《高中化學(xué) 第4章 非金屬及其化合物 第三節(jié) 硫和氮的氧化物（第1課時）硫及其氧化物課件 新人教版必修1.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第4章 非金屬及其化合物 第三節(jié) 硫和氮的氧化物（第1課時）硫及其氧化物課件 新人教版必修1.ppt（38頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第三節(jié) 硫和氮的氧化物,第1課時 硫及其氧化物,自主閱讀,自主檢測,一、硫(S),,,,,,,,,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測,二、硫的氧化物 1.二氧化硫(SO2) (1)物理性質(zhì):,(2)化學(xué)性質(zhì):,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測,2.三氧化硫 三氧化硫具有酸性氧化物的通性,主要反應(yīng)如下:,,,自主閱讀,自主檢測,1.下列說法中不正確的是( ) A.自然界中硫是一種淡黃色難溶于水的固體 B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里 C.硫與金屬反應(yīng),生成金屬的低價態(tài)化合物 D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫,在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫 解析:硫的氧化性較弱,與變價金屬化合時,只能將金屬氧化為低價態(tài),如與Fe、Cu反應(yīng),生成FeS、Cu2S。硫無論在空氣中還是在純氧中的燃燒產(chǎn)物都是SO2,而不是SO3,如果要使SO2轉(zhuǎn)化為SO3,需在催化劑并加熱的條件下與O2發(fā)生化合。 答案:D,自主閱讀,自主檢測,2.下列對SO2和SO3的敘述中,正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,都是無色氣體,都易溶于水 B.都是酸性氧化物,其水溶液都是強酸 C.都可使品紅溶液褪色,加熱時紅色復(fù)現(xiàn) D.都能與堿溶液反應(yīng) 解析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3是無色固體,A錯誤;SO2溶于水得到的H2SO3是中強酸,B錯誤;SO2能使品紅溶液褪色,加熱時恢復(fù)紅色,SO3則不能,C錯誤;SO2和SO3都是酸性氧化物,都能與堿反應(yīng),D正確。 答案:D,情境導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,SO2的漂白原理 討論探究 (1)上述實驗中各有何現(xiàn)象?說明二氧化硫具有哪些性質(zhì)? (2)把SO2和Cl2同時通入溶液中,溶液的漂白性是“強強聯(lián)合”嗎?,情境導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,探究提示:(1)將盛有二氧化硫的試管倒立到水槽中時,水進入試管,向試管中滴入石蕊溶液,溶液只變紅,不褪色;將SO2通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,加熱后溶液又恢復(fù)紅色。 (2)若將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2氣體相混合后,在溶液中發(fā)生反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl,從而失去漂白能力。,情境導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,SO2的漂白性 (1)SO2的漂白具有選擇性,可以漂白品紅溶液,以及棉、麻等物品,但不能漂白酸堿指示劑,如石蕊、酚酞等。 (2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,是因為SO2的還原性而非漂白性。 (3)利用氯水、SO2的漂白性,可以鑒別Cl2和SO2,方法是將氣體分別通入品紅溶液,品紅溶液均褪色,然后再加熱褪色后的溶液,恢復(fù)紅色的通入的是SO2,不恢復(fù)原來紅色的通入的是Cl2。,情境導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,題型一、二氧化硫的性質(zhì)運用 例題1(2016濟寧一中高一檢測)下列關(guān)于SO2的敘述,正確的是( ) A.SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物,又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物 B.SO2是硫酸的酸酐 C.大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣 D.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊溶液褪色 解析:在S+O2 SO2中SO2是氧化產(chǎn)物,在Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O中SO2是還原產(chǎn)物;SO2是H2SO3的酸酐;大氣中SO2的主要來源是礦石燃料的燃燒;SO2具有漂白性,但只能使石蕊溶液變紅而不能使其褪色,因此A正確,B、C、D錯誤。 答案:A,情境導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,情境導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,成功體驗1 (2016淄博高一檢測)在BaCl2溶液中通入SO2氣體,未見沉淀生成。 (1)若先通入下列的另一種氣體,再通入SO2,可以看到沉淀的有 (填序號,下同)。 (2)若向通入SO2氣體的BaCl2溶液中加入下列物質(zhì),可以看到沉淀的有 。 ①Cl2 ②HCl ③CO2 ④H2S ⑤NaOH ⑥FeCl3溶液 ⑦NaClO溶液,答案:(1)①④ (2)①④⑤⑥⑦,情境導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,題型二、二氧化硫的漂白性 例題2導(dǎo)學(xué)號98980071某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計了如下的實驗裝置。,情境導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,(1)實驗室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認為原因可能是 ; (2)實驗室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 ; (3)①反應(yīng)開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是: B: ,D: ; ②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為: B: , D: 。,情境導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,解析:(1)A中分液漏斗的玻璃塞沒有取下,漏斗內(nèi)氣體與空氣不連通,故打開活塞后液體不能流下。(2)根據(jù)制取Cl2的反應(yīng)原理可知,每生成1 mol Cl2,消耗4 mol HCl,轉(zhuǎn)移2 mol電子,故有6 mol HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移3 mol電子。(3)SO2具有漂白性,可使品紅褪色,但其漂白性是可逆的,加熱后會恢復(fù)原來的顏色;Cl2通入品紅溶液時與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO,HClO具有強氧化性,會把品紅氧化而使其褪色,且該過程不可逆,故加熱不會恢復(fù)原來的顏色。 答案:(1)分液漏斗的玻璃塞沒有取下來 (2)3×6.02×1023 (3)①品紅褪色 品紅褪色 ②褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色 無明顯現(xiàn)象,情境導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,情境導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,情境導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,情境導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,成功體驗2 SO2通入下列溶液中,溶液褪色或顏色變淺,說明SO2具有漂白作用的組合是( ) ①酸性KMnO4溶液 ②氯水 ③Fe3+溶液 ④品紅溶液 A.①② B.②③ C.④ D.都不是 解析:SO2具有漂白性,其漂白原理為SO2與有色物質(zhì)化合,生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),受熱后能恢復(fù)原來顏色。SO2具有還原性,能與具有氧化性的物質(zhì)Fe3+、酸性KMnO4溶液、氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng),因而①②③均不能說明SO2具有漂白性。 答案:C,重難點一,重難點二,情境導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),二氧化硫與二氧化碳的鑒別、凈化及檢驗 下圖是二氧化硫和二氧化碳性質(zhì)的關(guān)系圖: 討論探究 (1)CO2和SO2均為酸性氧化物,在性質(zhì)上具有一定的相似性,結(jié)合已有的知識探究能否用澄清石灰水鑒別CO2和SO2,為什么? (2)若要證明某氣體是CO2和SO2的混合氣體,需用哪些試劑?順序如何確定?,重難點一,重難點二,情境導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),探究提示:(1)不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2,因為二者通入澄清石灰水時,現(xiàn)象相同,即開始產(chǎn)生白色沉淀,后來沉淀溶解消失。 (2)可用品紅溶液、酸性KMnO4溶液和澄清石灰水?；旌蠚怏w→品紅溶液→酸性KMnO4溶液→品紅溶液→澄清石灰水。,重難點一,重難點二,情境導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),SO2和CO2的性質(zhì)比較,重難點一,重難點二,情境導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,情境導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,情境導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),例題某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁,持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清,由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。 