《中考化學總復習 第2篇 專題聚焦 專題七 化學計算課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學總復習 第2篇 專題聚焦 專題七 化學計算課件.ppt（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題七 化學計算,遼寧專用,三、根據(jù)化學方程式進行簡單的計算 1．知道反應物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應物)的質(zhì)量。 2．根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行化學方程式的計算。 3．注意事項： (1)根據(jù)化學方程式計算要注意解題格式，準確列出有關反應物或生成物質(zhì)量比，正確計算相對分子質(zhì)量； (2)題設中未知數(shù)沒有單位，求出的未知數(shù)應帶單位； (3)計算中已知量每步都要帶單位。,有關化學式的計算,[命題解讀]化學式的計算是遼寧中考常見的題型，常以文字敘述或標簽的形式出現(xiàn)在選擇題或計算題中，主要的命題點有：物質(zhì)的元素組成、相對分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量分數(shù)、元素的質(zhì)量比、原子個數(shù)之比等。 【例1】在抗擊暴風雪中融雪劑非常重要。其中一種融雪效果好、無污染的融雪劑的主要成份是醋酸鉀(CH3COOK)。請回答： (1)醋酸鉀中C、H、O元素的質(zhì)量比為________。 (2)醋酸鉀的相對分子質(zhì)量為________，鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為________(保留0.1%)。,有關化學方程式的計算,[命題解讀]有關化學方程式的計算在遼寧中考中，常結合質(zhì)量守恒定律主要以純文字的形式呈現(xiàn)，計算時包含：①簡單計算(即根據(jù)化學方程式便可以直接計算)；②固體混合物中純凈物的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)的計算；③溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。 【例2】(2016，安徽)早在西漢時期的《淮南萬畢術》中就記載“曾青得鐵則化為銅”，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)?，F(xiàn)有含1.6 kg硫酸銅的工業(yè)廢液，加入鐵粉回收銅，請計算： (1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)。 (2)理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質(zhì)量。,【例3】(2016，云南)為測定某硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，化學小組同學取10 g該硫酸溶液，向其中加入21.2 g BaCl2溶液，二者恰好完全反應，過濾后稱得濾液的質(zhì)量為28.87 g。請計算： (溫馨提示：H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl) (1)反應后生成沉淀的質(zhì)量是________g; (2)該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(計算結果精確到0.1%),【例4】(2016，陜西)小王同學想測定某Cu－Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，取 合金粉末13 g，向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣的質(zhì)量關系如圖所示。 (1)反應生成氫氣的總質(zhì)量為________g。 (2)計算合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。,