《高中化學 1-3-1 認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律課件 魯科版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學 1-3-1 認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律課件 魯科版必修2.ppt（37頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1．寫出鈉與水反應的化學方程式，并說明鈉是如何保存的。 提示 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，少量鈉保存在煤油中。,第三節(jié) 元素周期表的應用,2．寫出Cl2和H2及NaBr溶液反應的化學方程式并說明Cl2和Br2的活潑性。,1．理解金屬鉀及其化合物的有關(guān)的性質(zhì)。 以ⅦA、ⅠA族元素為例，使學生掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋。 2．了解元素的原子結(jié)構(gòu)、周期表中的位置與元素性質(zhì)的關(guān)系。 3．了解元素周期表在指導生產(chǎn)實踐等方面的作用。,第1課時 認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,1.方法導引 判斷元素原子失電子難易的方法 (1)根據(jù)元素的單質(zhì)與水或酸發(fā)生反應置換出氫的難易：越易置換出氫，失電子越 。 (2)根據(jù)元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱：堿性越強，失電子的能力 。,容易,越強,2．鈉、鎂、鋁失電子能力驗證實驗,劇烈反應放出H2,緩慢,迅速反應,酸劇烈反應,差,逐漸減弱,深紅,淺紅,兩性,逐漸減弱,1.方法導引 判斷元素原子得電子難易的方法 (1)根據(jù)元素的單質(zhì)與H2化合的難易程度：化合越容易，得電子能力 。 (2)根據(jù)元素的氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性越強，得電子能力 。 (3)根據(jù)元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱：酸性越強，得電子能力 。,越強,越強,越強,2．硅、磷、硫、氯性質(zhì)的遞變,SiH4,PH3,H2S,HCl,SiO2,P2O5,SO3,Cl2O7,H4SiO4,H3PO4,H2SO4,HClO4,Si＜P＜S＜Cl,1.遞變規(guī)律 同一周期從左到右，由活潑 元素開始過渡到不太 的金屬元素，再過渡到 元素，最后是性質(zhì)極其穩(wěn)定的 元素。 2．遞變原因 隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子的核電荷數(shù) ，原子半徑逐漸 ，原子失電子的能力逐漸 ，得電子的能力逐漸 。,金屬,活潑,非金屬,稀有氣體,增加,減小,減弱,增強,3．性質(zhì)表現(xiàn) 從左到右金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。表現(xiàn)在金屬單質(zhì)與 或水反應置換出氫越來越 ，最高價氧化物對應水化物的 越來越弱；而非金屬單質(zhì)與氫氣化合越來越 ，氫化物的 性越來越強，最高價氧化物對應水化物的 越來越強。這種情況周而復始，元素周期表清楚地體現(xiàn)了元素的性質(zhì)隨原子 的遞增呈現(xiàn) 的變化。,減弱,增強,酸,難,堿性,容易,穩(wěn)定,酸性,序數(shù),周期性,【慎思1】 元素的金屬性，非金屬性的含義是什么？ 提示 元素的金屬性是指元素的原子失去電子的能力，元素的非金屬性是指元素的原子獲得電子的能力。元素的原子失電子能力越強，該元素的金屬性越強；得電子能力越強，該元素的非金屬性越強。,【慎思2】 元素的金屬性強弱與失電子多少有沒有關(guān)系？ 提示 沒有任何關(guān)系，失電子多少是由原子結(jié)構(gòu)所決定的，失電子多，但失電子能力不一定強，如Na和Al相比，因為二者的最外層分別有1個e－和3個e－，它們表現(xiàn)其金屬性時，最外層電子都要失去，二者多少不等，但失電子能力Na強于Al，不能因為Al失e－多而說它的金屬性強。,【慎思3】 同一周期中，非金屬元素對應的所有含氧酸的酸性都隨原子序數(shù)的增大而增強嗎？ 提示 不是。同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬元素最高價氧化物對應的水化物(即最高價含氧酸)酸性逐漸增強，但低價含氧酸(如HClO)不符合此規(guī)律。 【慎思4】 如何從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋第3周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律？ 提示 同周期元素的電子層數(shù)相同，隨原子序數(shù)遞增，原子核對最外層電子的吸引力增大，原子半徑減小，失電子能力減弱，得電子能力增強。,(1)金屬元素原子失電子能力強弱判斷方法： ①比較元素的單質(zhì)與水(或酸)反應置換出氫的難易程度。一般來說，置換反應越容易發(fā)生，元素原子失電子的能力越強。,②比較元素最高價氧化物對應水化物的堿性。一般來說，堿性越強，元素原子失電子的能力越強。 ③比較元素單質(zhì)間的置換反應。一般來說，失電子能力強的金屬能把失電子能力弱的金屬從其鹽溶液或熔融物中置換出來。 ④比較金屬陽離子氧化性強弱。一般來說，對主族元素而言，最高價金屬陽離子氧化性越強，則金屬元素原子的失電子的能力就越弱。,(2)非金屬元素原子得電子能力強弱判斷方法： ①比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般來說，反應越容易進行，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強。 ②比較元素最高價氧化物對應水化物的酸性。一般來說，酸性越強，元素原子得電子的能力越強。,③比較非金屬間的置換反應。一般來說，得電子能力強的非金屬單質(zhì)能把得電子能力弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來。 ④比較非金屬元素的陰離子還原性強弱。非金屬元素的陰離子還原性越強，元素原子的得電子能力就越弱。如陰離子還原性：I－＞Br－＞Cl－，則元素原子得電子能力：I＜Br＜Cl。 ⑤根據(jù)兩元素化合時電子轉(zhuǎn)移或化合價判斷。一般來說，當兩種非金屬元素化合時，得到電子而顯負價的元素原子得電子能力強。,【例1】X、Y為同一周期的元素，如果X原子半徑大于Y的原子半徑，則下列說法不正確的是 ( )。 A．若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強于Y B．若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子的氧化性比Y的陽離子氧化性強 C．若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D．若X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y強于X,解析 X、Y為同一周期的元素，X原子半徑大于Y的原子半徑，則X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)，即Y在X的右邊。