【提出猜想】 猜想1:該氣體為CO2 猜想2:該氣體為SO2 猜想3: 為了驗證猜想,該小組設(shè)計實驗加以探究:,重難點一,重難點二,情境導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),【實驗探究】 該小組同學(xué)按如圖所示裝置,將氣體從a端通入,則: (1)B中應(yīng)該裝下列 試劑(填編號)。 A.NaCl溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.鹽酸 D.澄清石灰水 (2)A中品紅溶液的作用是 。,重難點一,重難點二,情境導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),(3)D中澄清石灰水的作用是 。 通過實驗,該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象: ①A中品紅溶液褪色 ②C中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁 【得出結(jié)論】 (4)由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認該氣體的成分為 。,重難點一,重難點二,情境導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),解析:回憶學(xué)過的能使澄清石灰水先變渾濁,又變澄清的氣體,只有CO2和SO2,所以提出的猜想是:①氣體為CO2;②氣體為SO2;③氣體為CO2和SO2的混合氣體。要驗證氣體的成分,必須先驗證SO2是否存在,并除盡,再驗證CO2氣體的存在,因為SO2的存在對CO2的驗證有干擾。 答案:猜想3:氣體為CO2和SO2的混合氣體 (1)B (2)驗證混合氣體中是否含有SO2 (3)驗證混合氣體中是否含有CO2 (4)CO2和SO2的混合氣體,重難點一,重難點二,情境導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,情境導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,情境導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,情境導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),成功體驗 檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體,可采用的方法是( ) A.通過品紅溶液 B.通過澄清石灰水 C.先通過NaOH溶液,再通過澄清石灰水 D.先通過酸性KMnO4溶液,再通過澄清石灰水 解析:SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁,需先除去SO2,再檢驗CO2。SO2具有還原性,而CO2沒有,可根據(jù)此特點除去SO2。 答案:D,1 2 3 4,,,,,1.下列有關(guān)二氧化硫和二氧化碳的說法中正確的是( ) A.二者都有還原性 B.都能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色 C.二者都有一定的氧化性 D.都能與石灰水反應(yīng),但現(xiàn)象不同 解析:CO2無還原性,A錯誤;SO2和CO2都只能使紫色石蕊溶液變紅,B錯誤;CO2和SO2與石灰水反應(yīng)現(xiàn)象相同,D錯誤。 答案:C,1 2 3 4,,,,,2.下列有關(guān)三氧化硫的說法中,正確的是( ) A.三氧化硫極易溶于水,且與水反應(yīng)生成H2SO4 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol SO3的體積為22.4 L C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3 D.SO2、SO3均具有漂白性,能使石蕊溶液褪色 解析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3為固態(tài),故1 mol SO3的體積不等于22.4 L,B錯誤;硫粉在純氧中燃燒只生成SO2,C錯誤;SO3不具有漂白性,SO3溶于水生成H2SO4會使石蕊溶液變紅,SO2不能漂白酸堿指示劑,D錯誤。 答案:A,1 2 3 4,,,,,3.下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是( ) ①石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品紅溶液 A.①②③ B.②③④ C.②③④⑤ D.①②③④⑤ 解析:SO2和CO2都屬于酸性氧化物,它們都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀,所以不能利用這一性質(zhì)來區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性,能將H2S氧化生成單質(zhì)S(有黃色沉淀生成);SO2具有還原性,能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色);SO2還具有漂白性,能使品紅溶液褪色,而CO2沒有這些性質(zhì)。所以可以用②③④⑤來區(qū)別SO2和CO2。 答案:C,1 2 3 4,,,,,4.利用如圖裝置,寫出除去下列氣體中的雜質(zhì)的方法,并寫出化學(xué)方程式(括號內(nèi)的氣體為雜質(zhì))。 (1)CO2(SO2) ,化學(xué)方程式: 。 (2)SO2(HCl) ,化學(xué)方程式: 。,解析:由于H2SO3的酸性強于碳酸,所以除去CO2中的SO2應(yīng)讓SO2與碳酸氫鹽反應(yīng)。同理可得(2)的答案。 答案:(1)將混合氣體從左邊導(dǎo)管通入盛有飽和NaHCO3溶液的題圖裝置中 SO2+2NaHCO3 2CO2+Na2SO3+H2O (2)將混合氣體從左邊導(dǎo)管通入盛有飽和NaHSO3溶液的題圖裝置中 NaHSO3+HCl NaCl+SO2+H2O,