《高中化學(xué)《第三章 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第1課時(shí)）》課件 新人教版必修1.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)《第三章 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第1課時(shí)）》課件 新人教版必修1.ppt（29頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第三章 金屬及其化合物,第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物,第1課時(shí),新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列,,必修 化學(xué)1,1、鈉在空氣中氧化,燃燒后分別得到什么物質(zhì)?,4Na+O2=2Na2O,2、鈉與水反應(yīng),4、鈉與鹽溶液的反應(yīng) CuSO4 FeCl3溶液,2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2 ↑ 6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑,3、鈉與酸反應(yīng),2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 ↑,2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ↑,溫故而知新,一、鈉的重要化合物,,（1）物理性質(zhì),白色固體,淡黃色固體,Na2O2,Na2O,化合價(jià),Na2O,Na2O2,+1,-2,+1,-1,1、氧化鈉和過(guò)氧化鈉,思考與交流1：回憶前面做過(guò)的實(shí)驗(yàn)，描述氧化鈉和過(guò)氧化鈉的顏色、狀態(tài)。,一、鈉的重要化合物,（2） 化學(xué)性質(zhì),思考：堿性氧化物有哪些重要的性質(zhì)？,Ⅰ、與水反應(yīng)生成堿 (較活潑的)； Ⅱ、與酸性氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽（較活潑的）； Ⅲ、與酸反應(yīng)只生成相應(yīng)的鹽和水。,①氧化鈉,一、鈉的重要化合物,請(qǐng)大家寫(xiě)出Na2O與水、CO2、稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,討論： Na2O2 能否與水、CO2、稀鹽酸反應(yīng)，若反應(yīng)，則生成哪些物質(zhì)？,一、鈉的重要化合物,把水滴入在盛有少量過(guò)氧化鈉固體的試管中，立即用帶火星木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺(jué)？然后向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，有什么現(xiàn)象？,實(shí)驗(yàn)3－5,,滴水生火，,實(shí)驗(yàn)：,吹氣能生火,②過(guò)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì),一、鈉的重要化合物,現(xiàn)象：,有大量氣泡產(chǎn)生， 試管外壁發(fā)熱， 放出的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃， 溶液中滴入酚酞后先變紅后褪色。,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑,過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：,Ⅰ、與水反應(yīng),一、鈉的重要化合物,2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑,化合價(jià)升高，失2×e-，被氧化,化合價(jià)降低，得2×e-，被還原,-1 -2 0,Na2O2既是氧化劑又是還原劑， O2 是氧化產(chǎn)物，NaOH是還原產(chǎn)物 Na2O2是強(qiáng)氧化劑，用途：可做漂白劑 （強(qiáng)氧化性漂白）,Na2O2+2H2O = 2NaOH+H2O2,一、鈉的重要化合物,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2,化合價(jià)升高，失2×e-，被氧化,化合價(jià)降低，得2×e- ，被還原,-1 -2 0,Na2O2既是氧化劑又是還原劑,應(yīng)用：呼吸面具或潛艇中的供氧劑。,Ⅱ、與二氧化碳反應(yīng),一、鈉的重要化合物,呼吸面具,一、鈉的重要化合物,對(duì)該反應(yīng)的幾點(diǎn)思考,ⅰ、在CO2和水蒸氣的混合氣體中加入Na2O2， Na2O2先跟誰(shuí)反應(yīng),ⅱ、Na2O2只與潮濕的CO2反應(yīng),ⅲ、Na2O2與CO2反應(yīng)的本質(zhì)是什么，與水反應(yīng)的本質(zhì)又如何？,ⅳ、Na2O2與CO2 、H2O反應(yīng)，量的關(guān)系怎樣？,一、鈉的重要化合物,III、過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng),思考：過(guò)氧化鈉是堿性氧化物嗎？,不是。因?yàn)檫^(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)，除了生成鹽和水外，還生成氧氣。,2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑,一、鈉的重要化合物,1.小軍愛(ài)動(dòng)腦筋，特別是在做計(jì)算題時(shí)，思維非常活躍， 想出的方法又科學(xué)又簡(jiǎn)單。老師在課堂上要求同學(xué)們做如 下一道題：在100g水中分別加入下列物質(zhì)①2.3g鈉 ②6.2g氧化鈉③7.8g過(guò)氧化鈉④4 g氫氧化鈉,完全溶解后, 比較各溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小， 不到2分鐘，小軍就得出了正確結(jié)果，你知道是怎么做出來(lái) 的嗎？請(qǐng)你也試一試，結(jié)果是（ ） A.③＞②＞④＞① B.①＞②＞③＞④ C.②＝③＞①＞④ D.③＝②＞①＝④,解析：向100g水中加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量都是0.1mol， 比較①和④可知，加入的溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，而①中 發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,總質(zhì)量①＜④，故 質(zhì)量分?jǐn)?shù)①＞④，比較②和③，分析反應(yīng)2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑，向溶液中加入1mol的Na2O2就會(huì)以O(shè)2 的形式跑出去1mol的氧原子，即加入0.1mol的Na2O2 相當(dāng)于加入0.1mol的Na2O，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)②＝③，由于 溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.2mol，顯然質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為②＝③ ＞①＞④。