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第2課時 元素周期表,1.元素周期表中的小格信息,,,,,2．金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的劃分,3．周期 (1)周期的編排原則 在元素周期表中，將具有相同的 而又按照原子序數(shù) 的順序從左向右排列的一橫行元素，稱為一個周期，共 個周期。,電子層數(shù),遞增,7,1,2,2,8,3,8,4,18,5,18,6,32,7,4．族 (1)族的編排原則 在周期表中，將最外電子層的電子數(shù) 的元素按電子層數(shù) 的順序由上而下排成1個縱列，共排 個縱列， 個族。,相同,遞增,18,16,(2)族的劃分,A,7,長,短,B,7,長,8,9,10,稀有氣體,1.ⅡA族元素(堿土金屬元素) (1)包括： 、 、 、 、 、 等元素。 (2)存在：在自然界中均以 存在。 (3)物理性質(zhì)：①形成的單質(zhì)都呈 色，具有良好的 性。②含鈣、鍶、鋇等元素的物質(zhì) 時會產(chǎn)生絢麗的顏色，因此這些元素的化合物可用于制造 。 (4)化學(xué)性質(zhì)：該族元素的原子容易 兩個電子，因此它們的化學(xué)性質(zhì)比較 。,鈹(Be),鎂(Mg),鈣(Ca),鍶(Sr),鋇(Ba),鐳(Ra),化合態(tài),亮白,亮白,灼燒,焰火,失去,活潑,2．ⅤA族元素 (1)包括： 、 、 、 、 等元素。 (2)存在：____和___是典型的非金屬元素。單質(zhì)磷在空氣中易被_______，因此自然界中沒有________的磷元素，磷元素主要以_________的形式存在于礦石中。氮元素被稱為“ ”。,氮(N),磷(P),砷(As),銻(Sb),鉍(Bi),氮,磷,氧化,游離態(tài),磷酸鹽,生命元素,3．過渡元素 (1)包括：元素周期表中第 列( 和 )中的元素，包括了大部分 元素。 (2)物理性質(zhì)：大部分過渡元素的單質(zhì)既 又有 ，所有過渡元素的單質(zhì)都具有良好的 。 (3)化學(xué)性質(zhì)：多數(shù)過渡元素的單質(zhì)比較 ，與空氣和水的反應(yīng) 或根本 。,3～12,副族,Ⅷ族,金屬,堅硬,堅硬,導(dǎo)電性,穩(wěn)定,緩慢,不反應(yīng),【慎思1】 你知道第一張元素周期表是誰制出的嗎？他排列依據(jù)是什么？現(xiàn)行周期表中元素的排序依據(jù)又是什么呢？,提示 第一張元素周期表是由門捷列夫制出的，它是按相對原子質(zhì)量大小排列的，現(xiàn)行周期表中元素排序依據(jù)是： ①按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列； ②將電子層數(shù)相同的元素排成一橫行； ③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增順序從上到下排成一縱列。,【慎思2】 最外層有兩個電子的元素一定是第ⅡA族元素嗎？ 提示 不一定。原子最外層電子數(shù)為2的元素包括ⅡA、零族元素的氦及部分過渡元素。 【慎思3】 主族序數(shù)＝最高正價，這一關(guān)系有例外嗎？請舉出。 提示 這個關(guān)系對除O、F兩種元素以外的任何主族元素都是成立的。,【慎思4】 非金屬性最強的元素和金屬性最強的元素分別是什么元素？判斷依據(jù)是什么？最強的含氧酸是什么酸？ 提示 非金屬性最強的元素是氟，金屬性最強的元素是鈁，按照周期表的位置及元素周期律，非金屬性最強的元素應(yīng)該在元素周期表右上方的主族元素，金屬性最強的元素應(yīng)該在元素周期表的左下方，最強的含氧酸是高氯酸(HClO4)，理論上講本應(yīng)是高氟酸(HFO4)，但由于氟沒有＋7價，HFO4不存在，故目前最強的含氧酸是HClO4。,1．表格歸納：,,2.同周期(第ⅡA族與第ⅢA族)、同主族相鄰兩種元素的原子序數(shù)的關(guān)系 (1)同周期第ⅡA族與第ⅢA族相鄰兩種元素的原子序數(shù)的關(guān)系 ①在第2、3周期，第ⅢA族比第ⅡA族的原子序數(shù)增加1，如4Be→5B； ②在第4、5周期，第ⅢA族比第ⅡA族的原子序數(shù)增加11，如38Sr→49In； ③在第6、7周期，第ⅢA族比第ⅡA族的原子序數(shù)增加25，如56Ba→81Tl。