《江蘇省揚州市2016年中考化學(xué)試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省揚州市2016年中考化學(xué)試題（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、揚州市2016年初中畢業(yè)、升學(xué)統(tǒng)一考試化學(xué)試題 可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 　N 14 O 16 Ne 20 Na 23 S 32 Ar 40 Fe 56 Cu 64 說明： 1．本試卷共6頁，包含選擇題（第1題～第20題，共20題）、非選擇題（第21題～第26題，共6題）兩部分。本卷滿分100分，考試時間為100分鐘。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。 2．答題前，考生務(wù)必將本人的姓名和準(zhǔn)考證號填寫在答題卡相應(yīng)的位置上，同時務(wù)必在試卷的裝訂線內(nèi)將本人的姓名、準(zhǔn)考證號和畢業(yè)學(xué)校填寫好，在試卷第一面的右下角填寫好座位號。 3．

2、所有的試題都必須在專用的“答題卡”上作答，選擇題用2B鉛筆作答、非選擇題在指定位置用0.5毫米黑色墨水簽字筆作答。在試卷或草稿紙上答題無效。 選擇題 單項選擇題：本題包括15小題，每小題2 分，共計30 分。每小題只有一個選項符合題意。 1．揚州創(chuàng)建成為“國家生態(tài)市”。下列做法與此不相符的是 A．節(jié)能減排，利用太陽能光伏發(fā)電 B．綠色出行，提倡乘坐公共交通工具 C．方便生活，推廣使用一次性塑料餐盒 D．變廢為寶，回收秸稈加工為生物柴油 2．下列物質(zhì)屬于化合物的是 A．硫 B．水 C．銅 D．空氣 3．下列過

3、程僅包含物理變化的是 A．礦石粉碎 B．鋼鐵生銹 C．食物變質(zhì) D．葡萄釀酒 4．下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是 A．鐵 B．干冰 C．氯化鈉 D．金剛石 5．下列食物富含淀粉的是 A．青菜 B．大米 C．雞蛋 D．豬肉 6．下列物質(zhì)加入到稀硫酸中，有大量氣泡產(chǎn)生的是 A．Zn B．Cu C．K2SO4 D．NaOH 7．NaClO2 廣泛用于造紙工業(yè)。NaClO2中氯元素的化

4、合價為 A．-1 B．0 C．+3 D．+5 8．下列屬于溫室氣體的是 A．H2 B．N2 C．O2 D．CO2 9．下列屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 A．2H2O 2H2↑ + O2↑ B．H2 + CuO Cu + H2O C．3Fe + 2O2 Fe3O4 D．AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3 10．為了減緩鐵制品的銹蝕，下列做法不當(dāng)?shù)氖? A．在車船的表面噴涂油漆

5、 B．將使用后的菜刀用布擦干 C．洗凈鐵制品表面的油膜 D．在鐵制品表面鍍上一層鋅 11．下列為“禁止煙火”標(biāo)志的是 A B C D 12．下列物質(zhì)的用途僅與其物理性質(zhì)有關(guān)的是 A． 用金剛石切割玻璃 B．用氫氣作高能燃料 　 C．用生石灰作干燥劑 D．用小蘇打治療胃酸過多 13．阿司匹林的分子式為C9H8O4。下列關(guān)于阿司匹林的說法正確的是 A．H、O原子個數(shù)比為1∶8 B．相對分子質(zhì)量為180 C．

6、阿司匹林中含21種元素 D．氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小 14．下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是 A．向酚酞試液中通入氨氣，溶液變紅 B．向淀粉溶液中滴加碘水，溶液變藍(lán) C．向石蕊試液中通入二氧化硫，溶液變藍(lán) D．灼燒羊毛，有燒焦羽毛的氣味產(chǎn)生 15．某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說法正確的是 “”和“”表示不同元素的原子 A．反應(yīng)物與生成物共有5種物質(zhì) B．反應(yīng)后原子的個數(shù)增多 C．該圖可示意SO2與O2的反應(yīng) D．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) 不定項選擇題：本題包括5小題，每小題2分，共計10分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只有一個

