高中化學 3.3.1難溶電解質的溶解平衡課件 新人教版選修4.ppt
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,,,第3節(jié) 沉淀溶解平衡 第1課時 難溶電解質的溶解平衡,高中化學·選修4·魯科版,[目標導航] 1.了解沉淀溶解平衡的建立過程及特點。 2.理解溶度積的概念,了解溶度積和濃度商的關系,并由此學會判斷反應進行的方向。,,,,,,,3.特點:,,,,,,,,,4.規(guī)則:通過比較溶度積與溶液中有關離子濃度冪的乘積——濃度商Q的相對大小,可以判斷在給定條件下沉淀能否生成或溶解: Q Ksp,溶液過飽和,有沉淀析出,直至飽和,達到新的溶解平衡。 Q Ksp,溶液飽和,沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。 Q Ksp,溶液未飽和,若加入過量難溶電解質,則會繼續(xù)溶解,直至溶液飽和。,,=,,(4) 向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-) ( × ) (5)升高溫度時,難溶電解質的Ksp一定增大 ( × ) (6) Ksp越大的難溶電解質,其在水溶液中的溶解能力越大 ( × ),2.(選一選)下列敘述正確的是 ( ) A.室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度 B.25 ℃時,AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2+)增大 D.向飽和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出,但Ksp(ZnS)不變,答案 D 解析 食鹽水中的Cl-會使AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)向左移動,降低AgCl在水中的溶解度。同濃度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的兩倍, c(Cl-)越大對AgCl的溶解抑制程度越大。在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,使BaSO4沉淀溶解平衡向沉淀方向移動,c(Ba2+)減小。向飽和ZnS溶液中加入Na2S,沉淀溶解平衡向左移動,有沉淀析出,但Ksp(ZnS)只與溫度有關,溫度不變,Ksp(ZnS)不變。,一、沉淀溶解平衡的影響因素 1.內因:難溶電解質本身的性質 2.外因:濃度、溫度、與沉淀溶解平衡體系離子反應的物質。,[關鍵提醒] 沉淀溶解平衡符合化學平衡移動原理,Ksp只與溫度有關,一般隨溫度升高而增大。,,A.①②③④⑤ B.④①③②⑤ C.⑤④②①③ D.④③⑤②①,,,[反思感悟] 難溶電解質的溶解能力不僅與溫度有關,還與加入含有組成中同種離子的其他電解質有關。,二、溶度積的意義及計算應用 1.溶度積的意義 Ksp反映了難溶電解質在溶液中的溶解能力。 (1)用溶度積直接比較難溶電解質的溶解能力時,電解質的類型必須相同。 (2)對同類型的難溶電解質,Ksp越大,其在水中的溶解能力越強。 (3)對于不同類型的難溶電解質,當Ksp相差不大時,不能直接作為比較依據,可通過比較飽和溶液溶質的物質的量濃度確定溶解能力強弱。,,[反思感悟] 計算時要注意難溶電解質陰陽離子個數比,寫對Ksp的表達式。,- 配套講稿:
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