《高中化學 專題三 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 13.化學反應速率課件 蘇教版選修3 .ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 專題三 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 13.化學反應速率課件 蘇教版選修3 .ppt（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

化學反應速率,爆炸,鋼鐵的銹蝕,2.化學反應速率的表示：,化學反應速率用單位時間（如每秒，每分，每小時）內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示。,計算式為：v = —— 單位:,⊿c,⊿ t,1.含義:用來衡量化學反應進行快慢的尺度。,一、化學反應速率,v—mol/（L·s）,或v—mol/（L·min）,［練習］,1.在某一化學反應里，反應物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L變成1.0mol/L，在這10s內(nèi)A的化學反應速率為___________. 2.向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末測得剩余SO2是0.3mol， 則v(SO2)＝____________.,,某密閉容器中只含2mol/L和1mol/L的H2和N2，在一定條件下發(fā)生化學反應，5s后發(fā)現(xiàn)NH3的濃度為1mol/L。（1）求NH3 的反應速率？ （2）求 N2 和 H2 的反應速率？,歸納：,2.同一個化學反應中，可以用不同的物質(zhì)表示反應速率，其數(shù)值之比等于化學方程式中相應的化學計量數(shù)之比。因此，必須指明用哪種物質(zhì)表示反應速率。,1.某一時間段內(nèi)的反應速率是指這一時間段內(nèi)的平均速率。,練習：反應 A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應速率為：(1)v(A)=0.3mol/(L·s) (2)v(B)=0.6mol/(L·s) (3)v(C)=0.4mol/(L·s ) (4)v(D)=0.45mol/(L·s) 則該反應速率的快慢順序為—————————。,(1)(4)(2)=(3),比較反應速率大小時，不能只看數(shù)值的大小，還要將反應速率換算為用同一種物質(zhì)表示才能進行比較。,練習：在25℃時，向100mL含HCl 14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應進行到2s時收集到氫氣1.12L(標況)，之后反應又進行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則： (1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應速率為 (2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應速率為 (3)前2s與后4s比較，反應速率 較快，其原因可能,0.25mol/（L·s）,0.25mol/（L·s）,前2s,前2s時段鹽酸濃度比后4s時段大,（4）能否用Fe表示化學反應速率嗎？,注意：對于固體物質(zhì)或氣態(tài)反應中的液體物質(zhì)，反應在其表面進行，它們的“濃度”是不變的，因此不用液體和固體表示化學反應速率。,[問題],能夠影響化學反應的速率有哪些呢?,影響化學反應的速率的決定因素是反應物的性質(zhì)。,是否還有其它些因素能夠影響化學反應的速率呢？,外界條件對反應速率的影響,結(jié)論：當其他條件不變時， 升高溫度,化學反應速率加快； 降低溫度,化學反應速率減慢。,1.溫度,外界條件對反應速率的影響,結(jié)論：當其他條件不變時， 使用正催化劑,化學反應速率加快； 使用負催化劑,化學反應速率減慢。,2.催化劑,外界條件對反應速率的影響,結(jié)論：當其他條件不變時， 增加反應物的濃度,化學反應速率加快； 降低反應物的濃度,化學反應速率減慢。,強調(diào)：對于固體和純液體來說，濃度都是不變的，固體和純液體的量對于化學反應速率幾乎不產(chǎn)生影響。,3.濃度,[練習] 在下列四個盛有鹽酸的燒杯中，分別放入等質(zhì)量的碳酸鈣，其中反應速率最大的是（ ） （A）10 mL、2 mol·L-1 （B）20 mL、2 mol·L-1 （C）10 mL、4 mol·L-1 （D）40 mL、1 mol·L-1,外界條件對反應速率的影響,僅適用于有氣體參加的反應 結(jié)論：當其他條件不變時， 增加壓強，化學反應速率加快； 降低壓強，化學反應速率減慢。,4.壓強,5.其他因素 如： 光、顆粒大?。ǚ磻锏慕佑|面積）、溶劑等,外界條件對反應速率的影響,,D,分析下列實例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，填寫下表。,19,