7、選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得1分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。 16．在“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”實驗中，下列操作正確的是 甲 乙 丙 丁 甲 乙 丙 丁 A．甲圖表示稱取7.5 g氯化鈉 B．乙圖表示量取42.5 mL水 C．丙圖表示溶解氯化鈉 D．丁圖表示向試劑瓶中轉(zhuǎn)移溶液 17．KNO3與NaCl的溶解度曲線如右圖

8、所示。下列說法正確的是 A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．加水能使NaCl的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? C．t1 ℃時，KNO3溶液與NaCl溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D．用冷卻熱飽和溶液的方法，能使KNO3從溶液中結(jié)晶析出 18．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑及操作都正確的是 序號 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑 操作 A Cu(NO3)2溶液 AgNO3 Cu 過濾 B Na2CO3 NaHCO3 鹽酸 結(jié)晶 C Fe Cu 稀硫酸 過濾 D CO2 HCl NaOH溶液 洗氣 19．某科學(xué)家除去空氣中的O2與CO2得N2樣品，并在

9、相同條件下比較等體積的樣品質(zhì)量(m1)與純N2質(zhì)量(m2)。重復(fù)多次，結(jié)果均為m1＞m2。樣品中含哪種氣體可解釋該結(jié)果 A．氖 B．氬 C．甲烷 D．水蒸氣 20．以FeSO4為原料制備鐵黑顏料Fe3O4（其中Fe既有+2價，也有+3價）的過程如下： “轉(zhuǎn)化”過程的反應(yīng)為：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。若原料中含F(xiàn)eSO4 9.12 t，下列說法正確的是 A. 理論上與FeSO4反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為4.8 t B. 理論上“轉(zhuǎn)化”過程參與反應(yīng)的O2的質(zhì)量為320 kg C. 該方

10、法理論上最終可以獲得Fe3O4的質(zhì)量為4.64 t D. 若“轉(zhuǎn)化”過程參與反應(yīng)的O2過量，則最終所得固體的質(zhì)量偏小 非選擇題 21．（12分）化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。 （1）寫出下列微粒的化學(xué)符號： ① 鎂離子 ▲ ② 二氧化氮分子 ▲ ③ 5個硅原子 ▲ ④ 硝酸分子 ▲ （2）用下列字母序號填空： a．硫酸銅 b．氯化鈉 c．氮氣 d．石墨 ① ▲ 用作調(diào)味品和防腐劑 ② ▲ 用作糧食保護(hù)氣 ③ ▲ 用于配制波爾多液 ④ ▲ 用于生產(chǎn)鉛

11、筆芯 （3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) ▲ ②鋁與氧氣反應(yīng) ▲ 項 目 攝入量 推薦攝入量 蛋白質(zhì)(g) 72.9 65 脂 肪(g) 65.1 48.2~72.3 維生素C(mg) 176 100 鈣(mg) 807 800 鐵(mg) 21 20 硒(mg) 0.037 0.05 ③一氧化碳與氧化鐵反應(yīng) ▲ ④用高錳酸鉀制取氧氣 ▲ 22．（8分）化學(xué)與生活密切相關(guān)。 （1）右表為某女士一天的營養(yǎng)攝入量與推薦 攝入量的比較（部分）。①蛋白質(zhì)、油脂和 葡萄糖中屬于高分

12、子化合物的是 ▲ 。 ②鈣、鐵、硒三種元素中， ▲ 在人體內(nèi) 含量最高（填元素名稱，下同），缺 ▲ 易得貧血癥，該女士攝入的 ▲ 沒有達(dá)到 行李箱蓋： 鎂鋁合金 車門：玻璃鋼 儀表外殼： 聚氯乙烯 推薦攝入量。 （2）制造汽車使用了鎂鋁合金、玻璃鋼、 聚氯乙烯等材料。①上述材料中屬于 金屬材料的是 ▲ ，屬于合成材料 的是 ▲ ，屬于復(fù)合材料的是 ▲ 。 ②將鎂鋁合金與鋁片相互刻畫，在鋁片表面 留下明顯劃痕，說明鎂鋁合金的硬度 ▲ 鋁的硬度（填“大于”或“小于”）。 23．（8分）水是人類寶貴的資源。 （1）下列物質(zhì)加

