《高中化學(xué) 1.3.2 共價(jià)鍵課件 新人教版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 1.3.2 共價(jià)鍵課件 新人教版必修2.ppt（80頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

成才之路 · 化學(xué),路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索,人教版 · 必修2,物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第一章,第三節(jié) 化學(xué)鍵,第一章,第2課時(shí) 共價(jià)鍵,第一章,原子怎樣形成分子？分子為什么可以穩(wěn)定存在？不同分子的性質(zhì)差別為什么這么大？在化學(xué)鍵發(fā)展史中，曾出現(xiàn)過(guò)各種理論，經(jīng)過(guò)近兩個(gè)世紀(jì)的努力，至今天逐漸形成現(xiàn)代的化學(xué)鍵理論。 19世紀(jì)初，化學(xué)家概括了大量的化學(xué)事實(shí)，提出并發(fā)展了經(jīng)典結(jié)構(gòu)理論，雖然解釋許多事實(shí)，但同時(shí)又對(duì)許多現(xiàn)象無(wú)法解釋。一百多年來(lái)各種學(xué)派的理論都受到歷史水平、認(rèn)識(shí)水平的限制，但是在發(fā)展中不斷得到糾正和完善。,,進(jìn)入20世紀(jì)后，隨著電子、放射性的發(fā)現(xiàn)和科技水平的迅速提高，玻爾在普朗克的量子論和盧瑟福的原子模型基礎(chǔ)上提出原子結(jié)構(gòu)理論，為創(chuàng)立化學(xué)鍵的電子理論打下重要的基礎(chǔ)。1914年到1919年，路易斯等人創(chuàng)立和發(fā)展了電子理論。1927年，海特勒和倫敦用量子力學(xué)處理氫分子獲得成功，開創(chuàng)了現(xiàn)代的化學(xué)鍵理論。目前流行的化學(xué)鍵理論有電子配對(duì)理論(價(jià)鍵理論)、分子軌道理論以及配位場(chǎng)理論。價(jià)鍵理論認(rèn)為，成鍵的電子只是價(jià)電子，而其他電子仍是在各自的原子周圍運(yùn)動(dòng)，是這種理論的核心。 要想對(duì)化學(xué)鍵有一個(gè)全面的認(rèn)識(shí)，請(qǐng)讓我們一起走進(jìn)教材，精彩的論述就在下面。,●學(xué)習(xí)目標(biāo) 1．理解共價(jià)鍵的含義。 2．能用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程。 3．認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義，并從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。,●新知預(yù)習(xí) 1．共價(jià)鍵 (1)形成過(guò)程(以Cl2形成為例) 用電子式表示：______________________________。 (2)定義：原子間通過(guò)____________所形成的__________。 (3)成鍵粒子：__________。 (4)成鍵元素：同種或不同種__________元素化合時(shí)能形成共價(jià)鍵。,共用電子對(duì),相互作用,原子,非金屬,(5)存在 ①非金屬元素的多原子單質(zhì)，如_________________。 ②共價(jià)化合物，如________________________。 ③某些離子化合物，如____________________________。 (6)分類____________和____________。 2．共價(jià)化合物 以__________形成分子的化合物。如______、_____。,H2、O2、N2、O3,CO2、HCl、H2SO4、SiO2,NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl,極性共價(jià)鍵,非性共價(jià)鍵,共用電子對(duì),H2O,CO2,3．含有共價(jià)鍵分子的表示方法 (1)用電子式表示含共價(jià)鍵的粒子 單質(zhì) H2：__________、N2：__________。 化合物 H2O：__________、 CO2：______________、 CH4：____________。,(2)用電子式表示分子的形成過(guò)程 N2：____________________________。 CO2：__________________________________________。 (3)用結(jié)構(gòu)式表示 形成共價(jià)鍵的每一對(duì)共用電子對(duì)用__________表示，并且略去未成鍵電子的式子。 例如：N2：_______、HCl：______、CO2：__________、 CH4：______________。,一短線,N≡N,H—Cl,O==C==O,4．化學(xué)鍵 (1)定義：使_______相結(jié)合或_______相結(jié)合的作用力。 (2)形成類別 ①原子間價(jià)電子的得失——__________鍵。 ②原子間價(jià)電子的共用——__________鍵。 (3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是_________________ _______________的過(guò)程。,離子,原子,離子,共價(jià),舊化學(xué)鍵的斷裂和,新化學(xué)鍵的形成,●自主探究 1．HCl、NaCl的形成過(guò)程有什么不同？ 提示：,,由圖示可知兩種物質(zhì)的形成過(guò)程不一樣。因?yàn)樾纬蒆Cl的過(guò)程是雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)為兩個(gè)原子共用，從而使雙方均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。