依據(jù)同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律知，若X、Y均為金屬元素，從X到Y(jié)，金屬性逐漸減弱，元素原子的還原性逐漸減弱，其形成的陽離子氧化性增強，故A項正確，B項錯誤；若X、Y均為非金屬元素，同周期元素的非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸增強，故C、D項均正確。 答案 B,①在化學反應中元素的原子得電子能力叫做元素的非金屬性。元素原子得電子能力越強，元素的非金屬性就越強。②元素的非金屬性強弱，不能依據(jù)得電子的多少，而要看得電子的難易程度。③金屬性、非金屬性是元素的性質(zhì)，而還原性、氧化性是具體某物質(zhì)的性質(zhì)，這是兩個范疇的概念，不能混為一談。,【體驗1】下列敘述中肯定能說明金屬A比金屬B的活潑性強的是 ( )。 A．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能 B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多 C．1 mol A從酸中置換生成的H2比1 mol B從酸中置換生成的H2多 D．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 解析 判斷元素的金屬性強弱不是依據(jù)“最外層電子數(shù)的多少”、“電子層數(shù)”、“和酸反應置換出氫的多少”，而是依據(jù)單質(zhì)與水或酸反應的難易程度進行判斷。 答案 A,續(xù)表,【例2】已知同周期X、Y、Z 三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判斷正確的是 ( )。 A．3種元素陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強 B．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱 C．原子半徑按X、Y、Z的順序減小 D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱,解析 本題有兩種解法。方法1(一般解法)：因為自左向右，同周期元素最高價氧化物的水化物酸性逐漸增強，所以X、Y、Z三元素的原子序數(shù)由小到大為：X＜Y＜Z。同周期元素自左向右：①原子半徑逐漸減小，C項正確；②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，D項錯誤；③單質(zhì)的氧化性逐漸增強，B項錯誤；④陰離子的還原性逐漸減弱，A項錯誤。 方法2(巧解法)：由酸性：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，且X、Y、Z為同周期元素可設(shè)定X、Y、Z分別為：P、S、Cl(或其他元素)，則答案易知。 答案 C,在同一周期中，各元素的原子核外電子層數(shù)相同，但從左到右核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)，原子失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強。,【體驗2】(原創(chuàng)題)按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律正確的是 ( )。 A．原子半徑逐漸增大 B．元素原子得電子能力逐漸增強 C．最高正化合價逐漸增大 D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱,解析 C、N、O、F元素處于周期表中的第2周期，結(jié)合元素周期律，在同一周期中，隨著元素原子序數(shù)遞增的順序，各元素原子的原子半徑逐漸減小、最高正化合價逐漸增大、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強、原子失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強，故A項錯誤，D項錯誤。但由于氧一般情況下無正價，氟無正價，故C項錯誤。 答案 B,規(guī)律探究五 第3周期元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律 【實驗原理】 (1)利用置換反應比較Cl和S的非金屬性強弱。 (2)利用Na、Mg、Al與H2O或H＋反應的劇烈程度比較Na、Mg、Al的金屬性強弱。 (3)測定同濃度H2SO4和H3PO4的pH，把H3PO4滴入Na2SiO3溶液中比較H3PO4和H2SiO3的酸性強弱，從而比較Si、P、S的非金屬性強弱。,【探究活動】 (1)探究Na、Mg、Al的金屬性強弱(見下表),(2)探究Cl、S、P、Si的非金屬性強弱(見下表),【操作提示】 (1)鈉要取“黃豆?！贝笮?，且要用試紙擦干其表面的煤油，放在大的燒杯或玻璃水槽中進行實驗。 (2)鎂條、鋁條最好取形狀、大小一樣的且放入等體積等濃度的鹽酸中進行實驗。 (3)氯水和H2S溶液均要新制的。 (4)測溶液的pH的操作：把一小片pH試紙放在干凈的表面皿上，用干凈的玻璃棒(或膠頭滴管)蘸取一滴待測液點在pH試紙的中央，待變色后立即與標準比色卡進行比較。 【實驗小結(jié)】 金屬性：Na＞Mg＞Al；非金屬性：Cl＞S＞P＞Si。,【實驗探究】 A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增加，它們的離子電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。回答下列問題： (1)這4種元素的符號依次是A__________，B__________，C__________，D__________。它們的原子半徑由大到小的順序是________________________________________。,(2)分別寫出這4種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式：__________________________，分別比較酸性和堿性的強弱：__________________。 (3)寫出氣態(tài)氫化物的化學式：__________。比較其穩(wěn)定性：__________，理由是____________________________ ________________________________________________________________________________________________。,解析 由A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為2×8＝16，A為硫元素。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，所以D原子的核電荷數(shù)是(2＋8)×2＝20，D為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大，并都形成離子，排除氬元素和磷元素，B為氯元素，C為鉀元素。 答案 (1)S Cl K Ca r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl) (2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2 酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca(OH)2 (3)HCl、H2S HCl＞H2S 因氯的原子半徑小于硫，氯原子得電子能力比硫原子強,