高中化學(xué)課件 元素周期律課件1 新人教版必修2.ppt
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元素周期律,隨著原子序數(shù)的遞增 元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化 元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化 元素化合價呈現(xiàn)周期性變化,元素化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,判斷元素金屬性強(qiáng)弱的方法,判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法,鈉、鎂、鋁和水的反應(yīng),金屬性 NaMg,向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中，各加入2mL 1mol/L的鹽酸。,鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng),鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng),金屬性 Mg Al,金屬性 Na Mg Al,金屬性 Na Mg Al,強(qiáng)堿,中強(qiáng)堿,?,氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng),取少量1mol/L AlCl3溶液注入試管中，加入3mol/L的NaOH 溶液至產(chǎn)生大量Al(OH)3白色絮狀沉淀為止。,將Al(OH)3沉淀分盛在兩只試管中，然后在兩只試管中分別加入3mol/L HCl溶液和3mol/L NaOH溶液。,氫氧化鋁 和酸、堿的反應(yīng),既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)的氫氧化物，叫作兩性氫氧化物。,兩性氫氧化物,Al(OH)3是兩性氫氧化物,Al(OH)3是兩性氫氧化物,象Al2O3這樣，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做兩性氧化物。,兩性氧化物,AlCl3 + H2O,NaOH 強(qiáng)堿,Mg(OH)2中強(qiáng)堿,Al(OH)3 ?,金屬性 Na Mg Al,Al(OH)3兩性氫氧化物,NaOH 強(qiáng)堿,Mg(OH)2中強(qiáng)堿,金屬性 Na Mg Al,金屬性 Na Mg Al,高溫,光照或點(diǎn)燃爆炸化合,磷蒸氣,加熱,稀有氣體元素,,金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng),隨著原子序數(shù)的遞增 元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化 元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化 元素化合價呈現(xiàn)周期性變化,元素的化學(xué)性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化,元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化,元素周期律,元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。,元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。,元素周期律,元素周期律,元素周期律,下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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