,(2)同主族相鄰兩種元素的原子序數(shù)的關(guān)系 ①位于副族元素左邊的第ⅠA、ⅡA族，同主族相鄰的兩種元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期的元素的種數(shù)。如12Mg→20Ca，原子序數(shù)之差為Mg元素所在第3周期的元素種數(shù)8。 ②位于副族元素右邊的第ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族以及零族，同族相鄰的兩種元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期的元素的種數(shù)。如13Al→31Ga，原子序數(shù)之差為Ga元素所在第4周期的元素種數(shù)18。,【例1】甲、乙是周期表中同主族的相鄰元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是 ( )。 A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18 解析 本題考查同主族相鄰元素的原子序數(shù)之差的規(guī)律。若元素在ⅠA、ⅡA族則兩種元素的原子序數(shù)之差應(yīng)是上一周期元素種數(shù)，若元素在ⅢA～ⅦA族則兩種元素的原子序數(shù)之差應(yīng)為下一周期元素種數(shù)。又因為每一周期所含元素種類可以是2、8、18、32，所以同主族相鄰元素原子序數(shù)之差可能為2、8、18、32。 答案 B,(1)第2、3周期同主族元素原子序數(shù)相差8； (2)第3、4周期同主族元素中，ⅠA、ⅡA族元素原子序數(shù)相差8，其他族元素原子序數(shù)相差18； (3)第4、5周期同主族元素原子序數(shù)相差18； (4)第5、6周期同主族元素中，ⅠA、ⅡA族元素原子序數(shù)相差18，其他族元素原子序數(shù)相差32； (5)第6、7周期同主族元素原子序數(shù)相差32。,【體驗1】國際無機化學(xué)命名委員會在1989年作出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號取消，由左到右改為第1～18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列。按這個規(guī)定，下列說法正確的是 ( )。 A．只有第2列元素的原子最外層有2個電子 B．第13列元素為第ⅢB族 C．第3列元素種類最多 D．第16、17列元素都是非金屬元素,解析 元素周期表中從左向右依次排列的族序為ⅠA、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、零族，則第2列為ⅡA族，最外層有2個電子，但最外層電子數(shù)為2的還有稀有氣體的氦元素及部分過渡元素，而第13列為第ⅢA族，故A、B項錯誤；第3列為ⅢB族，其中含有鑭系和錒系元素，共32種元素，故C項正確。第16列為ⅥA族，包含O、S、Se、Te、Po五種元素，其中Po為金屬，D項說法錯誤。 答案 C,1．元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 (1)周期的序數(shù)＝該周期元素原子具有的電子層數(shù)。 (2)主族序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝最外層的電子數(shù)＝最高正化合價。 (3)同一主族的元素的原子最外層電子數(shù)相同且最外層電子數(shù)與族序數(shù)相同，因此每一主族的各元素具有相似的性質(zhì)。 (4)在元素周期表中，族的排列為從左到右從ⅠA到ⅡA族，再從ⅢB族到ⅦB族，然后是第Ⅷ族、ⅠB族、ⅡB族，又從ⅢA族到ⅦA族、零族結(jié)束。,(5)在所有族中，第ⅢB族包括鑭系和錒系元素，因此元素最多，共有32種元素。 (6)在所有族中，第ⅣA族中因含有形成有機化合物的碳元素，故該族是形成化合物最多的族。 (7)由于金屬元素沒有負(fù)化合價，故有負(fù)化合價的元素一定是非金屬元素。 (8)在元素周期表中，除第Ⅷ族外，奇數(shù)族中所有元素的原子序數(shù)(鑭系和錒系元素除外)均為奇數(shù)；偶數(shù)族中所有元素的原子序數(shù)均為偶數(shù)。