而形成NaCl的過(guò)程為Na失去一個(gè)電子形成Na＋，Cl得一個(gè)電子形成Cl－，這樣形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。之所以出現(xiàn)這種現(xiàn)象，是因?yàn)镠、Cl都是得到一個(gè)電子就可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以二者形成共用電子對(duì)，而Na與Cl分別為活潑金屬元素與活潑非金屬元素，金屬元素易失電子而非金屬元素易得電子，所以有電子的得失。,2．是不是所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵？ 提示：不一定，稀有氣體元素的原子已達(dá)2個(gè)電子或8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故稀有氣體的單質(zhì)內(nèi)無(wú)化學(xué)鍵。,共價(jià)鍵、共價(jià)化合物,●思維導(dǎo)圖,,1．HCl分子的形成 NaCl是鈉離子和氯離子通過(guò)靜電作用形成的，那么HCl中氫原子和氯原子之間是通過(guò)什么樣的方式結(jié)合在一起的呢？,●教材點(diǎn)撥,2．共價(jià)鍵,,溫馨提示：①共價(jià)鍵的成鍵元素一般為非金屬元素與非金屬元素，但某些金屬元素與非金屬元素之間也可形成共價(jià)鍵，如AlCl3中含有的就是共價(jià)鍵。 ②共價(jià)鍵既可以存在于非金屬單質(zhì)中，又可以存在于化合物中，如H2O、NH4Cl、NaOH等。,3．共價(jià)化合物——原子間以共用電子對(duì)結(jié)合形成的化合物,,溫馨提示：用電子式表示化合物時(shí)，一要搞清成鍵原子間形成的是離子鍵還是共價(jià)鍵；二是不要混淆“用電子式表示物質(zhì)”和“用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程”，前者只要求寫物質(zhì)的電子式，后者要表示出過(guò)程。,4．離子鍵與共價(jià)鍵的比較,5.化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的“三個(gè)一定”和“三個(gè)可能” (1)“三個(gè)一定”。 ①離子化合物中一定含離子鍵。 ②含離子鍵的一定是離子化合物。 ③共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。 (2)“三個(gè)可能”。 ①離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH。 ②金屬與非金屬形成的化合物可能是共價(jià)化合物，如AlCl3。 ③完全由非金屬形成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl。,6．離子化合物與共價(jià)化合物的比較,7.離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法： ①根據(jù)構(gòu)成化合物的微粒間是以離子鍵還是以共價(jià)鍵結(jié)合來(lái)判斷。一般說(shuō)來(lái)，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間形成的多是離子鍵，同種或不同種非金屬原子間形成的多是共價(jià)鍵。 ②根據(jù)化合物的類型來(lái)判斷。大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。 ③根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷。熔、沸點(diǎn)較高的化合物(SiO2、SiC等除外)是離子化合物。熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物。,8．極性鍵與非極性鍵 (1)定義 ①非極性鍵：在H2、N2、Cl2這樣的單質(zhì)分子中，由同種原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能力相同。共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，成鍵的原子因此而不顯電性，這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵。 ②極性鍵：化合物分子中，不同種原子形成共價(jià)鍵時(shí)，因?yàn)樵游娮拥哪芰Σ煌?，共用電子?duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，這樣共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。,(2)兩者比較,9.化學(xué)鍵 (1)定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力統(tǒng)稱為化學(xué)鍵。準(zhǔn)確地說(shuō)，即“相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用”，稱為化學(xué)鍵。 (2),,(3)化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì) NaCl、CaBr2、Na2O、CaO、K2S、MgS、K2SO4等離子化合物都是由離子組成的，陰、陽(yáng)離子之間的化學(xué)鍵是離子鍵，離子鍵的強(qiáng)度比較大，要破壞它需要較多的能量。因此，離子化合物具有較高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和硬度。N2分子內(nèi)的原子之間存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵，很難被破壞，所以在通常狀況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。 10．