《高中化學(xué) 2.3 化學(xué)平衡課件2 新人教版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 2.3 化學(xué)平衡課件2 新人教版選修4.ppt（24頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,第三節(jié) 影響化學(xué)平衡的條件,第二課時(shí),【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：,一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等， 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。,化學(xué)平衡的特征：,逆 等 動 定 變,——可逆反應(yīng)（或可逆過程） ——V正 =V逆（不同的平衡對應(yīng)不同的速率） ——?jiǎng)討B(tài)平衡。達(dá)平衡后，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行(V正=V逆≠0） ——平衡時(shí)，各組分濃度、含量保持不變（恒定） ——條件改變，平衡發(fā)生改變（移動）,一、化學(xué)平衡的移動,舊化學(xué)平衡,平衡破壞,,條件改變,新化學(xué)平衡,,一定時(shí)間后,各組分濃度保持恒定,各組分濃度發(fā)生變化,各組分濃度保持新恒定,V(正) = V(逆),V’(正) ≠ V’(逆),,V’’(正) = V’’(逆),,化學(xué)平衡的移動定義：,可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡的建立 過程叫做化學(xué)平衡的移動。,v正 ＞ v逆，平衡正向移動 v正 ＜ v逆，平衡逆向移動 v正 ＝ v逆，平衡不移動,注：,,原因：反應(yīng)條件改變，引起V正≠ V逆,結(jié)果：速率、各組分濃度與原平衡比較均發(fā)生變化,【回憶】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？,濃 度,化學(xué)反應(yīng)速率,溫 度,壓 強(qiáng),催化劑,【思考】 如何通過改變條件來打破舊平衡？,可通過改變影響反應(yīng)速率的條件來打破原有平衡， 建立新平衡。,2、影響化學(xué)平衡的條件,A、濃度對化學(xué)平衡的影響,實(shí)驗(yàn)探究2－5,,,,溶液橙色加深,溶液黃色加深,結(jié)論：增加H+的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動；減小H+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動,實(shí)驗(yàn)探究2－6,溶液紅色加深,溶液紅色加深,產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液紅色變淺,產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液紅色變淺,增加Fe3+或SCN-的濃度，溶液顏色加深，平衡向正反應(yīng)方向移動；減小Fe3+的濃度，溶液顏色變淺，平衡向逆反應(yīng)方向移動,總結(jié)：,增加反應(yīng)物濃度,增加生成物濃度,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,,反應(yīng)物濃度降低,生成物濃度降低,,趨勢,趨勢,,,化學(xué)平衡的移動能削弱濃度的改變給可逆反應(yīng)所帶來的影響，但并不能完全抵消。,練習(xí)：可逆反應(yīng)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO的濃度有何變化？,①增大水蒸氣濃度 ②加入更多的碳 ③增加H2濃度,①平衡正向移動，CO濃度增大,②平衡不移動，CO濃度不變,③平衡逆向移動，CO濃度減小,注意：,1、增加反應(yīng)體系中固體或純液體的量，并不改變固體及純液體的濃度，故增加固體及純液體的量，不會使化學(xué)平衡發(fā)生移動。 2、在生產(chǎn)中，常采用增大容易取得或成本較低的反應(yīng)物濃度的方法，以提高貴重原料的利用率。,課本28頁：實(shí)驗(yàn)探究(實(shí)驗(yàn)2－7) 2NO2(氣) N2O4(氣) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）,(紅棕色),(無色),溫度對化學(xué)平衡的影響,現(xiàn)象及分析： 降溫?顏色變淺 ? 升溫?顏色變深 ?,平衡向放熱方向移動,平衡向吸熱方向移動,總結(jié)：,升高溫度,降低溫度,化學(xué)平衡向放熱的方向移動,化學(xué)平衡向吸熱的方向移動,,降低溫度,升高溫度,,趨勢,趨勢,,,化學(xué)平衡的移動能削弱溫度改變給可逆反應(yīng)所帶來的影響，但并不能完全抵消。,可逆反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，則下列說法正確的是（ ） A.V正減小、V逆增大 B.V正和V逆均增大 C.氣體的平均相對分子質(zhì)量減小 D.氣體的平均相對分子質(zhì)量增大,BC,練習(xí),在一定條件下，發(fā)生CO + NO2 CO2 ＋ NO 的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（ ） A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng) C.降溫后CO的濃度增大 D.降溫后各物質(zhì)的濃度不變,B,練習(xí),壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響,6000C, 反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),結(jié)論：,增加,右,減小,左,總結(jié)：,增大壓強(qiáng),減小壓強(qiáng),化學(xué)平衡向體積增大的方向移動,化學(xué)平衡向體積減小的方向移動,,減小壓強(qiáng),增大壓強(qiáng),,趨勢,趨勢,,,化學(xué)平衡的移動能削弱壓強(qiáng)改變給可逆反應(yīng)所帶來的影響，但并不能完全抵消。,反應(yīng)2HI(g) H2(g) + I2(g) 達(dá)到平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡如何移動？反應(yīng)速率如何變化？各物質(zhì)的量濃度如何變化？,對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng),例 A(氣) ＋ B (氣) 2C (氣) ＋ D (固),加壓對化學(xué)平衡的影響,減壓對化學(xué)平衡的影響,增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)一樣， V’正= V’逆，平衡不移動。,改變壓強(qiáng)，平衡都不發(fā)生移動,例2、增大壓強(qiáng)對于下面處于平衡狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)有什么影響？說明理由。,(1) 2SO2+O2 ? 2SO3+196.6kJ (2) N2+O2 ? 2NO－181kJ (3) CO2+C(固) ? 2CO+Q,例3、對于A+B ? C反應(yīng)，A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：據(jù)此判斷各物質(zhì)的狀態(tài)。,二、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響的規(guī)律,（2） 對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng) 增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)相同， V’正= V’逆，平衡不移動。 （3）壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變 化）才能使平衡移動。 （4）平衡混合物都是固體和液體的反應(yīng)（“無氣反應(yīng)”），改變P，平衡不移動；,小結(jié),（1）在其它條件不變時(shí)， 增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動。,第三節(jié) 影響化學(xué)平衡的條件,一、化學(xué)平衡的移動,正反應(yīng),逆反應(yīng),2、溫度：其它條件不變的情況下，升高溫度，平衡向 方向移動，降低溫度，平衡向 方向移動,吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng),3、壓強(qiáng)：在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向 的方向移動；減小壓強(qiáng)，平衡向 的方向移動。,氣體體積縮小,氣體體積增大,勒夏特列原理（平衡移動原理）,如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。,注意： ①是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變 ②勒夏特列原理適用于任何動態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析,,正反應(yīng)方向,減弱反應(yīng)物濃度 增大的趨勢,正反應(yīng)方向,吸熱反應(yīng)的方向,氣體體積增大的反應(yīng)方向,減弱生成物濃度 減小的趨勢,減弱溫度升高的 趨勢,減弱壓強(qiáng)降低的 趨勢,催化劑對化學(xué)平衡的影響,催化劑同等程度的加快或減慢正、逆反應(yīng)速率(V正=V逆)；對化學(xué)平衡無影響。,t時(shí)間,（b）,催化劑能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間,4、催化劑對于化學(xué)平衡的影響,請用v-t圖來表示催化劑對化學(xué)平衡的影響,加入正催化劑,加入負(fù)催化劑,加入（正）催化劑能同等程度的加快反應(yīng)速率，所以平衡不移動，但能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間。,