13、入水中能形成溶液的是 ▲ ，能形成乳濁液的是 ▲ 。（填序號） a．植物油 b．蔗糖 c．粉筆灰 （2）下列溶液pH＞7的是 ▲ ，pH＜7的是 ▲ 。（填序號） a．食鹽水 b．白醋 c．肥皂水 （3）NaCl易溶于水，難溶于植物油；NaCl在熱水中溶解的質(zhì)量比在等質(zhì)量的冷水中溶解的質(zhì)量大。這說明，物質(zhì)的溶解能力與 ▲ 和 ▲ 有關(guān)。 （4）凈化水常用的方法有沉降、過濾、吸附和蒸餾等?；钚蕴吭趦羲髦心芷鸬竭^濾和 ▲ 的作用。從鹽水中獲得飲

14、用水，可采用的方法是 ▲ 。 24．（8分）CO2的資源化利用日趨成為研究熱點。 （1）某小組查閱資料發(fā)現(xiàn)：①CO2與H2能在催化劑表面反應(yīng)生成CH4與H2O；②CH4在高溫條件下能與CuO反應(yīng)。為探究上述反應(yīng)，設(shè)計如下裝置。 A B C D E F 催化劑 CO2 H2 CuO CuSO4 足量 NaOH 溶液 足量 濃硫酸 M 氣囊 ①儀器M的名稱是 ▲ 。裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。 ②設(shè)計裝置C的

15、目的是 ▲ 。若要證明D中有CO2生成，則需在E、F之間增加盛有 ▲ 溶液的洗氣瓶。 ③一段時間后，裝置D中黑色固體變紅，E中白色固體變藍(lán)。該小組由此得出結(jié)論：以上實驗證明CH4在高溫條件下能與CuO反應(yīng)。你是否同意他們的結(jié)論？ ▲ （填“同意”或“不同意”），理由是 ▲ 。 （2）CH4、乙炔(C2H2)和丙烷(C3H8)都能在空氣中燃燒，但是僅C2H2燃燒時有濃烈的黑煙。試從物質(zhì)組成的角度分析其燃燒現(xiàn)象不同的原因： ▲ 。CH4燃料電池具有潔凈、高效的特點，其工作時主要是將 ▲ 能轉(zhuǎn)化為電能。 25．（8分）CaCO3在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。 反應(yīng)

16、液溫度(℃) （1）煅燒石灰石可制得活性CaO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。為測定不同煅燒溫度對CaO活性的影響，取石灰石樣品分為三等份，在同一設(shè)備中分別于800 ℃、900 ℃和1000 ℃條件下煅燒，所得固體分別與等質(zhì)量的水完全反應(yīng)，測得反應(yīng)液溫度隨時間的變化如右圖所示。可知：CaO與水反應(yīng)會 ▲ 熱量（填“放出”或“吸收”）；上述溫度中， ▲ ℃煅燒所得 CaO 活性最高。要得出正確結(jié)論，煅燒時還需控制的條件是 ▲ 。 （2）以電石渣［主要成分為Ca(OH)2，還含有少量MgO等雜質(zhì)］為原料制備高純CaCO3的流程如下： 鈣和鎂的浸出率(%) ①右圖為NH4Cl

17、濃度對鈣、鎂浸出率的影響 （浸出率= 100%）?？芍狠^適宜的NH4Cl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ ；浸取時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。 ②流程中虛線內(nèi)部分若改用 ▲ 溶液（填化學(xué)式），可一步得到與原流程完全相同的生成物。 ③流程中虛線內(nèi)部分若改用Na2CO3溶液，也能得到高純CaCO3。試從生成物的角度分析原流程的優(yōu)點：a.NH3可循環(huán)利用；b. ▲ 。 26．（16分）硫酸銅在紡織、印刷等行業(yè)有廣泛用途。 （1）工業(yè)上可用銅屑、空氣與稀硫酸在80℃條件下制備硫酸銅。 ①題26圖-1是實驗室模擬工業(yè)制備硫酸銅的裝置。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ ，采用水浴加熱的優(yōu)點

