《高中化學(xué) 1-2元素周期律課件 新人教版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 1-2元素周期律課件 新人教版必修2.ppt（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,,,,,,,,,,,,,,第二節(jié) 元素周期律,第二節(jié) 元素周期律,第一課時(shí) 原子核外電子排布,第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,,,1、電子層的劃分,近 遠(yuǎn),低 高,2 8 18 32 …,最多容納的電子數(shù),2×12 2×22 2×32 2×42 …,2n2,一、原子核外電子的排布,（1）各電子層最多容納_______個(gè)電子；,（2）最外層電子數(shù)不超過(guò)____個(gè)電子(K層為最外層時(shí)不超過(guò)_____個(gè))；,（3）次外層電子數(shù)不超過(guò)___個(gè)電子；,（4）核外電子總是盡先排布在能量____ 的電子層，然后由里向外，依次排布在____ _的電子層。,2n2,8,2,18,較低,能量較高,2、核外電子排布規(guī)律,一、原子核外電子的排布,互動(dòng)課堂,下列原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（ ）,A、,B、,C、,D、,C,3、原子結(jié)構(gòu)示意圖,一、原子核外電子的排布,一、原子核外電子的排布,3、原子結(jié)構(gòu)示意圖,隨堂練習(xí),1、下列說(shuō)法中，不正確的是（ ） A、在含有多個(gè)電子的原子里，電子是分層排布的 B、在原子核外的各電子層中，能量高的離核近，能量低的離核遠(yuǎn) C、在原子核外的各電子層中，層數(shù)大的能量高，層數(shù)小的能量低 D、在原子核外的各電子層中，層數(shù)大的離核遠(yuǎn)，層數(shù)小的離核近,B,2、某原子共有5個(gè)電子層，則其O層最多容納電子 個(gè)，N層最多容納電子 個(gè)。,8,18,3、某元素原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（ ） A、13 B、7 C、8 D、10,C,4、某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層比次外層少3個(gè)電子，該元素是（ ）,A. 鋁 B. 氮 C. 磷 D. 氟,C,隨堂練習(xí),請(qǐng)閱讀和比較 1-18號(hào)元素的 有關(guān)數(shù)據(jù)，從 中能找出什么 規(guī)律？,4、元素的原子結(jié)構(gòu)和最外層電子數(shù)、化合價(jià)及原子半徑的變化規(guī)律,2,3,1?8,1?8,+1?+7 -4?-1?0,隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層 排布、原子半徑和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性變化,大→小,大→小,一、原子核外電子的排布,主族元素原子半徑大小示意圖,