《高中化學(xué) 第3章 金屬及其化合物 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第2課時(shí)）鋁的重要化合物課件 新人教版必修1.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第3章 金屬及其化合物 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第2課時(shí)）鋁的重要化合物課件 新人教版必修1.ppt（34頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時(shí) 鋁的重要化合物,自主閱讀,自主檢測(cè),一、氧化鋁 1.物理性質(zhì) 2.化學(xué)性質(zhì) Al2O3是兩性氧化物,與酸或強(qiáng)堿溶液都能反應(yīng)生成鹽和水。 (1)與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式: 3.用途 (1)冶煉金屬鋁的原料; (2)良好的耐火材料。,,,,,,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測(cè),二、氫氧化鋁 1.物理性質(zhì)和用途 難溶于水的白色固體,在溶液中形成白色膠狀沉淀。Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物,又能吸附色素,可以用作凈水劑。 2.化學(xué)性質(zhì) 3.制備 (1)試劑:鋁鹽溶液和氨水。,,,,,,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測(cè),三、硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2] 2.十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]。俗名明礬,為無(wú)色晶體,可溶于水,在天然水中生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑。,,,,,自主閱讀,自主檢測(cè),1.為了除去MgO中混有的少量雜質(zhì)Al2O3,可選用的試劑是( ) A.KOH溶液 B.氨水 C.稀鹽酸 D.稀醋酸 解析:要除去MgO中混有的少量雜質(zhì)Al2O3,所加試劑只能與Al2O3反應(yīng)而不能與MgO反應(yīng),反應(yīng)完全后過濾即可。氨水與Al2O3不反應(yīng),稀鹽酸、稀醋酸均能與MgO反應(yīng),只有KOH溶液能與Al2O3反應(yīng)而與MgO不反應(yīng),故選A項(xiàng)。 答案:A,自主閱讀,自主檢測(cè),2.要使氯化鋁溶液中的鋁離子完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀,應(yīng)選的最佳試劑是( ) A.氫氧化鈉溶液 B.稀鹽酸 C.硝酸銀溶液 D.氨水 解析:要實(shí)現(xiàn)由Al3+→Al(OH)3↓,需要加入OH-;但由于Al(OH)3能夠溶于強(qiáng)堿溶液,故選用氨水。 答案:D,自主閱讀,自主檢測(cè),3.明礬可以凈水是因?yàn)? ) A.明礬在水中能電離出 B.明礬中含有多種陽(yáng)離子 C.明礬溶于水后可以生成Al(OH)3膠體 D.明礬可以與堿反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀 解析:明礬電離產(chǎn)生Al3+能與水作用,生成膠狀A(yù)l(OH)3,能吸附水中懸浮顆粒。 答案:C,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn),實(shí)驗(yàn)一、鋁鹽與氨水的反應(yīng) 在試管里加入10 mL 0.5 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液,滴加氨水,生成白色膠狀物質(zhì)。繼續(xù)滴加氨水,直到不再產(chǎn)生沉淀為止。 實(shí)驗(yàn)二、氫氧化鋁與酸或堿的反應(yīng) 取一些上面實(shí)驗(yàn)中制得的Al(OH)3沉淀,分裝在2支試管里,往一支試管里滴加2 mol·L-1鹽酸,往另一支試管里滴加2 mol·L-1 NaOH溶液。邊加邊振蕩,觀察現(xiàn)象。 討論探究 (1)實(shí)驗(yàn)一中觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?寫出反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 (2)實(shí)驗(yàn)二的兩支試管中各有何現(xiàn)象?分別寫出反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn),情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn),情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn),情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn),情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn),題型一、鋁的化合物性質(zhì)的應(yīng)用 例題1A、B、C、D、E五種化合物,均含有某種常見元素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn),請(qǐng)回答下列問題: (1)寫出化學(xué)式:A ,B ,C ,D ,E 。 (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式: 解析:以物質(zhì)B作為突破口,B既能與NaOH溶液反應(yīng),又能與鹽酸反應(yīng),且能受熱分解,B為Al(OH)3,C為Al2O3,則D為AlCl3,E為NaAlO2,A與過量CO2反應(yīng)生成B,且焰色反應(yīng)為紫色,A為KAlO2。,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn),情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn),成功體驗(yàn)1 以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁,最好的方法是( ) A.