《高中化學 專題三 微粒間作用力與物質性質 離子鍵課件 蘇教版選修3 .ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 專題三 微粒間作用力與物質性質 離子鍵課件 蘇教版選修3 .ppt（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第二單元 微粒之間的相互作用力,第一課時 離子鍵,微粒之間的相互作用力,2,原子或者離子之間能自動結合是因為它們之間存在著強烈的相互作用,這種強烈的相互作用就是我們今天要學習的,化學鍵,07.11.2019,微粒之間的相互作用力,3,一、化學鍵,因為在氫分子中兩個氫原子間，在水分子中氫原子和氧原子間都存在著強烈的相互作用。,化學上把物質中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用叫做化學鍵。,離子鍵,微粒之間的相互作用力,4,根據(jù)構成強烈的相互作用的微粒不同，常見的化學鍵可分為離子鍵和共價鍵等類型。,1.知道構成物質的微粒間存在不同的作用，認識化學鍵、離子鍵和共價鍵。,2.初步掌握離子鍵的概念和離子鍵的形成過程，認識離子化合物。,3.學會用電子式表示原子、離子和典型離子化合物的基本方法。,想一想,,失去最外層一個電子,得到 一個電子到最外層,,,微粒之間的相互作用力,7,,,氯化鈉的形成過程,NaCl的形成過程,離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結合的相互作用（強烈的靜電作用）稱為叫做離子鍵。,,,離子化合物：許多陰陽離子通過靜電作用便形成了離子化合物。,3．哪些元素的原子之間可能形成離子鍵？,2．在離子化合物中,離子間有哪些作用?,1．形成離子鍵的微粒是什么？,陰、陽離子,靜電引力和靜電斥力(統(tǒng)稱靜電作用),活潑的金屬（第ⅠA族、第ⅡA族的金屬）與活潑非金屬（第ⅥA族、第ⅦA族的非金屬）,交流與討論：,微粒之間的相互作用力,11,隨堂練習,( D ),（A）,,電子式,1、定義：在元素符號周圍用“ ? ” 或 “ x ”來表示原子最外層電子的式子。,微粒之間的相互作用力,13,電子式書寫要點：,(1)原子的電子式：把其最外層電子數(shù)用 “.”或 “×”來表示。,(2)簡單陽離子的電子式：就是本身的離子符號,(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還用“[ ]”括起來，并在右上角標出“n-”電荷字樣。,試寫以下微粒和物質的電子式：,Ca 、 Cl Ca2+、Cl – CaCl2,K 、 F K+、F – KF,Na 、S Na+、S2 – Na2S,Mg、O Mg2+、O2 – MgO,微粒之間的相互作用力,15,用電子式表示離子化合物K2S、MgBr2的形成過程：,,,