《高中化學(xué) 3.3.2沉淀溶解平衡的應(yīng)用課件 新人教版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 3.3.2沉淀溶解平衡的應(yīng)用課件 新人教版選修4.ppt（29頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,,,第2課時(shí) 沉淀溶解平衡的應(yīng)用,高中化學(xué)·選修4·魯科版,[目標(biāo)導(dǎo)航] 1.能用平衡移動(dòng)原理分析理解沉淀的溶解與生成、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)。2.學(xué)會(huì)用沉淀溶解平衡的移動(dòng)解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問(wèn)題。,一、沉淀的溶解與生成 1．原則：利用溶度積Ksp可以判斷沉淀的生成、溶解情況以及沉淀溶解平衡移動(dòng)方向。 (1)當(dāng)Q Ksp時(shí)有沉淀析出，直至達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)。 (2)當(dāng)Q＝Ksp時(shí)，達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)。 (3)當(dāng)Q Ksp時(shí)，再加入難溶電解質(zhì)就可達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)。,,,,,,,,,二、沉淀的轉(zhuǎn)化 1．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：是 。 2．規(guī)律： (1)一般說(shuō)來(lái)， 的沉淀轉(zhuǎn)化成 的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。 (2)兩種難溶電解質(zhì)的溶解能力差別 ，沉淀轉(zhuǎn)化越容易。,沉淀溶解平衡的移動(dòng),溶解能力小,溶解能力更小,越大,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,利用溶度積判斷沉淀的溶解和生成 通過(guò)比較溶度積和溶液中難溶電解質(zhì)有關(guān)離子濃度冪的乘積Q的相對(duì)大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀的生成或溶解。,(1)QKsp，生成沉淀 ①分離離子：同一類型的難溶電解質(zhì)，如AgCl、AgBr、AgI，向含物質(zhì)的量濃度相同Cl－、Br－、I－的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，溶度積小的AgI先沉淀，溶度積大的AgCl后沉淀。 ②控制溶液的pH來(lái)分離物質(zhì)：如除去CuCl2溶液中的FeCl3，由于Ksp[Fe(OH)3]＜＜Ksp[Cu(OH)2], Fe(OH)3的溶解能力比Cu(OH)2小得多，所以可向溶液中加入CuO[或Cu(OH)2]等物質(zhì)，將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。,(2)QKsp，沉淀溶解 加入物質(zhì)，使之與溶解平衡體系中的相應(yīng)離子反應(yīng)，降低離子濃度，使平衡向溶解方向移動(dòng)。 ①酸堿溶解：如CaCO3溶于鹽酸。 ②鹽溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。 ③氧化還原法：如Ag2S溶于稀HNO3溶液。,,[反思感悟] 判斷沉淀順序的方法： 哪種離子沉淀需要的沉淀劑離子濃度越小，哪種離子先沉淀。當(dāng)開(kāi)始離子濃度相等，且屬同類型的難溶電解質(zhì)時(shí)，則對(duì)應(yīng)Ksp小的離子需要的沉淀劑離子濃度小，先沉淀。,【例2】 某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ),A．加入適量BaCl2(固體)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn) B．通過(guò)加水稀釋可以使溶液由b點(diǎn)變到a點(diǎn) C．d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成 D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp,,[反思感悟] (1)沉淀溶解平衡曲線上的點(diǎn)表示的溶液中Q＝Ksp，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。 (2)沉淀溶解平衡曲線上方的點(diǎn)表示溶液中QKsp，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出，直至飽和，達(dá)到新的沉淀溶解平衡。,