫高壓 C. 高溫高壓 D. 高溫低壓 11、已知H2CO3 Ka1θ=4.210-7, Ka2θ=5.610-11 H2S Ka1θ=1.310-7, Ka2θ=7.710-15 將相同濃度H2S和H2CO3等體積混合后，下列離子濃度相對大小正確的是

49、 （ ） A. [CO]<[S2-] B. [CO]>[S2-] C. [HCO]<[S2-] D. [HS-]<[CO] 12、已知H3PO4的Ka1θ=7.610-3，Ka2θ=6.310-8，Ka3θ=4.410-13，則在0.1molL-1NaH2PO4溶液中離子濃度由大至小的順序正確的是（ ） A. Na+、H2PO、HPO、H3PO4、PO； B. Na+、H2PO、HPO、PO、H3PO4； C. Na+、HPO、H2PO、H3PO4、PO； D. Na+、HPO

50、、H2PO、PO、H3PO4； 13、某二元弱酸H2A的Ka1θ=610-8，Ka2θ=810-14，若其濃度為0.05molL-1，則溶液中A2-的濃度約為 （ ） A. 610-8mol L-1 B. 810-14mol L-1 C. 410-8mol L-1 D. 410-14mol L-1 14、將0.1mol L-1下列溶液加入水稀釋一倍后，pH變化最小的是（ ） A. HCl B. H2SO4 C. HNO3

51、 D. HAC 15、0.4mol L-1HAc溶液中H+濃度是0.1mol L-1HAC溶液中H+濃度的（ ） A. 1倍 B. 2倍 C. 3倍 D. 4倍 16、下列物質(zhì)堿性最強的是 （ ） A. CN- B. AC- C. NO D. NH 17、從精密度好就可斷定分析結(jié)果可靠的前提是 （ ） A. 隨機誤差小

52、 B. 系統(tǒng)誤差小 C. 平均偏差小 D. 相對偏差小 18、測得某種新合成的有機酸pKaθ值為12.35，其Kaθ值應(yīng)表示為（ ） A. 4.46710-13 B. 4.4710-13 C. 4.510-13 D. 410-13 19、用同一KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定體積相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積相等，則FeSO4與 H2C2O4兩種溶液的濃度之間的關(guān)系為 ( )

53、 A. 2c(FeSO4)=c(H2C2O4) B. c(FeSO4)=2c(H2C2O4) C. c(FeSO4)=c(H2C2O4) D. 5c(FeSO4)=c(H2C2O4) 20、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng)吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二個計量點，則H3PO4的分析結(jié)果將 （ ） A. 偏高 B. 偏低 C. 無影響 C. 不能確定 21、已知H3PO4的pKa1θ

54、 、pKa2θ、pKa3θ分別是2.12；7.20；12.4今用H3PO4和Na3PO4配制pH=7.20的緩沖溶液，H3PO4與Na3PO4的物質(zhì)的量之比是 （ ） A. 1:2 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:1 22、在pH=10的氨性緩沖溶液中，以0.010mol L-1EDTA滴定同濃度的Zn2+溶液兩份，其中一份含有0.1mol L-1游離NH3，另一份含有0.3mol L-1游離NH3。在上述兩種情況下，對pZn敘述正確的是哪一種 （ ） A. 滴定開始

55、時pZn相等 B. 滴定至一半時pZn相等 C. 滴定至化學(xué)計量點時，pZn相等 D. 上述三種情況都不相等 23、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何種溶液，F(xiàn)e3+/Fe2+電對的電位將降低 （ ） A. 鄰二氮菲 B. HCl C. NH4F D. H2SO4 24、某元素原子基態(tài)的電子組態(tài)為[Kr]4d105S25P1，它在元素周期表中位于

56、 （ ） A. d區(qū) B. ds區(qū) C. p區(qū) D. s區(qū) 25、具有sp3等性雜化軌道類型的分子空間構(gòu)型是 （ ） A. 平面正方型 B. 平面三角型 C. 正四面體 D. 正八面體 二、判斷題（正確的劃“√”，錯誤的劃“”，每題1分，共20分） 1、在符合朗伯一比爾定律的范圍內(nèi)，有色物質(zhì)的濃

57、度，最大吸收波長，吸光度三者的關(guān)系是減小，不變，減小。 （ ） 2、在分光光度分析中，常出現(xiàn)工作曲線不過原點的情況，引起這一現(xiàn)象是因為顯色反應(yīng)的靈敏度太低。 （ ） 3、影響有色配合物的摩爾吸光系數(shù)的主要因素是入射光的波長（ ） 4、置信區(qū)間的定義應(yīng)當(dāng)是：在一定置信度下，以為中心包括真值μ的范圍 （ ） 5、間接碘量法的主要誤差來源是I-的氧化，而不是I2的揮發(fā) （ ）

