《高中化學(xué) 第三章 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離課件 新人教版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第三章 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離課件 新人教版選修4.ppt（40頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

弱電解質(zhì)的電離,一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系,1、電解質(zhì)與非電解質(zhì),在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?酸、堿、鹽、金屬氧化物、少數(shù)有機(jī)物、水,溶于水和熔融時(shí)能導(dǎo)電（被電解）,離子化合物、部分共價(jià)化合物（含強(qiáng)極性鍵）,H2SO4，NaOH，NaCl，Na2O，CH3COOH，H2O等,在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物、NH3,溶于水或熔融時(shí)均不能導(dǎo)電（無(wú)變化）,共價(jià)化合物,SO3、CH4、C2H5OH、NH3,課堂練習(xí),1、下列說(shuō)法正確的是（ ） A.氯水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì) B.固體磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在融化狀態(tài)下和水溶液中都能導(dǎo)電 C.膽礬雖不能導(dǎo)電，但它屬于電解質(zhì) D.NH3溶于水能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì) E.碳酸鈣不溶于水，所以它是非電解質(zhì),C,注意： ①對(duì)象：電解質(zhì)、非電解質(zhì)均為化合物；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) ②條件：a.電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，只要具備一個(gè)條件即可；b.非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)均不能導(dǎo)電，同時(shí)具備兩個(gè)條件。 ③電離：在水溶液或熔融狀態(tài)是，化合物自身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電時(shí)，才是電解質(zhì) ④導(dǎo)電能力：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力由自由移動(dòng)的離子濃度與離子所帶電荷決定,課堂練習(xí),2、下列各物質(zhì)的反應(yīng)中，溶液的導(dǎo)電能力比反應(yīng)前明顯增強(qiáng)的是（ ） A.向亞硫酸鈉溶液中通入適量氯氣 B.向硝酸銀溶液中通入少量HCl C.向氫氧化鈉溶液中通入少量Cl2 D.向NaOH溶液中加入醋酸,A,3、電解質(zhì)水溶液一定能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)水溶液一定不能導(dǎo)電。,2、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì),在水溶液能完全電離的電解質(zhì),強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、金屬氧化物,溶于水和熔融時(shí)能導(dǎo)電（被電解）,離子化合物、部分共價(jià)化合物（含強(qiáng)極性鍵）,H2SO4，NaOH，NaCl，Na2O等,在水溶液只能部分電離的電解質(zhì),弱酸、弱堿、少數(shù)鹽[（CH3COO）2Pb、HgCl2]、水,部分共價(jià)化合物,H2SO3、CH3COOH、NH3·H2O、Cu(OH)2、（CH3COO）2Pb、HgCl2、H2O,在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物、NH3,SO3、CH4、C2H5OH、NH3,溶于水或熔融時(shí)均不能導(dǎo)電（無(wú)變化）,共價(jià)化合物,1、下列物質(zhì)： （1）能導(dǎo)電的是_______ （2）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________, （3）屬于弱電解質(zhì)的是_______， （4）屬于非電解質(zhì)的是_______.,課堂練習(xí),2、下列關(guān)于電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系的敘述正確的是（ ） A.離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì) B.