《高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)速率的因素課件 蘇教版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)速率的因素課件 蘇教版選修4.ppt（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,定向爆破,火箭發(fā)射,,,真空包裝,食品冷藏,思考,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？,討論,如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，獲取什么數(shù)據(jù)，可以定量地比較塊狀大理石與細(xì)顆粒狀大理石分別與同濃度稀鹽酸反應(yīng)的快慢？,實(shí)驗(yàn)探究,選擇1-2個(gè)你認(rèn)為可能會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，利用現(xiàn)有的儀器和藥品，用實(shí)驗(yàn)探究該因素如何影響反應(yīng)速率，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。,【實(shí)驗(yàn)藥品】 鎂條、鐵釘、鐵粉、氧化銅粉末、二氧化錳粉末、 0.1 mol/L HCl、1 mol/L HCl、0.1 mol/L Na2S2O3、 0.1 mol/L H2SO4、3% H2O2、蒸餾水、熱水等 提示：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O,交流匯報(bào),1. 你探究的是哪種影響反應(yīng)速率的因素？ 2. 你研究的是哪一個(gè)反應(yīng)？ 3. 你的實(shí)驗(yàn)方案是什么？ 4. 你準(zhǔn)備記錄什么數(shù)據(jù)或借助什么現(xiàn)象 比較反應(yīng)快慢？,友情提醒,1. 液體藥品取1-2mL即可 2. 加熱時(shí)試管口不要對(duì)著人 3. 小組成員注意分工，如需計(jì)時(shí)請(qǐng)備好手表 4. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論記錄在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中,思考,如何利用化學(xué)原理解釋以上實(shí)驗(yàn)規(guī)律呢？ 幾個(gè)核心概念： 有效碰撞、活化分子、活化能 一條基本主線：,反應(yīng)速率越快,單位時(shí)間內(nèi) 有效碰撞 幾率越 。,單位體積內(nèi) 活化分子數(shù)越 。,,,大,多,,碰撞理論解釋,濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,增加,增加,增加,加快,,,壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響,碰撞理論解釋,增加,增加,增加,加快,,溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,碰撞理論解釋,不變,增加,增加,加快,,,,,,,,,,,能量,反應(yīng)過(guò)程,E1,E2,反應(yīng)物,生成物,活化分子,活化能,活化分子變成生成物分子放出的能量,反應(yīng)熱,,沒(méi)加催化劑,加了催化劑,催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響,不變,增加,加快,增加,小 結(jié),增加,增加,增加,加快,增加,增加,增加,加快,不變,增加,加快,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,不變,增加,加快,加快,加快,增加,加快,加快,增加,增加,遷移應(yīng)用,追求客觀真理和知識(shí)是人的最高和永恒的目標(biāo)。 ------愛(ài)因斯坦,,,,,,,,能量,反應(yīng)過(guò)程,E1,反應(yīng)物,生成物,活化分子,活化能,,