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專題七 工藝流程,,,[知識整理] 一、化工生產(chǎn)流程問題 （與初中內(nèi)容有關(guān)的化學(xué)工業(yè)） 1、侯氏制堿法 2、石灰石工業(yè) 3、合成氨工業(yè) 4、金屬的冶煉：Mg、Fe、Cu等 5、海水資源的開發(fā)和利用 二、解此類題型的基本步驟 1、從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。 2、分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：①反應(yīng)物是什么 ②發(fā)生了什么反應(yīng) ③該反應(yīng)造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個關(guān)鍵點：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。 3、從問題中獲取信息，幫助解題，多數(shù)試題重點考察利用題干中的信息解決問題的能力以及物質(zhì)的制備，考察有關(guān)化學(xué)實驗操作，同時考察化學(xué)方程式的書寫技能。,專題七 工藝流程,,,[例題分析] [例1] （2014梅州）．某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一塊綠色的孔雀石標本，查閱資料知其主要成分是Cu2 (OH)2 CO3。他們以Cu2 (OH)2 CO3原料制取銅，其工藝流程如下圖所示：,過濾操作中用到的鐵制儀器為 。 無色氣體A的化學(xué)式是 ，大氣中該氣體含量不斷上升，會導(dǎo)致 增強，全球氣候變暖。 寫出藍色溶液B與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 試劑E可選用 溶液。 【思路點撥】：堿式碳酸銅和過量的硫酸反應(yīng)會生成硫酸銅、水和二氧化碳，所以藍色溶液B是硫酸銅溶液，其中含有反應(yīng)剩余的稀硫酸，硫酸銅和鐵反應(yīng)會生成硫酸亞鐵和銅，所以C中含有鐵和銅，溶液D中含有硫酸亞鐵和硫酸，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以F是氫氣，堿式碳酸銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，推導(dǎo)合理．,專題七 工藝流程,,,（1）過濾操作中用到的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺、濾紙等，所以過濾操作中用到的鐵制儀器為：鐵架臺； （2）通過推導(dǎo)可知A是二氧化碳，化學(xué)式為：CO2，大氣中二氧化碳含量增多，會導(dǎo)致溫室效應(yīng)增強，全球氣候變暖； （3）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu； （4）通過推導(dǎo)可知固體C中含有鐵和銅，鐵排在氫之前，銅排在氫之后，所以試劑E可選用稀硫酸溶液． [解答]：（1）鐵架臺； （2）溫室效應(yīng)； （3）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu； （4）稀硫酸． [例2](2010肇慶)海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等。綜合利用海水制備金屬鎂的流程如下圖所示：,專題七 工藝流程,,,（1）貝殼主要成分的化學(xué)式是 。 （2）操作a的名稱是 ，在實驗室中進行此項操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。 （3）工業(yè)冶煉鎂常用電解MgCl2的方法，反應(yīng)為：MgCl2 Mg+ 。 （4）寫出第②、③兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：② ，③ 。 【思路點撥】 （1）貝殼主要成分是碳酸鈣；（2）由流程圖可知操作a要固液分離，是過濾，在實驗室中進行此項操作，還需要的玻璃儀器是漏斗；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)方程式易寫出，（4）由流程圖可知寫出第②、③兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式 [解答] (1）（1分）CaCO3 （2）（2分）過濾 漏斗 （3）（1分）Cl2 （4）（4分）②CaO+H2O===Ca(OH)2 ③Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O,專題七 工藝流程,,,強化訓(xùn)練： A組 1．工業(yè)生產(chǎn)純堿的示意圖如下：,請完成下列填空： （1）寫出流程中一種氧化物的化學(xué)式 ____________ （2）NH3溶于水得到氨水，該溶液的pH ____7（填寫“大于”、“小于”或“等于”）． （3）寫出氯化鎂溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____ ____________ （4）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時析出碳酸氫鈉而沒有析出碳酸鈉的原因是________________________________________________ （5）寫出高溫煅燒碳酸氫鈉制取純堿的化學(xué)方程式： _______ _____________． 