極性共價(jià)化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì) C.絕大多數(shù)離子化合物和某些具有極性鍵的共價(jià)化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，某些具有極性鍵的共價(jià)化合物是弱電解質(zhì) D. BaSO4難溶于水， BaSO4是弱電解質(zhì) E.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng),a.c.e,d.h.i.l.o,j.k.m,f.g,C,a.銅絲；b.金剛石；c.石墨；d.NaCl；e.鹽酸；f.蔗糖 g.CO2；h.Na2O；i.硫酸；j.醋酸 ；k.碳酸；l.碳酸氫銨；m.氫氧化鋁；n.氯氣 ；o. BaSO4,注意： ①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與化學(xué)鍵沒(méi)有必然聯(lián)系。一般，強(qiáng)電解質(zhì)含有離子鍵或強(qiáng)極性鍵。[強(qiáng)電解質(zhì)可能為離子化合物，也可能為共價(jià)化合物；離子化合物，含強(qiáng)極性化學(xué)鍵化合物（HF）可能為弱電解質(zhì)，共價(jià)化合物可能為強(qiáng)電解質(zhì)] ②電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無(wú)關(guān)。[某些難溶或微溶于水的鹽，雖然溶解度小，但溶于水的部分確實(shí)完全電離] ③電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電能力無(wú)關(guān)。 ④導(dǎo)電能力：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力由自由移動(dòng)的離子濃度與離子所帶電荷決定,物質(zhì),混合物,純凈物,單質(zhì),化合物,電解質(zhì),非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì),強(qiáng)堿,大多數(shù)鹽,金屬氧化物,強(qiáng)酸,弱酸,弱堿,水,某些有機(jī)物,某些非金屬氧化物,離子 化合物,共價(jià) 化合物,,,,,,,,物質(zhì)的分類,,,3、電離方程式的書(shū)寫(xiě)：完全電離“===”，部分電離“ ”,（1）熔融：只有離子化合物能夠電離，共價(jià)化合物不能電離,（2）水溶液中,①.強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，以“====”連接，一步電離,NaOH====Na+ + OH-,H2SO4====2H+ + SO42-,②.弱電解質(zhì)，部分（微弱）電離，以“ ”連接,CH3COOH CH3COO-+H+,H3PO4 H+ +H2PO4-,A.多元弱酸，分步電離（以第一步為主）,H2PO4- H+ +HPO42-,HPO42- H+ +PO43-,NH3 · H2O NH4+ + OH-,NH3 · H2O中含有哪些微粒？,3、電離方程式的書(shū)寫(xiě),Fe(OH)3 Fe3+ +3OH-,B.多元弱堿，一步到位,（3）酸式鹽的電離,①.強(qiáng)酸酸式鹽,A.熔融,B.水溶液中,②.弱酸酸式鹽,NaHSO4====Na+ + H+ + SO42-,NaHCO3====Na+ + HCO3-,HCO3- H+ +CO32-,只斷離子鍵,斷離子鍵、共價(jià)鍵,C.兩性物質(zhì)：Al(OH)3,AlO2-+H++H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH-,1、完成下列電解質(zhì)的電離方程式： （1）、KNO3 （2）、CH3COOH （3）、Ba(OH)2 （4）、NH3·H2O （5）、NaHCO3 （6）、CaCO3,課堂練習(xí),2、判斷下列電離方程式是否正確？,（1）c酸相同，體積相同 有0.1 mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各50ml，試比較： ①三種酸中氫離子濃度由大到小的順序是 。 ②三種酸與足量的鋅反應(yīng),開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率是 。 ③三種酸與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積是 _______。 ④三種酸分別與0.1 mol/L的NaOH溶液中和反應(yīng)，消耗 NaOH體積由大到小的順序是 。 ⑤三種酸的pH值由大到小的順序是 。