《高中化學(xué) 第3章 金屬及其化合物 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第1課時(shí)）鈉的重要化合物課件 新人教版必修1.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第3章 金屬及其化合物 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第1課時(shí)）鈉的重要化合物課件 新人教版必修1.ppt（31頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物,第1課時(shí) 鈉的重要化合物,自主閱讀,自主檢測(cè),一、氧化鈉和過氧化鈉 1.物理性質(zhì) 氧化鈉是白色固體,過氧化鈉是淡黃色固體。 2.化學(xué)性質(zhì) (1)過氧化鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測(cè),(2)氧化鈉、過氧化鈉分別與水、CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。,,,自主閱讀,自主檢測(cè),二、碳酸鈉和碳酸氫鈉 1.物理性質(zhì) 2.化學(xué)性質(zhì) 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:,,,,,,自主閱讀,自主檢測(cè),三、焰色反應(yīng) 1.定義 很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。 2.操作 3.幾種金屬的焰色 鈉:黃色,鉀:紫色(觀察時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃)。,,,,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測(cè),1.Na2O和Na2O2具有的相似的性質(zhì)是( ) A.顏色 B.水溶液的酸堿性 C.氧化性 D.漂白性 解析:Na2O為白色固體,不具有氧化性和漂白性;Na2O2為淡黃色固體,具有強(qiáng)氧化性,可用作漂白劑,A、C、D錯(cuò)誤;二者均能與水反應(yīng)生成NaOH,B正確。 答案:B 2.物質(zhì)燃燒火焰呈紫色,被灼燒的物質(zhì)一定含有( ) A.鉀原子 B.鉀離子 C.鉀元素 D.鉀的化合物 解析:焰色反應(yīng)體現(xiàn)的是元素的性質(zhì),與元素存在狀態(tài)無關(guān)。 答案:C,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,過氧化鈉的性質(zhì) 討論探究 (1)Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成堿,它們都是堿性氧化物嗎? (2)Na2O2為什么可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源?,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,探究提示:(1)堿性氧化物是指與酸反應(yīng)只生成鹽和H2O的氧化物。Na2O與酸反應(yīng)生成鹽和水,而Na2O2與酸反應(yīng)除生成鹽和水外還生成O2,如:2Na2O2+4HCl 4NaCl+O2↑+2H2O,所以Na2O是堿性氧化物,而Na2O2不是堿性氧化物,是過氧化物。 (2)Na2O2能夠吸收人體呼出的氣體中的CO2和水蒸氣,同時(shí)生成O2供給呼吸,所以可以用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源。,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的三大關(guān)系 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (1)物質(zhì)的量的關(guān)系。 無論是CO2還是H2O,通過足量的Na2O2時(shí),放出O2的物質(zhì)的量與CO2或H2O的物質(zhì)的量之比均為1∶2。,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。 在Na2O2與CO2或H2O的反應(yīng)中,Na2O2既作氧化劑又作還原劑,每生成1 mol O2都轉(zhuǎn)移2 mol電子。,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,例題導(dǎo)學(xué)號(hào)98980049下面是比較過氧化鈉和氧化鈉性質(zhì)異同點(diǎn)的有關(guān)敘述,其中錯(cuò)誤的是( ) A.過氧化鈉和氧化鈉長(zhǎng)期露置于空氣中最終產(chǎn)物相同 B.過氧化鈉和氧化鈉都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應(yīng) C.過氧化鈉和氧化鈉與水反應(yīng)都有氫氧化鈉生成 D.過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑,而氧化鈉只是一種堿性氧化物 解析:Na2O2和Na2O都能與H2O和CO2反應(yīng),共同的產(chǎn)物分別是NaOH、Na2CO3,不同之處是Na2O2與H2O和CO2反應(yīng)的產(chǎn)物中還有O2。A項(xiàng),二者長(zhǎng)期露置于空氣中,都最終生成Na2CO3,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),Na2O2與H2O或CO2的反應(yīng)不是化合反應(yīng);C項(xiàng),Na2O2和Na2O與水反應(yīng)都有NaOH生成,正確;D項(xiàng),Na2O2是強(qiáng)氧化劑,Na2O沒有強(qiáng)氧化性,屬于堿性氧化物,正確。 答案:B,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,成功體驗(yàn) 向紫色石蕊溶液中加入過量的過氧化鈉粉末振蕩,可觀察到的現(xiàn)象是( ) A.溶液仍為紫色 B.溶液最終變成藍(lán)色 C.最終溶液褪色,而無其他現(xiàn)象 D.溶液中有氣泡產(chǎn)生,溶液最終變成無色 解析:過氧化鈉首先與水反應(yīng),生成NaOH和O2,石蕊溶液顯藍(lán)色,過氧化鈉具有漂白性(強(qiáng)氧化性),故石蕊溶液又變無色(褪色)。 答案:D,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),Na2CO3與NaHCO3 實(shí)驗(yàn)一、觀察碳酸和碳酸氫鈉的溶解性 ①在兩支試管里分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1 g),觀察二者外觀上的細(xì)小差別。分別滴入幾滴水,振蕩試管。 ②繼續(xù)向試管內(nèi)加入10 mL水,用力振蕩。 ③向試管內(nèi)滴入1~2滴酚酞溶液。 實(shí)驗(yàn)二、觀察碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 如圖所示,分別用Na2CO3和NaHCO3做實(shí)驗(yàn),觀察現(xiàn)象。這一反應(yīng)可以用來鑒別Na2CO3和NaHCO3。