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊鍵的斷裂和新鍵的形成 物質(zhì)微粒能夠聚集在一起主要是靠化學(xué)鍵，但要注意只有舊鍵的斷裂而無(wú)新鍵的形成并非化學(xué)反應(yīng)，如HCl溶于水和NaCl的熔化都不是化學(xué)變化。,(2014·孝感市七校高一期中)下列說(shuō)法正確的是( ) A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 B．分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 C．由共價(jià)鍵形成的一定是共價(jià)化合物分子 D．只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵,●典例透析,【解析】 A項(xiàng)錯(cuò)誤，含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，如NaOH等；由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)包括單質(zhì)(如H2等)、共價(jià)化合物(如HCl等)，所以B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；不是只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵，氯化鋁也是共價(jià)化合物，氯化鋁中也含有共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】 B,1．(2014·經(jīng)典習(xí)題選萃)下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法，正確的是( ) A．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵 B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物 C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里 D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵,●變式訓(xùn)練,解析：稀有氣體元素構(gòu)成的單質(zhì)是單原子分子，不含共價(jià)鍵，故A項(xiàng)不正確；NH4Cl、NH4HCO3等都是由非金屬元素組成的離子化合物，故B正確；Na2O2、H2O2等物質(zhì)中O—O鍵是非極性鍵，所以C錯(cuò)誤；H2O2分子里的O—O鍵是非極性鍵，所以D不對(duì)。 答案：B 點(diǎn)撥：解此類判斷型選擇題，關(guān)鍵是要掌握一定的正例和反例。對(duì)實(shí)例了解越充分，對(duì)概念理解就越透徹，解題速度也就越快。,分子間作用力和氫鍵,●思維導(dǎo)圖,,,1．分子間作用力——范德華力 定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，又稱范德華力。 (1)分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。,●教材點(diǎn)撥,(2)在離子化合物中只存在化學(xué)鍵，不存在分子間作用力，分子間作用力只存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子之間，及稀有氣體分子之間。像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的微粒之間不存在分子間作用力。 (3)分子間作用力的范圍很小，只有分子充分接近時(shí)才有相互間的作用力。 (4)一般說(shuō)來(lái)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高。如鹵素單質(zhì)及四鹵化碳的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的變化規(guī)律如下圖。,當(dāng)液體汽化時(shí)要克服分子間的引力，當(dāng)固體熔化為液體時(shí)也要克服分子間的引力，所以分子間的作用力是決定物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、汽化熱、溶解度等性質(zhì)的主要因素。,2．氫鍵——較強(qiáng)的分子間作用力 (1)右圖為ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素各氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)變化關(guān)系圖，用線段分別連接表示同一主族元素相應(yīng)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)關(guān)系的黑點(diǎn)，由此判斷：ⅣA族氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的遞增而遞增，ⅤA、ⅥA、ⅦA各族中的氣態(tài)氫化物相對(duì)分子質(zhì)量從上往下逐漸增大，但第二周期的三種元素的氫化物的沸點(diǎn)特別的高，,,,與“對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大”相矛盾。 (2)原因：在NH3、H2O、HF分子中，存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，使它們只能在較高的溫度下才能汽化，這種相互作用叫做氫鍵。氫鍵不是化學(xué)鍵，氫鍵比化學(xué)鍵弱，但比分子間作用力強(qiáng)。,(3)應(yīng)用：①氫鍵的存在會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。氫鍵在生命現(xiàn)象中也起著重要的作用，如DNA的結(jié)構(gòu)和生理活性都與氫鍵的作用有關(guān)。 ②水分子間的氫鍵：水在氣態(tài)時(shí)，以單個(gè)水分子存在；水在液態(tài)時(shí)，還含有幾個(gè)水分子通過(guò)氫鍵結(jié)合而成的(H2O)n。(見右圖)；水在固態(tài)時(shí)，水分子間以氫鍵結(jié)合成排列規(guī)則的晶體。由于冰的結(jié)構(gòu)中有空隙，造成體積膨脹、密度減小，低于液態(tài)水的密度，所以冰會(huì)浮在水面上，地球上才有生命。,,溫馨提示：①氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱得多，比分子間作用力稍強(qiáng)。 ②分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)必須破壞分子間的氫鍵，從而需要消耗更多的能量。 ③分子間形成氫鍵對(duì)物質(zhì)的水溶性、硬度等也有影響，如NH3極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。,④通常N、O、F這三種元素的氫化物易形成氫鍵。常見易形成氫鍵的化合物有：H2O、HF、NH3、CH3OH等。 ⑤氫鍵的表示方法，氫鍵用“X…H”表示。如水分子間的氫鍵(上圖)由于氫鍵的存在，液態(tài)水或固態(tài)水常用(H2O)n表示。,3．化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的比較,(2014·經(jīng)典習(xí)題選萃)關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法不正確的是( ) A．HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，是由于HF分子間存在氫鍵 B．水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵 C．NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵 D．在氨水中，水分子和氨分子之間也存在氫鍵,●典例透析,【解析】 本題側(cè)重考查對(duì)氫鍵的理解。氫鍵是某些氫化物(如NH3、H2O、HF)分子間存在的比分子間作用力稍強(qiáng)的作用力。它的存在使氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)相對(duì)較高，因此，HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高是由于HF分子間存在氫鍵所致。水在結(jié)冰時(shí)由于水分子間存在氫鍵，從而形成相對(duì)疏松的晶體，在結(jié)構(gòu)上有許多空隙，造成體積膨脹。氨分子和水分子之間主要是以氫鍵結(jié)合的。故A、B、D選項(xiàng)正確。NH3的穩(wěn)定性取決于N—H鍵的牢固程度，而不是氫鍵。 【答案】 C,【點(diǎn)撥】 氫鍵的形成條件：一個(gè)分子中有形成共價(jià)鍵的氫原子(如H2O中的H，NH3中的H，HF中的H)，另一個(gè)分子中有吸引電子能力(電負(fù)性)很強(qiáng)的原子(如H2O中的O，NH3中的N，HF中的F)。 氫鍵的存在：不僅存在于分子間，還存在于分子內(nèi)。 氫鍵的表示方法： X—H…Y—H(X、Y可相同或不同，一般為O、N、F)(虛線部分表示氫鍵)。 氫鍵比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力稍強(qiáng)；氫鍵的存在影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)及溶解度。,2．(2014·經(jīng)典習(xí)題選萃)下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是( ) A．水加熱到很高的溫度都難以分解 B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度減小 C．CH4、SiH4、SnH4沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 答案：B 點(diǎn)撥：水的熱穩(wěn)定性強(qiáng)與水分子中H—O鍵的鍵能有關(guān)，水結(jié)冰時(shí)體積膨脹，密度減小這是水分子間締合的緣故，與氫鍵有關(guān)。RH4的沸點(diǎn)升高是因?yàn)樗鼈兊姆肿娱g作用力增強(qiáng)的緣故；HX的熱穩(wěn)定性減弱是因?yàn)辂u素的非金屬性減弱的緣故。,●變式訓(xùn)練,1．(2014·四川新津中學(xué)高一月考)下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是( ) A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、HNO3 C．Na2O2、KOH、Na3PO4 D．HCl、Fe2O3、MgCl2 答案：C 點(diǎn)撥：H2SO4中只有共價(jià)鍵，A項(xiàng)不正確；MgO只含離子鍵，HNO3只含共價(jià)鍵，B項(xiàng)不正確；HCl只含共價(jià)鍵，MgCl2只含離子鍵，D項(xiàng)不正確。,2．(2014·臨沂一中高一期中)下列變化中共價(jià)鍵被破壞的是( ) A．干冰(CO2)升華 B．氯化鈉的熔化 C．氯化氫的溶解 D．水的汽化 答案：C 點(diǎn)撥：干冰升華、水的汽化只是分子間距離的變化，破壞的是分子間作用力，A、D兩項(xiàng)不正確；氯化鈉熔化時(shí)形成自由移動(dòng)的Na＋和Cl－，破壞的是離子鍵，B項(xiàng)不正確；氯化氫中存在H—Cl共價(jià)鍵，HCl溶于水時(shí)形成自由移動(dòng)的H＋和Cl－，H—Cl共價(jià)鍵被破壞了，C項(xiàng)正確。,3．(2014·嘉祥一中高一5月質(zhì)檢)某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵族元素結(jié)合時(shí)形成的化學(xué)鍵( ) A．