,2．對角線規(guī)則 ①左下右上相鄰元素如 ，非金屬性A＞B，金屬 性B＞A。 ②左上右下相鄰元素如 ，性質(zhì)往往具有某些相似性。,【例2】下列說法正確的是 ( )。 A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài) B．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的 C．過渡元素不全是金屬元素 D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的,解析 常溫常壓下，Br2、Hg都為液態(tài)，A不正確；周期表中1～92號元素天然存在于自然界中，93號以后的元素多是通過人工方法合成的，B不正確；過渡元素的原子最外層電子數(shù)一般是1～2個，在化學(xué)反應(yīng)中容易失電子，是比較典型的金屬，C錯誤。 答案 D,【體驗2】元素A、B為同一主族相鄰的不同元素的原子。已知元素A所在的周期中含有m種元素，元素B所在的周期中含有n種元素。若元素A的質(zhì)子數(shù)為a，則元素B的質(zhì)子數(shù)為 ( )。 ①a＋m ②a－n ③a－m ④a＋n A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④,解析 (1)若元素A、B位于副族元素左邊的第ⅠA、ⅡA族中的同一主族相鄰的不同元素的原子：若元素B位于元素A的上一周期，則元素B的原子序數(shù)為a－n，若元素B位于元素A的下一周期，則元素B的原子序數(shù)為a＋m；(2)若元素A、B位于副族元素右邊的第ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族中的同一主族相鄰的不同元素的原子：若元素B位于元素A的上一周期，則元素B的原子序數(shù)為a－m，若元素B位于元素A的下一周期，則元素B的原子序數(shù)為a＋n。故D項符合題意。 答案 D,規(guī)律探究四 元素在周期表中的位置推斷 【知識支持】 1．根據(jù)每個周期排布元素的種類推導(dǎo) 根據(jù)每個周期排布元素的種類[1(2)、2(8)、3(8)、4(18)、5(18)、6(32)]的特點，用遞減法推出位置數(shù)。如推32X在周期表中的位置：32－2(1)－8(2)－8(3)＝14(4)，14－10＝4(10為過渡元素的種類數(shù))，4即為主族序數(shù)。所以32X處于第4周期第ⅣA族。,2．根據(jù)稀有氣體元素的原子序數(shù)推導(dǎo) 元素在周期表中的位置推斷：記住稀有氣體元素的原子序數(shù)：2、10、18、36、54、86、118。用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素的原子序數(shù)(或用比它大的原子序數(shù)、且相近的稀有氣體元素的原子序數(shù)減去它)，即得該元素所在的縱行數(shù)；這種元素的周期序數(shù)比相近的原子序數(shù)小的稀有氣體元素的周期序數(shù)大1。如114號元素在元素周期表中的位置：118－114＝4,18－4＝14，所以該元素位于第14列，即為第ⅣA族，第7周期。,【問題探究】 俄美科學(xué)家聯(lián)合小組曾合成出114號元素的一種同位素。以下敘述不正確的是 ( )。 A．該元素屬于第7周期 B．該元素位于ⅢA族 C．該元素為金屬元素 D．該元素性質(zhì)與Pb相似 解析 第6周期最后一種元素氡的原子序數(shù)是86，第7周期如果排滿，最后一種元素的原子序數(shù)應(yīng)該是118，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知114號元素應(yīng)位于第7周期、第ⅣA族。 答案 B,名師點評 元素位置的推斷是高考中的熱點，在解答此類題型時可以根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖法，也可根據(jù)稀有氣體元素原子序數(shù)快速推算法。無論是哪種方法，在推斷時都應(yīng)對元素周期表的結(jié)構(gòu)十分熟悉，尤其是族的種類的劃分，否則就易出錯。,