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沉淀溶解平衡,知識(shí)回顧,一定溫度下，可逆反應(yīng)： aA＋bB cC＋dD,Q =,意義：,K的大小說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的限度,一定溫度下，利用K與任意時(shí)刻濃度商Qc的大小比較，可預(yù)測(cè)反應(yīng)進(jìn)行的方向。,Qc＞K， Qc = K， Qc＜K，,平衡逆向移動(dòng)，直至達(dá)新的化學(xué)平衡狀態(tài),化學(xué)平衡狀態(tài),平衡正向移動(dòng)，直至達(dá)新的化學(xué)平衡狀態(tài),K =,觀 察 思 考,龍巖龍硿洞地下溶洞奇觀,龍巖梅花山賴源溶洞,實(shí)驗(yàn)探究,如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證難溶電解質(zhì)PbI2 在水中存在部分溶解？,資料在線,實(shí)驗(yàn)探究,（1）將少量的PbI2固體加到盛有一定量水的試管中，振蕩，靜置一段時(shí)間。 （2）取上層清液1~2ml，加入試管中，逐滴加入AgNO3溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,PbI2 (s),,,Pb2＋(aq)＋2I－(aq),溶解,沉淀,[方案一],另取上層清液于試管中，逐滴加入KI溶液，有何現(xiàn)象？,[方案二],,,難溶電解質(zhì)溶解與沉淀過(guò)程,一、 沉淀溶解平衡,一定溫度下，沉淀溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，形成飽和溶液，固體量和溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。,等、逆、動(dòng)、定、變,1、定義：,2、表達(dá)式：,3、特征：,,= c(Ag+)c(Cl—),Ksp,4、溶度積常數(shù)：,在一定溫度下，難溶電解質(zhì)形成沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，飽和溶液中各離子化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積。,,Ksp值的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。,一、 沉淀溶解平衡,試一試,寫(xiě)出難溶物AgBr、Mg(OH)2的溶度積表達(dá)式,問(wèn)題探究,（1）溶度積和溶解度都可以表示物質(zhì)的溶解能力，請(qǐng)根據(jù)下表分析，溶度積與溶解度有什么關(guān)系？ （2）在“實(shí)驗(yàn)探究”方案一（1）的PbI2固體與上層清液共存體系中，逐滴加入KI溶液，有何現(xiàn)象？試用平衡移動(dòng)原理加以解釋。,一、 沉淀溶解平衡,5、溶度積的意義：,（1）反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。同類型的難溶電解質(zhì)，在相同溫度下，Ksp越大，溶解度就越大；不同類型的難溶電解質(zhì)，通過(guò)計(jì)算進(jìn)行比較。,（2）在一定溫度下，通過(guò)比較任意狀態(tài)離子積（Qc）與溶度積（Ksp）的大小，判斷難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡進(jìn)行的限度。 ①當(dāng)Qc = Ksp時(shí)， ②當(dāng)Qc ＜ Ksp時(shí)， ③當(dāng)Qc ＞ Ksp時(shí)，,飽和溶液，已達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)。,不飽和溶液，沉淀溶解，即反應(yīng)向沉淀溶解的方向進(jìn)行，直達(dá)平衡狀態(tài)（飽和為止）。,離子生成沉淀，即反應(yīng)向生成沉淀方向進(jìn)行，直到平衡狀態(tài)（飽和為止）。,上述就是溶度積規(guī)則，可以判斷溶液中沉淀的生成和溶解。,思考交流,用沉淀溶解平衡原理解釋導(dǎo)語(yǔ) 中“溶洞”形成的原因。,方法總結(jié),沉淀溶解和生成的本質(zhì)： 解決沉淀溶解平衡問(wèn)題的基本思路：,平衡體系中離子濃度改變，導(dǎo)致Qc與Ksp不相等，沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)。,沉淀,平衡,移動(dòng),,,,溶解,沉淀,自主學(xué)習(xí),（1）試試看：AgCl的KSP=1.8×10—10，將0.001mol/LNaCl溶液和0.001mol/LAgNO3溶液等體積混合,是否有AgCl沉淀生成?,