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),實(shí)驗(yàn)三、觀察碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng) 討論探究 (1)Na2CO3與NaHCO3相比,溶解性、熱穩(wěn)定性有何不同?Na2CO3、NaHCO3固體與等濃度等體積足量鹽酸反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象有何異同? (2)如何鑒別Na2CO3、NaHCO3溶液?,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),探究提示:(1)Na2CO3與NaHCO3相比,Na2CO3的溶解性、熱穩(wěn)定性均比NaHCO3的強(qiáng);二者均可以與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,當(dāng)二者均與等濃度等體積的鹽酸反應(yīng)時(shí),NaHCO3產(chǎn)生二氧化碳的速率快,反應(yīng)更劇烈。 (2)取兩溶液少許分別放入兩支試管中,加入CaCl2溶液或BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液為Na2CO3溶液,若無沉淀產(chǎn)生,則原溶液為NaHCO3溶液。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較 (1)兩點(diǎn)相似: ①均能與酸反應(yīng)生成CO2氣體; ②均能與澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀。 (2)四點(diǎn)不同: ①在水中的溶解度不同:Na2CO3NaHCO3; ②與酸反應(yīng)的速率不同:NaHCO3Na2CO3; ③熱穩(wěn)定性不同:Na2CO3NaHCO3; ④與CaCl2溶液反應(yīng)的現(xiàn)象不同:Na2CO3有白色沉淀生成。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),例題關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是 ( ) A.向兩者的溶液中加入BaCl2均生成白色沉淀 B.向兩者的溶液中逐滴加入稀鹽酸,反應(yīng)現(xiàn)象完全相同 C.Na2CO3和NaHCO3兩物質(zhì)之間可以相互轉(zhuǎn)化 D.向飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體,觀察不到任何實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解析:向飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體,反應(yīng)生成的NaHCO3會(huì)以沉淀的形式析出。原因有三:①生成的NaHCO3相對(duì)于Na2CO3來說溶解度更小;②反應(yīng)后生成的NaHCO3質(zhì)量大于Na2CO3的質(zhì)量(溶質(zhì)質(zhì)量增加);③反應(yīng)中要消耗一部分水(溶劑減少)。綜合以上三點(diǎn),向飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體的化學(xué)方程式是Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3↓,因此可觀察到有晶體析出。 答案:C,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),成功體驗(yàn) 關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是( ) A.在水中溶解度:Na2CO3NaHCO3 B.熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3 C.與酸反應(yīng)速度:Na2CO3NaHCO3 D.Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3,而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3 解析:溶解度:NaHCO3Na2CO3,熱穩(wěn)定性:NaHCO3Na2CO3,A、B錯(cuò)誤;Na2CO3能轉(zhuǎn)化成NaHCO3:Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3,D錯(cuò)誤。 答案:C,1 2 3 4 5,,,,,,1.下列物質(zhì)中,有一種物質(zhì)的顏色與其他三種的顏色不同,這種物質(zhì)是( ) A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 D.NaHCO3 解析:Na2O2為淡黃色固體,其他均為白色固體。 答案:C,1 2 3 4 5,,,,,,2.下列關(guān)于Na2O和Na2O2敘述正確的是( ) A.Na2O2是淡黃色固體,久置于空氣中變成白色NaOH固體 B.都能與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉 C.向Na2O和Na2O2固體中分別加水再滴加2滴酚酞,最終溶液都為紅色 D.用過氧化鈉漂白織物、麥稈等日久又逐漸變成黃色 解析:Na2O2久置于空氣中變成白色Na2CO3固體,A錯(cuò)誤;Na2O、Na2O2都能與CO2反應(yīng)生成Na2CO3,B正確;Na2O、Na2O2都能與H2O反應(yīng)生成NaOH,使溶液呈堿性,可使酚酞變紅色,但Na2O2具有強(qiáng)氧化性,可漂白有機(jī)色質(zhì),最終酚酞溶液褪為無色,C錯(cuò)誤;過氧化鈉漂白是由于它的氧化性將有色物質(zhì)漂白,是永久性漂白,D錯(cuò)誤。 答案:B,1 2 3 4 5,,,,,,3.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( ) A.通入二氧化碳?xì)怏w B.加入氫氧化鋇溶液 C.加入澄清石灰水 D.加入稀鹽酸 解析:除雜方法要操作簡(jiǎn)便,效果好,不引入新的雜質(zhì),保留非雜質(zhì)成分。因?yàn)榉磻?yīng)Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3,所以A項(xiàng)正確。 答案:A,1 2 3 4 5,,,,,,4.下列關(guān)于焰色反應(yīng)的表述確切的是( ) A.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì) B.焰色反應(yīng)是單質(zhì)的特有性質(zhì) C.焰色反應(yīng)是離子的特有性質(zhì) D.焰色反應(yīng)是化合物的特有性質(zhì) 解析:焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì),所以只要含有該元素,不論該物質(zhì)是單質(zhì)還是化合物,在灼燒時(shí)均呈現(xiàn)特殊的顏色。 答案:A,1 2 3 4 5,,,,,,5.下圖為幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為金屬,B為淡黃色固體粉末,每一物質(zhì)均含有A對(duì)應(yīng)的元素。 (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式: B ,C ,E ,F 。 (2)寫出下列各步反應(yīng)的化學(xué)方程式: C→E ; C→F ; F→C 。,1 2 3 4 5,,,,,,解析:根據(jù)A為金屬,B為淡黃色固體粉末,可知A為Na,B為Na2O2,前后聯(lián)系,可知其他物質(zhì)。 由鈉的性質(zhì) ,可知,D、E分別為Na2O、NaCl、NaOH中的一種,由Na2O2的性質(zhì)可知,C必為Na2CO3,則F為NaHCO3,由Na2CO3→E可知,E為NaOH或NaCl,由D→C知,E為NaOH時(shí),D只能為Na2O;當(dāng)E為NaCl時(shí),D可以為Na2O或NaOH。,