將氧化鋁溶于水 B.將氧化鋁先溶于鹽酸中,之后滴加氨水 C.將氧化鋁溶于鹽酸中,之后滴加氫氧化鈉溶液 D.將氧化鋁溶于氫氧化鉀 解析:由氧化鋁制取氫氧化鋁,首先應(yīng)將氧化鋁轉(zhuǎn)化為鋁離子,然后加堿轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁。考慮到滴加氫氧化鈉溶液時(shí),若過量會(huì)有部分氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽,故選用弱堿溶液氨水更好。 答案:B,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn),題型二、有關(guān)Al(OH)3沉淀的圖像分析及有關(guān)計(jì)算 例題2導(dǎo)學(xué)號(hào)98980052向20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L-1的NaOH溶液時(shí),所得沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示: (1)寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 (2)最大沉淀量為 g。 (3)V1= 。 (4)所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為 。 (5)當(dāng)所得沉淀的質(zhì)量為0.39 g時(shí),用去NaOH溶液的體積是 。,情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn),情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn),情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn),情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn),情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn),情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn),情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn),情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn),情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn),情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn),情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn),成功體驗(yàn)2 將NaOH溶液逐滴加入到用鹽酸酸化的AlCl3溶液中,若用y軸表示Al(OH)3沉淀的量,x軸表示NaOH溶液的體積,下列圖像正確的是( ),情境導(dǎo)入,知識(shí)點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn),1 2 3 4,,,,,1.鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過量強(qiáng)堿溶液的反應(yīng),其生成物有一定的規(guī)律,下列說法中正確的是( ) A.都有H2O生成 B.都有H2生成 C.都有 生成 D.都有Al3+生成 解析:依據(jù)“鋁三角”中鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知:四種物質(zhì)均能與過量強(qiáng)堿溶液反應(yīng),生成 (偏鋁酸鹽)。 答案:C,1 2 3 4,,,,,2.下列說法正確的是( ) A.Al2O3難溶于水,不與水反應(yīng),所以它不是Al(OH)3對(duì)應(yīng)的氧化物 B.因?yàn)锳l2O3是金屬氧化物,所以它是堿性氧化物 C.Al2O3能與所有的酸堿溶液反應(yīng) D.Al2O3能與強(qiáng)的酸堿溶液反應(yīng) 解析:Al2O3雖然難溶于水,但是2Al(OH)3 Al2O3+3H2O,Al2O3和Al(OH)3中Al的化合價(jià)相同,所以Al2O3是Al(OH)3對(duì)應(yīng)的氧化物。金屬氧化物與堿性氧化物是兩個(gè)不同的概念,二者沒有因果聯(lián)系。Al2O3是兩性氧化物,能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)。 答案:D,1 2 3 4,,,,,3.下列關(guān)于Al(OH)3性質(zhì)的敘述中,錯(cuò)誤的是( ) A.Al(OH)3是兩性氫氧化物 B.Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì) C.Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物,也能吸附色素 D.Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于鹽酸 解析:Al(OH)3是兩性氫氧化物,既能溶于強(qiáng)酸溶液,又能溶于強(qiáng)堿溶液,與弱酸、弱堿不反應(yīng)。 答案:D,1 2 3 4,,,,,4.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng),至體系中均無(wú)固體物質(zhì),消耗堿量最多的是( ) A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3 解析:根據(jù)題設(shè)要求所發(fā)生的反應(yīng)及Na原子守恒,有:n(NaOH)=n(Na+),Al→NaAlO2~NaOH,Al(OH)3→NaAlO2~NaOH,AlCl3→(NaAlO2+3NaCl)~4NaOH,Al2O3→2NaAlO2~2NaOH。設(shè)4種固體的質(zhì)量均為m,則消耗堿的物質(zhì)的量分別為m/27 mol,m/78 mol,m/33.375 mol,m/51 mol,可知選項(xiàng)A正確。 答案:A,