2.（2014?紹興）氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域．用毒重石（主要成分為BaCO3）制備氯化鋇晶體的部分工藝流程如圖：,H2O或CO2,大于,Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2,相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度．,2NaHCO3 高溫 Na2CO3+H2O+CO2↑,專題七 工藝流程,,,（1）本流程中“濃縮”、“結(jié)晶”屬于_______變化． （2）濾液2中可利用的物質(zhì)除水之外，還有 _________（填化學(xué)式）． （3）下列措施中，能提高原料的利用率和氯化鋇晶體產(chǎn)量的有 ________（選填序號）． ①將毒重石進行粉碎 ②加入足量的稀鹽酸 ③將濾液2通入到濾液1中． 3．（2012肇慶）某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程：,物理,BaCl2,①②③,根據(jù)流程圖回答： （1）操作Ⅰ的名稱是 ，加入的試劑A是 ，沉淀是 ； （2）寫出NaOH與雜 質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； （3）加入試劑B的目的是 ； （4）蒸發(fā)結(jié)晶時用到玻璃棒的作用是 。,,2NaOH+MgCl2 === Mg(OH)2↓+2NaCl,過濾,碳酸鈉（或Na2CO3）,碳酸鈣（或CaCO3）,除去NaOH和Na2CO3,攪拌，防止局部過熱導(dǎo)致殘留物飛濺,專題七 工藝流程,,,4、（2013?佛山）硫酸鈣轉(zhuǎn)化為K2SO4和CaCl2?6H2O的工藝流程如下：,（1）吸收過程中發(fā)生了化合反應(yīng)，化學(xué)方程式為__________________________ （2）操作Ⅰ的名稱為_______，沉淀的主要物質(zhì)為_______（填化學(xué)式） （3）蒸氨過程中涉及的化應(yīng)類型為_____（填編號） A．復(fù)分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．置換反應(yīng) （4）操作Ⅲ包含一系列操作：蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。 （5）可循環(huán)利用的物質(zhì)除了NH3外，還有____________（填化學(xué)式） B組 5．某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有某些單質(zhì)，其中Cu約占10.3%、Zn約占5.0%、S約占1.2%?，F(xiàn)欲回收銅和鋅，并對硫進行環(huán)保處理，主要步驟如下圖所示：,CO2 、CaO,CO2+H2O+2NH3＝（NH4）2CO3,過濾,CaCO3,AB,冷卻結(jié)晶,專題七 工藝流程,,,⑴步驟①產(chǎn)生的廢氣A中，會造成酸雨的是 。 ⑵步驟②中含銅元素的物質(zhì)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 ⑶步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 、 。 ⑷有人認為若步驟①中空氣不足量，會導(dǎo)致鋅的回收率降低，你認為是否正確？ （填“正確”或“不正確”），理由是 。 6.（2012佛山）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上得一項重大突破， 對社會發(fā)展與進步做出了巨大貢獻。合成氨的工藝流程圖如下：,由于稀硫酸過量，Zn和ZnO都能轉(zhuǎn)化 為ZnSO4，不影響鋅的回收率。,SO2,CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O,Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑,不正確,專題七 工藝流程,,,（1）合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣中氮氣的體積分數(shù)約為 。 （2）制取氫氣的反應(yīng)過程為：C+H2O CO+H2，CO+H2O CO2+H2 。上述兩個化學(xué)方程式中表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。 （3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸氣，反應(yīng)前要凈化。凈化的過程是 。 （4）寫出N2、H2反應(yīng)生成NH3的化學(xué)方程式 。 （5）將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法。如，控制溫度在-183℃時，可將空氣中N2與O2分離。根據(jù)下表中物質(zhì)的沸點判斷，要將產(chǎn)物NH3與N2、H2分離開來，最適宜的溫度應(yīng)該控制在 ℃。,-33.35,H2O,78%（或4/5）,先把原料氣通過NaOH溶液（或石灰水等堿液），再通過濃硫酸（或堿石灰等干燥劑）,結(jié) 束,