58、6、若兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1，為使反應(yīng)完全程度達到99.9%，則兩電對的條件電位差應(yīng)小于0.35V （ ） 7、含有Zn2+和Al3+的酸性混合溶液，欲在pH=5~5.5的條件下，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Zn2+。加入一定量六亞甲基四胺的作用是控制pH值，作為緩沖劑；加入NH4F的作用是掩蔽Al3+的干擾 （ ） 8、用0.20mol L-1NaOH溶液滴定0.10mol L-1H2SO4和0.10molL-1H3PO4的混合溶液時，在滴定曲線上，可以出現(xiàn)3個突躍范圍 （ ） 9、用

59、0.100mol L-1HCl滴定NH3溶液（pKbθ=4.74）pH突躍范圍為6.3~4.3，若用0.100mol L-1HCl滴定同濃度的某堿B（pKbθ=3.74）時，pH突躍范圍是7.3~4.3。（ ） 10、欲測定Pb3O4含量，將Pb2+沉淀為PbCrO4，濾出沉淀后將其溶解于酸，加入過量KI，以Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，則Pb3O4與Na2S2O3的物質(zhì)的量之比為1:9（ ） 11、ΔfHmθ[Cl2(l)]等于零

60、 （ ） 12、將固體NH4NO3溶于水中，溶液變冷，則該過程的ΔG<0，ΔH<0，ΔS>0（ ） 13、在MgF2、MgO、MgSO4、MgCO3中，摩爾熵最大的是MgCO3 ( ) 14、由lnk=-+lnA可知，升高溫度，反應(yīng)速率k將減小 （ ） 15、合成氨的反應(yīng)，3H2（g）+N2（g） 2NH3（g）在恒壓下進行時，若向體系中引入氬氣，則氨的產(chǎn)率將減小。 （ ） 16、已知Sr3(PO4)2

61、的溶解度為1.010-6mol L-1，則該化合物的溶度積常數(shù)為1.110-28 （ ） 17、AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.810-10和2.010-12，則AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 （ ） 18、在下列氧化還原電對中，Ag+/Ag，AgCl/Ag，AgBr/Ag，AgI/Ag，φθ值最大的是Ag+/Ag

62、 （ ） 19[Cr(H2O)4Br2]Br2H2O的命名為二水合溴化二溴四水合鉻（Ⅲ） （ ） 20、用KMnO4滴定C2O時，紅色的消失由慢到快是因為誘導(dǎo)反應(yīng)所致 （ ） 三、計算題（共3題，每題10分） 1、298K時，水的蒸發(fā)熱為43.93kJ mol-1。計算蒸發(fā)1mol水時的Qp，W和ΔU。 2、反應(yīng)HgO（S） Hg(g)+O2(g)于693K達平衡時總壓為5.16104Pa，于723K達平衡時總壓為1.08105Pa，求HgO分解反應(yīng)的ΔHmθ。 3、稱取Pb3O40.1000g，以HCl

63、溶液溶解，加熱下，用過量K2Cr2O7將Pb2+沉淀完全，反應(yīng)為2Pb2++Cr2O+H2O 2PbCrO4↓+2H+，冷卻后過濾洗滌，將PbCrO4沉淀以HCl溶液溶解，加入過量KI，用0.1000mol L-1Na2S2O3溶液滴定，終點時用去12.00ml，求試樣中Pb3O4的質(zhì)量分數(shù)。 [M(Pb3O4)=685.6g mol-1] 試題參考答案 一、選擇題 1、D； 2、B； 3、D； 4、C； 5、D； 6、C； 7、B； 8、C； 9、C； 10、B； 11、B； 12、

64、A； 13、B； 14、D； 15、B； 16、A； 17、B； 18、C； 19、B； 20、A； 21、D； 22、D； 23、C； 24、C； 25、C 二、判斷題 1、√ 2、 3、√ 4、√ 5、 6、 7、√ 8、 9、√ 10、√ 11、 12、 13、 14、 15、√ 16、√ 17、 18、√ 19、√ 20、 三、計算題 1、解：H2O（L）=H2O（g）

65、ΔHmθ=43.93kJ mol-1 即：Qp=ΔrHmθ=43.93 kJ mol-1 （3分） 1mol水蒸發(fā)過程所做的體積功為 W=pΔV=ΔnRT=1mol8.31410-3KJmol-1K-1298K=2.48kJ （4分） ΔU=Q-W=43.93-2.48=41.45kJ （3分） 2、解：設(shè)平衡時的總壓為P 則p（Hg）=p總 p（O2）=p總 則Kθ693= = =0.3440.4147 =0

66、.140 （3分） Kθ723= =0.720.6 =0.432 （3分） ∴l(xiāng)g= lg= 0.49= =ΔH=156.7kJ (4分) 3、解：2Pb2+~Cr2O~3I2~6S2O~Pb3O4 （3分） W(Pb3O4)= = =0.9143