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1．認(rèn)識原子核的結(jié)構(gòu)；理解質(zhì)量數(shù)和X的含義。 2．掌握構(gòu)成原子的各微粒間的關(guān)系；知道元素、核素、同位素的含義。 3．了解核外電子的排布規(guī)律，能畫出1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 4．了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價的關(guān)系。,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu),1．什么是原子？什么是分子？ 提示 原子是化學(xué)變化中的最小微粒；分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。 2．什么是元素？ 提示 具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。 3．核變是否屬于化學(xué)變化？ 提示 不屬于。,第1課時 原子核 核素,原子核,質(zhì)子,中子,核外電子,(2)帶電特點 每個質(zhì)子帶 個單位 電荷， 不帶電，每個電子帶 個單位 電荷。 (3)質(zhì)量特點 質(zhì)子相對質(zhì)量近似為 ，中子相對質(zhì)量近似為 ，由于電子的質(zhì)量 ，相對于質(zhì)子、中子的質(zhì)量，可以忽略不計，因此原子的質(zhì)量幾乎全部集中在 上。,1,正,中子,1,負(fù),1,1,很小,原子核,2．質(zhì)量數(shù) 原子的質(zhì)量可以看做原子核中的質(zhì)子的質(zhì)量和中子的質(zhì)量之和。人們將原子核中 和 之和稱為質(zhì)量數(shù)。 3．各微粒間的基本關(guān)系 (1)原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝ ＝ (2)質(zhì)量數(shù)(A)＝ (Z)＋ (N) 4．原子的表示方法 一般用符號X表示一個質(zhì)量數(shù)為 、質(zhì)子數(shù)為 的原子，其中該原子的中子數(shù)為 。,質(zhì)子數(shù),中子數(shù),核電荷數(shù),核外電子數(shù),質(zhì)子數(shù),中子數(shù),A,Z,A－Z,1.元素 具有相同 的同一類原子的總稱。決定元素種類的因素是 。,核電荷數(shù),核內(nèi)質(zhì)子數(shù),2．核素 具有一定數(shù)目 和一定數(shù)目 的一種原子。決定核素種類的因素是 、 。 (1)核素與原子的關(guān)系：一種核素就是一種原子。 (2)核素與元素的關(guān)系：多數(shù)元素具有多種核素，少數(shù)元素只有1種核素。 (3)元素的相對原子質(zhì)量：元素的各種天然核素_________ ________與其 的代數(shù)和。,質(zhì)子,中子,質(zhì)子數(shù),中子數(shù),相對原子,質(zhì)量,原子百分組成乘積,3．同位素 同一元素的 核素之間的互稱。 決定同位素的因素是 相同， 不同。,不同,質(zhì)子數(shù),中子數(shù),穩(wěn)定同位素,放射性同位素,(2)同位素的性質(zhì) ①互為同位素的原子化學(xué)性質(zhì)幾乎 ，物理性質(zhì)有所不同。 ②同一元素天然存在的各同位素的原子百分組成是 的。 (3)放射性同位素的用途 作為放射源：用于 等。 進(jìn)行同位素示蹤： 等。,完全相同,不變,金屬制品探究、食品保鮮和腫瘤治療,用于疾病的診斷,【慎思1】 是不是所有的原子都是由質(zhì)子、中子、電子三種粒子構(gòu)成的？,【慎思2】 原子很小，原子核更小。你知道嗎，如果把一個原子“放大”到可容納數(shù)萬觀眾的巨大體育場那么大，而原子核相應(yīng)“放大”后，也只不過是體育場中心的一只螞蟻，而原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，我們常說的質(zhì)子的相對質(zhì)量是1.007，中子的相對質(zhì)量1.008，這個數(shù)值是怎樣得來的？,提示,【慎思4】 圖示元素、核素、同位素之間的關(guān)系。 提示,【慎思5】 “原子核一定是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的”這句話正確嗎？可以把質(zhì)量數(shù)作為判斷核素的標(biāo)準(zhǔn)嗎？,1．原子的構(gòu)成 一般用符號X表示一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子，那么組成原子的粒子間的關(guān)系可以表達(dá)為：,答案 C,,解析 R原子所含電子數(shù)為：x－n－24，則中子數(shù)為A－(x－n－24)＝A－x＋n＋24。故答案選C。 答案 C,1．從概念上辨別 (1)元素：具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。 (2)核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。 (3)同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。,2．從決定因素上辨別 (1)元素的種類由核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))決定。同種元素的核電荷數(shù)相同，但帶電情況、電子數(shù)及化學(xué)性質(zhì)可能不同。 (2)核素由原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。核素也就是我們平時所說的原子，核素一定是電中性的粒子。同種元素的不同核素的物理性質(zhì)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)基本相同。 (3)同位素由中子數(shù)決定。同位素可以這樣理解：“素”指核素，“同位”指一種元素的幾種核素在元素周期表中占據(jù)同一位置。,3．從量和種類上辨別 (1)元素是宏觀概念，在描述物質(zhì)時只可論種類，不可論個數(shù)，如H、C、O表示三種元素，沒有兩個O元素之類的說法。 (2)核素是微觀概念，在描述物質(zhì)時既可論種類，也可論個數(shù)，如氕、氘、氚是三種不同的核素，2D、2T分別表示兩個氘核素和兩個氚核素。,4．從實物舉例上辨別 (1)H、D、T等都屬于氫元素。 (2)H、D、T各為一種核素。 (3)H、D、T互為同位素。,【例2】下列說法中，錯誤的是 ( )。 A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素 B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相同 C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相同，它們的中子數(shù)不同 D．6Li和7Li的電子數(shù)相同，中子數(shù)也相同,解析 答案 D,,答案 B,規(guī)律探究一 相對原子質(zhì)量的求法 【知識支持】 1．三“量”比較,【問題探究】 某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列敘述正確的是 ( )。 A．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量 B．這種元素的相對原子質(zhì)量為(m＋n) C．若碳原子的質(zhì)量為w g，此原子的質(zhì)量為(m＋n)w g D．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量,答案 A,