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元素周期律練習,1、在一定條件下，RO3-和R-發(fā)生如下反應：RO3-+R-+6H+===3R2+3H2O，下列關于R的敘述正確的是（ ） A.R的最外層電子為5 B.R的氫化物的水溶液為酸性 C. RO3-中的R只能被還原 D. R2在常溫下一定為氣體,一、關于元素化合價,B,2、短周期元素X和Y可組成XY3，X的原子序數(shù)為a時，Y的原子序數(shù)可能為（ ） ①a-4 ②a-8 ③a+2 ④a-6 ⑤a-14 ⑥ a+12 A. ① ② ③ B. ① ④ ⑤ ⑥ C. ① ② ③ ④ ⑤ D. ① ② ③ ④ ⑤ ⑥,一、關于元素化合價,（1）若Y為-1價，則X為+3價；為ⅦA族與ⅢA族元素構成，可能為BF3，BCl3；AlF3，AlCl3 （2）若Y為-2價，則X為+6價；二者都是ⅥA族元素，即SO3 （3）若Y為+1價，為H；則X為-3價，在ⅤA族，可能為NH3，PH3 特殊：PCl3,D,3、短周期的A、B兩種元素，A的原子半徑小于B的原子半徑，兩種元素可形成A是正價的AB2型化合物。下列關于A、B兩元素的敘述正確的是（ ） ①A、B可能屬于同周期 ②A是B前一周期的元素 ③A只能是金屬元素 ④A可能是第二周期的ⅡA族或ⅣA族元素 A. ① ③ B. ② ③ C. ② ④ D. ② ③ ④,一、關于元素化合價,符合AB2型的化合物很多，例如CO2、NO2、SO2、BeF2、BeCl2、CS2、MgF2、MgCl2，符合原子半徑的只有BeCl2、CS2,C,4、X?Y是短周期元素,可以形成原子個數(shù)比為2:3的化合物，已知X的原子序數(shù)為n,則Y的原子序數(shù)不可能是( ) A.n+1 B.n-6 C.n+3 D.n+5,一、關于元素化合價,B,(1)X2Y3中X是第ⅢA族元素,Y是第ⅥA元素,如圖:,①當X與Y屬同周期元素時,則Y的原子序數(shù)為n+3; ②當X在Y的上一周期時,則Y的原子序數(shù)為:n+3+8=n+11; ③當X在Y的下一周期時,則Y的原子序數(shù)為:n+3-8=n-5?,(2)化學式為Y3X2時,X為第ⅤA族元素,Y為第ⅡA族元素,如圖:,①當X與Y屬同周期元素時,Y的原子序數(shù)為n-3; ②當X在Y的上一周期時,Y的原子序數(shù)為:n+8-3=n+5; ③當X在Y的下一周期時,Y的原子序數(shù)為:n-8-3=n-11?,由化學式X2Y3可知X為+3價,Y為-2價,X位于奇數(shù)族,Y為偶數(shù)族,族序數(shù)之差一定為奇數(shù)，則核電荷數(shù)數(shù)之差也一定為偶數(shù)?同理：化學為X3Y2結果相同。,5、質子數(shù)≤20的A和M為兩種元素，已知A2-與M+的電子數(shù)之差的絕對值為8，則下列說法正確的是（ ） A. A和M原子的最外層電子數(shù)之差不一定為5 B. A和M原子的最外層電子數(shù)之和為7 C. A和M原子的電子總數(shù)之差一定為11 D. A和M的原子序數(shù)之差一定為5,一、關于元素化合價,B,1、金屬性強弱的判斷 ①金屬單質與H2O（或酸）置換出H2的難易程度 ②最高價氧化物對應水化物——氫氧化物的堿性 ③金屬活動順序——置換反應 2、非金屬性強弱的判斷 ①非金屬單質與H2化合的難易程度 ②氣態(tài)氫化物（HmX）的穩(wěn)定性 ③最高價氧化物對應水化物——含氧酸的酸性 ④非金屬之間的置換反應,二、金屬性與非金屬性的比較,總：根據(jù)周期表判斷： ①同一周期，左→右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強 ②同一主族，上→下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱,1、下列事實不能說明X元素比Y元素的非金屬性強的是（ ） A. 與H2化合時，X單質比Y單質容易 B. X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強 C. X的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多 D. X的氫化物的穩(wěn)定性比Y的氫化物的穩(wěn)定性高 E. X單質可以把Y從氫化物的水溶液中置換出來 F. X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點高,二、金屬性與非金屬性的比較,CF,2、有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)）。下列說法正確的是（ ） A. 若X（OH）n為強堿，則Y（OH）m也一定為強堿 B. 若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性 C. 若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2 D. 若Y的最高價化合價為+m，則X的最高正價一定為+m,二、金屬性與非金屬性的比較,A,3、下列各組氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序正確的是（ ） A. SiH4、PH3、H2S、HCl B. HF、HCl、HBr、HI C. PH3、H2S、HCl、HF D. NH3、PH3、AsH3、HF,二、金屬性與非金屬性的比較,B,5、[2011 ·山東]元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是（ ） A. 