高中化學 專題三 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 8.離子化合物與共價化合物課件 蘇教版選修3 .ppt
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微粒之間的相互作用力,1,離子化合物與共價化合物,1、定義：在元素符號周圍用“ ? ” 或 “ x ”來表示原子最外層電子的式子。,電子式,原子：,離子：,離子化合物：,原子團：,非金屬元素之間,活潑金屬與非金屬元素之間,陽離子 ～ 陰離子,原子 ~原子,靜電作用,離子電荷數(shù)多、半徑小的鍵強,原子半徑小鍵強,共用電子對,離子鍵和共價鍵的比較,只存于離子化合物,存于非金屬單質(zhì)、共價化合物、也可能存在離子化合物,Review,請判斷NaOH、Na2O2屬于離子化合物還是共價化合物？寫出其相應(yīng)的電子式,并分析兩化合物中的成鍵情況？,Review,共價化合物：只含有共價鍵的化合物,物質(zhì)類型：酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物,離子化合物,離子化合物,判斷下列化合物的類型 NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2 離子化合物 共價化合物 含共價鍵的離子化合物,,,,練習：,NaOH,H2S,NaOH,MgCl2,H2SO4,KNO3,KNO3,CO2,training,下列說法是否正確？并舉例說明,1、離子化合物中可能含有共價鍵。,2、共價化合物中可能含有離子鍵。,3、非金屬原子間不可能形成離子鍵。,4、活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子化合物。,寫出下列物質(zhì)的電子式，并指出化合物的類型,H2O HClO,NaOH,NH4Cl,共價化合物,共價化合物,離子化合物,離子化合物,下載提示(請認真閱讀)
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