,硫酸鹽酸醋酸,硫酸鹽酸醋酸,硫酸鹽酸= 醋酸,硫酸鹽酸= 醋酸,醋酸鹽酸硫酸,4、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較,（2） c(H+)相同（pH相同）、體積相同 請(qǐng)比較c(H+)相同（pH相同）、體積相同鹽酸、醋酸、硫酸：,鹽酸 = 醋酸 = 硫酸,鹽酸 = 硫酸 醋酸,鹽酸 = 醋酸 = 硫酸,醋酸 鹽酸 硫酸,醋酸 鹽酸 = 硫酸,醋酸 鹽酸 = 硫酸,4、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較,醋酸 鹽酸 = 硫酸,弱電解質(zhì)的電離平衡,臨川二中 劉肅林,HCl === Cl－＋H＋,HCl＋H2O === Cl－＋H3O＋,看圖談區(qū)別?,CH3COOH ＋H2O CH3COO－＋ H3O＋,CH3COOH CH3COO－＋H＋,可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生改變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。,,知識(shí)回顧 ： 一、化學(xué)平衡 1、化學(xué)平衡的概念,知識(shí)回顧 ：一、化學(xué)平衡 2、V-t圖和c-t圖,,逆：可逆反應(yīng) 等：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡 定：反應(yīng)物和生成物的濃度保持恒定 變：外界條件改變，原有平衡狀態(tài)被破壞，一段時(shí)間后會(huì)達(dá)到新的平衡狀態(tài),,知識(shí)回顧 ：一、化學(xué)平衡 3、化學(xué)平衡的特點(diǎn),化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）： 改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。,,知識(shí)回顧 ：二、化學(xué)平衡移動(dòng),一、弱電解質(zhì)的電離平衡 1、電離平衡的概念,在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。,,,以CH3COOH為例,CH3COOH CH3COO－＋H＋,一、弱電解質(zhì)的電離平衡 2、 V-t圖和c-t圖,,一、弱電解質(zhì)的電離平衡 3、電離平衡的特點(diǎn),平衡移動(dòng)規(guī)律—勒沙特列原理,1、弱電解質(zhì)電離過(guò)程的特點(diǎn)： （1）、弱電解質(zhì)的電離屬于可逆過(guò)程 （2）、電離方向是微粒數(shù)增多的過(guò)程 （3）、電離方向是吸熱過(guò)程,一、弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng),,（1）溫度： 升高溫度，平衡向右移動(dòng)，電離度α增大,2、影響電離平衡的因素,（2）濃度：濃度越小，α越大 ①增大弱電解質(zhì)濃度，平衡向右移動(dòng)，電離度α減小； ②稀釋：平衡向右移動(dòng)，電離度α增大；,,右移,增大,增大,減少,左移,增大,減少,增大,右移,減少,增大,減少,左移,減少,增大,增大,右移,增大,增大,增大,右移,減少,增大,減小,增大,減小,減小,增大,CH3COOH CH3COO－＋H＋,加水c(H+)一定減少嗎？,如何理解加和稀釋時(shí)平衡均向右移動(dòng)，是否有區(qū)別?,燒杯中含有2mL的純醋酸，逐滴加入蒸餾水，在下圖中繪出溶液的導(dǎo)電性和加入水的體積關(guān)系曲線。,導(dǎo)電性,,,V（H2O）,,H+濃度,思考題 ：,1、一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜b B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離度：a＜b＜c C．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小 D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b,BC,課堂練習(xí),2、利用下圖裝做下面的實(shí)驗(yàn)：在燒杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。隨著甲的滴入，電燈漸漸變暗。滴到一定量時(shí)，電燈熄滅。繼續(xù)滴入甲溶液，電燈又會(huì)逐漸亮起來(lái)。下列各組溶液中（甲在前，乙在后），能夠產(chǎn)生上述現(xiàn)象的是（ ） A．NH3·H2O、H2O B．CH3COOH、NH3·H2O C．AlCl3 、NaOH、 D．H2SO4、Ba(OH)2,,D,課堂練習(xí),知識(shí)回顧 ：三、化學(xué)反應(yīng)程度的表示 1、化學(xué)平衡常數(shù) K,（1）、表達(dá)式：,（2）、意義：K值越大，可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。,（3）、影響因素：內(nèi)因：反應(yīng)物的本性 外因：溫度,三、弱電解質(zhì)電離程度的表示：,1、電離平衡常數(shù)K,①一元弱酸：HA H++A-，平衡時(shí),②一元弱堿：MOH M＋+OH-，平衡時(shí),（1）、K表達(dá)式：,③對(duì)于多元弱酸：,H3PO4 H+ +H2PO4-,H2PO4- H+ +HPO42-,HPO42- H+ +PO43-,你知道第二步電離難的原因嗎？