《高中化學(xué) 2.2化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度1課件 .ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 2.2化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度1課件 .ppt（22頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

化學(xué)反應(yīng)的限度,思考：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物能全部轉(zhuǎn) 化為生成物嗎？舉例說明。 有些化學(xué)反應(yīng)能進(jìn)行完全，如鎂的燃燒，鈉與水的反應(yīng)；有些化學(xué)反應(yīng)不能進(jìn)行完全，如合成氨，二氧化硫的催化氧化等。,1、可逆反應(yīng),定義：在相同條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱可逆反應(yīng)。,交流 · 研討,下列說法是否正確： 1、氫氣在氧氣中燃燒生成水，水在電解時(shí)生成氫氣和氧氣，H2+O2=H2O是可逆反應(yīng)。 2、硫酸銅晶體加熱變成白色粉末，冷卻又變成藍(lán)色，所以無水硫酸銅結(jié)合結(jié)晶水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。 3、氯化銨加熱變成氨氣和氯化氫氣體，兩種氣體又自發(fā)變成氯化銨，氯化銨的分解是可逆反應(yīng)。,,1、可逆反應(yīng),可逆反應(yīng)的特點(diǎn)： （1）不能進(jìn)行到底，有一定限度 （2）正反兩個(gè)方向的反應(yīng)在同時(shí)進(jìn)行 （3）一定條件下，正逆反應(yīng)達(dá)平衡,研究素材,在恒溫壓的條件下，有人將一定質(zhì)量的蔗糖粒放入它的飽和水溶液中，過了一天之后再來看時(shí)，發(fā)現(xiàn)許多小的顆粒不見了，而大的顆粒變得更大，取出干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量卻與原來一樣。,1、這里有二個(gè)過程，溶解和結(jié)晶，在飽和溶液中 這二個(gè)過程停止了嗎？ 2、為什么固體的總質(zhì)量沒變？,,溶解平衡是動態(tài)平衡,物質(zhì)的量濃度,物質(zhì),探究1：請繪制密閉容器內(nèi)濃度隨時(shí)間變化圖像和某一物質(zhì) 正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化圖像,探究2：從數(shù)據(jù)與圖像中你得出的該反應(yīng)進(jìn)行過程中濃度、 速率隨時(shí)間變化的特點(diǎn) 探究3：化學(xué)反應(yīng)的限度特點(diǎn),,,時(shí)間,速率,O,,,時(shí)間,濃度,O,,,請繪制密閉容器內(nèi)濃度隨時(shí)間變化圖像和某一物質(zhì) 正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化圖像,反 應(yīng) 開 始 時(shí)，反應(yīng)物濃度最大，正反應(yīng)速率最大； 生成物濃度為零，逆反應(yīng)速率為零。 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，正反應(yīng)速率減小； 生成物濃度增大，逆反應(yīng)速率增大。,,從數(shù)據(jù)與圖像中你得出的該反應(yīng)進(jìn)行過程中濃度、速率隨時(shí)間變化的特點(diǎn),2、化學(xué)平衡,定義：在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。,特點(diǎn),動—化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡,定—反應(yīng)混合物中各組成的濃度 保持不變；,變—當(dāng)外界條件（C、P、T）改變 時(shí)，V正≠V逆 ，平衡發(fā)生改變,,2、化學(xué)平衡,練習(xí),1、N2+3H2 2NH3反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（ ） A、N2和H2不再化合了 B、N2、H2、NH3的濃度相等 C、平衡建立前體系的總質(zhì)量在不斷變化而平衡建立后體系的總質(zhì)量就不再變了 D、N2、H2、NH3的濃度保持不變,D,練習(xí),2、在一定溫度下，可逆反應(yīng)： A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( ) A.A生成的速率與C分解的速率相等 B.A、B、C的濃度不再變化 C.單位時(shí)間生成n molA同時(shí)消耗3n molB D.A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2,BC,1.用同一種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)， 該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等。 即單位時(shí)間內(nèi)生成與消耗某反應(yīng)物（生成物）的量相等。,2.用不同種物質(zhì)來 表示反應(yīng)速率時(shí)速 率不一定相等但必 須符合兩方面,（ii）速率之比=濃度的變化量之比 =物質(zhì)的量的變化量之比= 化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。,等 V正=V逆它的具體含義有兩個(gè)方面,,5、下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是 A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成 B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂 C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂 D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成,AC,3.在一定的溫度下，可逆反應(yīng)：A（g）+ 3B（g）=== 2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A．C的生成速率與C的分解速率相等。 B．單位時(shí)間生成n molA，同時(shí)生成3n molB。 C．A、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變。 D．A、B、C的分子數(shù)之比為1 ：3 ：2 。 E．容器中氣體的密度保持不變。 F．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變。 G．容器中氣體的總壓強(qiáng)保持不變。,A、C、F,4、下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ） 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 P和S的生成速率相等 C. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化,B,7、 在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 ( ) ①C的生成 速率與C的分解速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB ③A、B、C的濃度不再變化 ④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化 ⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化,⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 ⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧,BC,6、在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng): A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( ) A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度 C.B的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量,