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,,,第4節(jié) 離子反應 第1課時 離子反應發(fā)生的條件,高中化學·選修4·魯科版,[目標導航] 1.了解離子反應的概念和離子反應進行的實質(zhì)。2.了解離子反應發(fā)生的條件，知道如何判斷離子反應的方向。3.能正確書寫離子方程式。,一、離子反應 1．概念：溶液中 之間，以及離子與原子或分子之間發(fā)生的反應稱為離子反應。 2．實質(zhì)：溶液中某種或某些離子 。 3．表示方法：常用離子方程式表示。,離子,濃度降低,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,2．(選一選) 下列物質(zhì)混合后不能發(fā)生離子反應的是 ( ) A．硫酸銅溶液與氫硫酸 B．氯化鐵溶液與氫硫酸 C．稀硫酸溶液與氯化鈉溶液 D．銅粉投入氯化鐵溶液中,答案 C 解析 依據(jù)離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、生成弱電解質(zhì)、生成氣體、發(fā)生氧化還原反應來判斷離子反應的發(fā)生，C選項中不符合離子反應發(fā)生的條件。,,,,,,,,,,,一、離子方程式的書寫與正誤判斷 1．化學式拆寫要點 (1)易溶于水的強電解質(zhì)均寫成離子形式，包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽；其他均用化學式表示，如單質(zhì)、氧化物、氣體、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)、非電解質(zhì)、難溶性鹽。 (2)微溶物寫法。微溶物作為反應物，若是溶液寫離子符號，若是濁液寫化學式；微溶物作生成物，一般寫化學式。,[關鍵提醒] (1)沒有自由移動的離子參加或生成的反應(非溶液或熔融狀態(tài)條件下的反應)不能寫離子方程式：如銅與濃硫酸、氫氧化鈉固體與氯化銨固體的反應等。 (2)有離子生成的反應可以寫離子方程式：如Na與H2O、SO2通入溴水中、CaCO3與CH3COOH、Cl2與H2O的反應等。,,,,