,K1K2K3…… （一般要相差105） ，多元弱酸的酸性由第一步電離決定(分步進(jìn)行，一步定位),一級(jí)電離出的H+抑制了一級(jí)、二級(jí)的電離,（1）.已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)： 7.2×10-4、 4.6×10-4、 4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：,（2）、K值意義,①.利用K值大小，估算弱電解質(zhì)電離的趨勢(shì)。K值越大，電離程度越大，酸性、堿性越強(qiáng)。如：相同條件下： H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO,NaCN+HNO2===HCN+NaNO2 NaCN+HF===HCN+NaF NaNO2+HF===HNO2+NaF,由此可判斷下列敘述不正確的是（ ） A.K（HF）= 7.2×10-4 ； B.K（HNO2）=4.9×10-10 C.根據(jù)其中兩個(gè)反應(yīng)即可得出三種酸的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?HFHNO2HCN D.K(HCN)K(HNO2)K(HF),H2S H+ + HS-,HS- H+ + S2-,H2CO3 H+ + HCO3-,HCO3- H+ + CO32-,a.若將H2S 、 HS- 、 H2CO3 、 HCO3-均看成酸，其酸性大小順序是_____________,b.下列反應(yīng)不正確的是（ ） A.Na2CO3+H2S===NaHCO3+NaHS B.Na2S+H2O+CO2===NaHS+NaHCO3 C.2NaHCO3+H2S===Na2S+2H2O+2CO2 D.NaHS+H2O+CO2===NaHCO3+H2S,（2）、K值意義,①.利用K值大小，估算弱電解質(zhì)電離的趨勢(shì)。K值越大，電離程度越大，酸性、堿性越強(qiáng)。如：相同條件下： H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO,（2）、K值意義,②.比較多元弱酸溶液中的離子濃度關(guān)系。 c(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)c(OH-),（3）、影響因素,①.內(nèi)因：由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。 ②.外因：同一弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度升高，K值增大。,注意：K值大小只能說(shuō)明弱電解質(zhì)分子電離程度大，不能說(shuō)明離子濃度和導(dǎo)電能力大小。,試比較碳酸、氫硫酸中各微粒的大小？,（4）、計(jì)算,已知25 ℃時(shí)，Ka(CH3COOH)=1.75 ×10-5。 （1）向0.1mol/L醋酸溶液中加入一定量1mol/L鹽酸時(shí)，上式中的數(shù)值是否發(fā)生變化？為什么？ （2）若醋酸的起始濃度為0.010mol/L，求平衡時(shí)c(H+) ？ （3）若醋酸的起始濃度為0.00010mol/L，求平衡時(shí)c(H+) ？ （4） 25 ℃時(shí)，Ka(HF)=7.2×10-4，起始濃度為10-4mol/L ，求平衡時(shí)c(H+),4.18 ×10-4mol/L,不變，電離常數(shù)只受溫度影響，溫度一定下是一個(gè)常數(shù),注意：K值大小只能說(shuō)明弱電解質(zhì)分子電離程度大，不能說(shuō)明離子濃度和導(dǎo)電能力大小。,2.68 ×10-4mol/L,4.18 ×10-5mol/L,α =4.18 %,α =41.8%,弱電解質(zhì)濃度越大，電離度越小,（4）、計(jì)算,已知25 ℃時(shí)，Ka(CH3COOH)=1.75 ×10-5。 （5）向1L 0.01mol/L醋酸溶液中加入1molCH3COONa，求平衡時(shí)溶液中的c(H+) ？,結(jié)果： 1.75 ×10-7mol/L,與（2）對(duì)比， c(H+)明顯減小，可以看出CH3COO-對(duì)CH3COOH的電離有抑制作用，但是由CH3COOH電離出CH3COO-和H+的一定相等，且都為1.75 ×10-7mol/L,,2、弱電解質(zhì)的電離度 α,（1）、α的表達(dá)式：,二、弱電解質(zhì)電離程度的表示：,一元弱酸：HA H++A-,一元弱堿：MOH M＋+OH-,（2）、意義 弱電解質(zhì)的電離程度的相對(duì)大小,,2、弱電解質(zhì)的電離度 α,二、弱電解質(zhì)電離程度的表示：,（3）、影響因素： 內(nèi)因：與弱電解質(zhì)的本性有關(guān) 外因： ①升高溫度， α增大； ②溶液濃度越小， α增大； ③同離子效應(yīng)、離子反應(yīng)效應(yīng),右移,增大,增大,減少,左移,增大,減少,增大,右移,減少,增大,減少,左移,減少,增大,增大,右移,增大,增大,增大,右移,減少,增大,增大,不變,減小,不變,增大,不變,減小,減小,不變,不變,增大,CH3COOH CH3COO－＋H＋,