18、是 ▲ ，多孔球泡的作用為 ▲ 。 A B C D E 題26圖-2 題26圖-1 ②工業(yè)生產(chǎn)時可用純氧代替空氣。這一措施除能加快反應(yīng)速率外，還具有的優(yōu)點是 ▲ 。 ③實驗室用H2O2溶液和MnO2制備O2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ ，在題26圖-2中，應(yīng)選用的發(fā)生裝置為 ▲ （填序號，下同），收集裝置為 ▲ 。 （2）以CuSO4為原料制備堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的過程如下： ①“沉淀”時的反應(yīng)為：2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O = Cu2(

19、OH)2CO3↓ + 2 ▲ + CO2↑。實驗室進(jìn)行過濾時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 ▲ 。 ②檢驗沉淀是否洗滌干凈應(yīng)選用的試劑是 ▲ （填化學(xué)式）。烘干時若產(chǎn)品中出現(xiàn)少量黑色物質(zhì)，可能的原因為 ▲ 。 ③若所得產(chǎn)品的產(chǎn)率（產(chǎn)率= 100%）偏高，其可能的原因為 ▲ 。（填序號） a．反應(yīng)物未完全沉淀 b．過濾時濾紙破損 c．Cu2(OH)2CO3未洗滌干凈 d．Cu2(OH)2CO3未完全烘干 ④“沉淀”時若有少量5Cu(OH)22CuCO3生成，則產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ▲ 。（填“偏大”“不變”或“偏小

20、”） （3）T ℃時加熱32.0 g硫酸銅，一段時間后得到15.2 g CuO和Cu2O的混合物。計算該混合物中CuO的質(zhì)量（寫出計算過程）。 參考答案 選擇題 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A B B A C D D C 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A B C D C BD A B BC 21、⑴①Mg2+ ②NO2 ③5Si ④HNO3 ⑵①b ②c ③a ④d ⑶①HCl+Na

21、OH = NaCl+H2O ②4Al+3O2 = 2 Al2O3 ③3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 ④2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 22、⑴①蛋白質(zhì) ②鈣 鐵 硒 ⑵①鎂鋁合金 聚氯乙烯 玻璃鋼 ②大于 23、⑴b a ⑵c b ⑶溶劑種類(或溶劑性質(zhì)) 溫度 ⑷吸附 蒸餾 24、⑴①酒精燈 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ②吸水 Ca(OH)2 (或氫氧化鈣或石灰水) ③不同意 H2反應(yīng)也能產(chǎn)生同樣現(xiàn)象(或也

22、可能是H2與CuO反應(yīng)) ⑵碳元素含量不同 化學(xué)能 25、⑴CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 放出 900 煅燒時間 ⑵①10% 2NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O + 2 NH3↑ ②(NH4)2CO3 (或NH4HCO3) ③減少污染(分析：題中要求從生成物角度考慮) 26、⑴①2Cu + O2 + 2H2SO4 △ 2CuSO4 + 2H2O 受熱均勻且便于控制溫度(答出1個即可) 增大接觸面積，加快反應(yīng) ②避免雜質(zhì)氣體對實驗的干擾 ③2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ A D ⑵①Na2SO4 漏斗 ②BaCl2溶液［或Ba(OH)2、Ba(NO3)2］ 溫度偏高，產(chǎn)生了CuO③c、d ④偏大(分析：銅元素質(zhì)量不變，生成Cu(OH)2越多，產(chǎn)品總質(zhì)量越小) ⑶解：設(shè)CuO的質(zhì)量為x，則的質(zhì)量為15.2g-x 根據(jù)銅元素質(zhì)量守恒可得： x + (15.2g-x) = 32.0g 解得：x=8g 答：該混合物中CuO的質(zhì)量為8g。