《高中化學《31 金屬的化學性質》物質的量在化學方程式計算中的應用課件 新人教版必修1.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學《31 金屬的化學性質》物質的量在化學方程式計算中的應用課件 新人教版必修1.ppt（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,,物質的量與哪些物理量建立了聯(lián)系？,結論：物質的量是聯(lián)系各物理量的紐帶，是中心環(huán)節(jié).,物 質 的 量 (n),質 量 (m),微 粒 個 數(shù) (N),體 積 (V),濃 度 (c),3.1.4 物質的量在化學方程式計算中的應用,,,化學計量數(shù)之比,擴大NA倍,物質的量(n)之比,2Na＋2H2O＝2NaOH＋ H2↑,化 學 計 量 系 數(shù) 之 比,物 質 的 量 之 比,=,一、原 理：,物質的量應用于化學方程式的計算,化學計量數(shù)之比,物質的量(n)之比,2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑,物質的量應用于化學方程式的計算,2mol 鈉與水反應生成H2在標況下的體積是多少？,22.4L,2mol,,相對應,練 習,1、物質在相互反應時( ) A.它們的質量一定相等 B.它們的物質的量一定相等 C.它們的質量比等于方程式中化學計量數(shù)之比 D.它們物質的量比等于方程式中化學計量數(shù)之比 2. 0.5mol鎂條與足量的稀鹽酸反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 需要 mol稀鹽酸，生成 molMgCl2，生成 molH2.,D,3、取兩份物質的量相等的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應，在相同狀態(tài)下產生的氣體體積之比是（ ） A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2,A,,0.5,,,1,0.5,【例 題 】 實驗室用6.5g Zn與足量鹽酸完全反應。求：① Zn的物質的量；②參加反應HCl的物質的量；③生成H2的體積(標況下)。,解：,n(HCl)= 0.2 mol,m(HCl)= 7.3g,n(HCl)=,= 0.2 mol,解法1：,解法2：,討論：哪種方法簡單？,①,②,怎樣計算生成H2的體積？,【例 題 】 實驗室用6.5g Zn與足量鹽酸完全反應。求：① Zn的物質的量；②參加反應HCl的物質的量；③生成H2的體積(標況下)。,1mol,22.4L,V (H2),0.1mol,V(H2)=,2.24 L,單位應 上下相同 左右對應,,③,答：6.5gZn的物質的量是0.1mol；有0.2molHCl參加了反應；生成H2的體積在標準 狀況下是2.24L.,,二:物質的量應用于化學方程式的計算基本步驟,寫 ---------,寫出相關的化學方程式,,標 ---------,在有關物質的化學式下面標出已知量和未知量,,,,列,----------,列出比例式,解 ---------,根據(jù)比例式求解,,答 ---------,簡明地寫出答案,單位應 上下相同 左右對應,注意,n(HNO3)= 0.5 mol,NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O,1、完全中和0 .5 mol NaOH需多少摩爾的 HNO3？其質量是多少克？,解：,答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其質量為31.5g。,m(HNO3)=n (HNO3)×M(HNO3)=0.5 mol×63 g/mol=31.5 g,【練 習】,2mol,2 mol,0.4 mol,n(NaOH),n(NaOH) =,0.4mol,n( Al) =,= 0.4 mol,2. 10.8gAl與足量的NaOH溶液計算： ① Al的物質的量。 ②參加反應的NaOH的物質的量 ③生成標準狀況下H2的體積。,解：,=,①,②,2mol,0.4 mol,3×22.4 L,V (H2),V(H2) =,13.44 L,答： Al的物質的量0.4mol，參加反應的NaOH的物質的量是0.4mol，生成標準狀況下H2的體積是13.44 L。,10.8gAl與足量的NaOH溶液計算： ① Al的物質的量。 ②參加反應的NaOH的物質的量 ③生成標準狀況下H2的體積。,,③,3．金屬鈉1.15 g跟水反應，得到100 mL溶液，試計算： (1)生成的氣體在標準狀況下的體積。 (2)反應后所得溶液的物質的量濃度。,