,【答案】C,練習(xí)與思考,一、鈉的重要化合物,2.有兩包淡黃色的粉末，分別是硫粉和過(guò)氧化鈉，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)區(qū)分他們,提示：,方法一：分別取少量樣品置于兩支試管 中，加入少量水，有氣泡冒出的是過(guò)氧 化鈉，另一包則為硫粉,方法二：分別取少量固體，在空氣中點(diǎn)燃，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是硫粉，另一種則為過(guò)氧化鈉。,一、鈉的重要化合物,探究1：,（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性,白色粉末，加水結(jié)塊；放熱,細(xì)小白色晶體，加水部分溶解；放熱不明顯,振蕩時(shí)間長(zhǎng) 可溶解,固體量減少,溶液變紅,溶液變微紅,加水先變成含結(jié)晶水晶體，堿性比NaHCO3強(qiáng),加水部分溶解，堿性比Na2CO3弱,溶液變紅,一、鈉的重要化合物,（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,探究2：,試管口為什么要斜向下？,如何檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO2？,一、鈉的重要化合物,澄清石灰水不變渾濁,管口有水珠，澄清石灰水變渾濁,,受熱不分解,受熱易分解,探究2：,（2）Na2CO3和NaHCO3 的熱穩(wěn)定性,一、鈉的重要化合物,,NaHCO3,Na2CO3,澄清的石灰水,一、鈉的重要化合物,CO3 2-+2H+ =H2O+CO2↑,HCO3 －+H+ =H2O+CO2↑,NaHCO3比Na2CO3與酸反應(yīng)劇烈,（3）與酸反應(yīng)（滴加）,溶液中有氣泡冒出,溶液中開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，后來(lái)有氣泡,探究3,一、鈉的重要化合物,一、鈉的重要化合物,CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2↑,為什么與鹽酸反應(yīng)時(shí) NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)劇烈？,Na2CO3 + HCl = NaHCO3 +NaCl NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑,知識(shí)拓展,一、鈉的重要化合物,碳酸鈉和碳酸氫鈉,Na2CO3,,,探究結(jié)論,NaHCO3,蘇打、純堿,小蘇打,一、鈉的重要化合物,,轉(zhuǎn)化,發(fā)酵劑,滅火劑, 治胃酸過(guò)多,用于玻璃,肥皂,造紙,洗滌劑,用途,不反應(yīng),Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,CO2,不反應(yīng),CO32- +Ba2+ ＝ BaCO3↓,BaCl2,HCO3- + OH- =CO32-+H2O,不反應(yīng),NaOH,HCO3- + H+ = CO2↑+H2O,CO32- + 2H+=CO2↑+H2O,HCl,穩(wěn)定，不易分解,較易溶于水(比Na2CO3?。?易溶于水,細(xì)小白色晶體,白色粉末,色態(tài),NaHCO3,化學(xué)式,,,Na2CO3,NaHCO3,,,CO2 + H2O,(1)固體: △ (2)溶液: NaOH,,HCO3-與H+和OH-都不共存,Ca(OH)2,CO32- +Ca2+ ＝ CaCO3↓,有沉淀，兩種反應(yīng),Na2CO3,溶解性,熱穩(wěn)定性,兩者比較,一、鈉的重要化合物,1、用哪些方法鑒別Na2CO3、NaHCO3 ？,思考與交流,2、如何除去NaHCO3中少量Na2CO3？ 3、如何除去Na2CO3中少量NaHCO3？,① 加熱,加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3,②滴入CaCl2或BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3,③逐滴滴入稀鹽酸,反應(yīng)較劇烈的是NaHCO3,一、鈉的重要化合物,蘇氏三兄弟,,小蘇打,NaHCO3,蘇 打（純堿）,大蘇打（海波）,Na2CO3,Na2S2O3,碳酸氫鈉,碳酸鈉,硫代硫酸鈉,一、鈉的重要化合物,侯德榜及侯氏制堿法,原理：先將氨通入飽和食鹽水而形成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解性較小的NaHCO3微小晶體， 再加熱煅燒制得純堿產(chǎn)品。 NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3 ==Na2CO3+H2O+CO2↑,△,一、鈉的重要化合物,3、焰色反應(yīng),金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色,①要用鉑絲或潔凈的無(wú)銹鐵絲蘸取待測(cè)液或待測(cè)固體 ②灼燒之前要用稀鹽酸洗滌，并灼燒至火焰與原來(lái)相同。 ③焰色反應(yīng)中出現(xiàn)的顏色，針對(duì)的是元素，不是單質(zhì)，也不是指化合物。 ④焰色反應(yīng)是物理變化。 ⑤無(wú)論是金屬的單質(zhì)還是化合物，其焰色都相同； ⑥金屬的化合物無(wú)論是溶液中還是固體，其焰色相同。 ⑦鉀的焰色必須透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察（避免鈉等雜質(zhì)的焰色的干擾）,一、鈉的重要化合物,注意：,實(shí)驗(yàn)步驟：,①將鉑絲放在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來(lái)相同； ②用鉑絲蘸取待測(cè)碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顏色； ③用鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無(wú)色后，再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰的顏色。,“洗” “燒” ，“蘸” “燒” ，“洗” “燒”,一、鈉的重要化合物,實(shí)驗(yàn)3－6,幾種金屬的焰色：,Li Na K Cu Rb Ca Sr Ba,紫紅色 黃色 紫色 綠色 紫色 磚紅色 洋紅色 黃綠色,別忘了透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃,一、鈉的重要化合物,