一定是共價(jià)鍵 B．一定是離子鍵 C．可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵 D．上述說(shuō)法都不正確 答案：C 點(diǎn)撥：該元素可能為H，也可能為Na，H與鹵族元素結(jié)合時(shí)形成共價(jià)鍵，Na與鹵族元素結(jié)合時(shí)形成離子鍵，C項(xiàng)正確。,4．(2014·安陽(yáng)一中高一下學(xué)期二次考試)下列分子內(nèi)部都存在著極性共價(jià)鍵的一組物質(zhì)是( ) A．H2S、NH3、SO3 B．CO2、NH4Cl、Na2O2 C．N2、CS2、NO D．CaO、H2O2、CH4 答案：A,點(diǎn)撥：形成共價(jià)鍵的原子雙方不是同種元素的原子，共用電子對(duì)發(fā)生偏移，這樣的共價(jià)鍵就是極性共價(jià)鍵；成鍵原子雙方一樣，電子對(duì)不偏向任何一方，這樣的共價(jià)鍵就是非極性共價(jià)鍵。Na2O2、N2中的共價(jià)鍵都是非極性共價(jià)鍵，B、C兩項(xiàng)不正確；CaO只存在離子鍵，沒有極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)不正確。,5．(2014·西安一中高一第一次考試)下列敘述正確的是( ) A．離子鍵只存在于金屬陽(yáng)離子與酸根陰離子之間 B．兩種非金屬元素形成AB型化合物，它一定含共價(jià)鍵 C．物質(zhì)中化學(xué)鍵破壞了，一定發(fā)生化學(xué)變化 D．化學(xué)鍵類型一定由元素類別決定 答案：B,6．(2014·宜春市上高中學(xué)高一月考)在氫、氮、氯和鈉四種元素中： (1)有2種元素組成的共價(jià)化合物的水溶液顯酸性，這種化合物的電子式是____________________； (2)有2種元素可形成離子化合物，用子電式表示其形成過(guò)程：______________________； (3)在它們可能形成的雙原子分子的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是：__________________________。(寫化學(xué)式),以第一組為例，Li和Mg位于相鄰的兩個(gè)主族(ⅠA和ⅡA)的對(duì)角線上，可推知Li在O2中燃燒生成Li2O，而不生成過(guò)氧化物；LiOH難溶于水[與Mg(OH)2相似]，受熱能分解生成Li2O和H2O；Li2CO3難溶于水，受熱也能分解生成Li2O和CO2(與MgCO3相似)。,3．序差規(guī)律 (1)同主族上下相鄰元素的原子序數(shù)的差值 ⅠA、ⅡA族與上一周期元素種類數(shù)相同；ⅢA～0族與下一同期的元素種類數(shù)相同。例如：Na的原子序數(shù)為11，而第3周期元素種類數(shù)是8，所以K的原子序數(shù)為11＋8＝19；Cl的原子序數(shù)為17，Br所在第4周期元素種類數(shù)為18，故Br的原子序數(shù)為17＋18＝35。 (2)同周期的ⅡA、ⅢA族元素的原子序數(shù)分別為m、n(設(shè)n＞m)，則在第2、3周期時(shí)n＝m＋1，在第4、5周期時(shí)，n＝m＋11，在第6、7周期時(shí)n＝m＋25。,4．元素屬性規(guī)律 設(shè)某元素最外層電子數(shù)為n，電子層數(shù)為m。對(duì)于主族元素； n/m＞1時(shí)，為非金屬元素(H除外)，顯非金屬性； n/m＝1時(shí)，元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性； n/m＜1時(shí)，為金屬元素，顯金屬性。,由此可知： (1)第n周期必有n種主族金屬元素，(7－n)種非金屬元素(不包括稀有氣體元素)。如第4周期有4種主族金屬元素，3種非金屬元素；第7周期無(wú)非金屬元素。 (2)第n周期的最后一種金屬元素必處在第n主族(n＞1)。如第3周期最后一種金屬元素Al處于第ⅢA族。,2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 6．兩性規(guī)律 周期數(shù)等于主族族序數(shù)的元素具有兩性。原因是：凡是周期數(shù)等于主族族序數(shù)的元素都處在金屬與非金屬的分界線附近，既具有一定的金屬性也具有一定的非金屬性。其單質(zhì)既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)；其氧化物為兩性氧化物；其氧化物對(duì)應(yīng)水化物為兩性氫氧化物。,應(yīng)用：推斷元素及其化合物的性質(zhì)。如： Be＋2HCl===BeCl2＋H2↑ Be＋2NaOH===Na2BeO2＋H2↑ BeO＋2HCl===BeCl2＋H2O BeO＋2NaOH===Na2BeO2＋H2O Be(OH)2＋2HCl===BeCl2＋2H2O Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O,7．三角形規(guī)律 所謂三角形，即A、B處于同周期，A、C處于同主族的位置，如右圖所示。 應(yīng)用：處于A、B、C位置上的元素，可排列出其原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等方面的規(guī)律。,,,例如：原子序數(shù)C＞B＞A；原子半徑C＞A＞B。 A、B、C若為非金屬元素，則非金屬性B＞A＞C；單質(zhì)的氧化性B＞A＞C；陰離子的還原性C(8－n)－＞A(8－n)－＞B(7－n)－，[設(shè)A為nA族，則B為(n＋1)A族，下同]；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H7－nB＞H8－nA＞H8－nC。 A、B、C若為金屬，則其金屬性C＞A＞B；單質(zhì)的還原性C＞A＞B；陽(yáng)離子的氧化性B(n＋1)＋＞An＋＞Cn＋；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性C(OH)n＞A(OH)n＞B(OH)n＋1。,