元素的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價 B. 多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高 C. P、S、Cl得電子能力和最高價態(tài)氧化物對應的水化物的酸性均依次增強 D. 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素,二、金屬性與非金屬性的比較,C,（一）原子半徑的比較 1、同周期，從左至右，核電荷數(shù)逐漸增加（對外層電子的吸引能力逐漸增強），原子半徑逐漸減小 2、同主族，從上至下，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大,三、微粒半徑的比較,（二）離子半徑的比較 1、同一元素的不同離子的半徑比較 r原子r陽離子 ： rNarNa+ r陰離子r原子： rS2-rS rFerFe2+ rFe3+ 2、同主族，從上至下，電子層數(shù)逐漸增加，離子半徑逐漸增大： rH+ rLi+rNa+rK+ rCs+ rF- rCl-rBr-rI-,三、微粒半徑的比較,（二）離子半徑的比較 3、具有相同電子層結構的離子半徑比較 電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)增加（原子核對核外電子的吸引能力增強），離子半徑減小 rN3- rO2- rF- rNa+rMg2+rAl3+ rP3- rS2-rCl-rK+rCa2+ 若既不同主族，又沒有相同電子層結構，找到“參照物”（找同主族或相同電子層結構的離子）。,三、微粒半徑的比較,1、下列說法正確的是（ ） A.原子序數(shù)越大，原子半徑一定越大 B.電子層多的原子半徑一定比電子層數(shù)少的原子半徑大 C.元素性質的周期性變化不是元素性質的簡單重復 D.按C、N、O、F的順序，元素的最高化合價依次升高 2、下列關于微粒半徑大小的比較正確的是（ ） A. Na+Cl-Na+Al3+ C. NaMgAlS D. CsRbKNa,三、微粒半徑的比較,C,B,3、已知：A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結構；A元素的陰離子半徑大于B元素的陰離子半徑；C和B兩元素的原子核外電子層數(shù)相同；C元素原子的原子半徑大于A元素原子的原子半徑。則A、B、C三種元素的原子序數(shù)關系是（ ） A. ABC B. BAC C. CAB D. ACB,三、微粒半徑的比較,B,4、A、B、C、D、E是同周期的五種元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物呈堿性，且堿性BA；C和D的最高價氧化物對應的水化物呈酸性，且酸性CD；五種元素所形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子系數(shù)由大到小的順序是（ ） A. CDEAB B. ECDAB C. BAEDC D. BADCE,三、微粒半徑的比較,A,1、核外電子排布隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化 2、元素最高價和最低負價隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化 3、同一周期，隨原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸減小，呈現(xiàn)周期性變化,四、元素周期律,1、關于元素周期律敘述正確的是（ ） A.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復出現(xiàn) B.元素的性質隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化 C.隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從+1到+7，負價從-7到-1重復出現(xiàn) D.元素性質的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價的周期性變化,四、元素周期律,B,2、幾種短周期原子半徑及主要化合價如下表： 下列說法正確的是（ ） A.X、Y元素的金屬性XY B.一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2 C.Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水 D.一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來,四、元素周期律,X：Mg；Y：Al；Z：N；W：O,D,3、現(xiàn)有下列短周期元素性質的數(shù)據(jù) （1）推測各種元素①_____②_____③_____④_____⑤______⑥______⑦______⑧______(填元素名稱) （2）畫出元素⑤元素的原子結構示意圖______；在周期表中的位置為：______________；說出其氧化物的一種用途：_________________,四、元素周期律,Si,C,Cl,S,F,Na,N,Al,