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第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第三節(jié) 化學(xué)鍵,[ 練習(xí)] ⑴ 用電子式表示氧化鎂的形成過(guò)程,⑵ 用電子式表示硫化鉀的形成過(guò)程,箭頭左方相同的微?？梢院喜ⅲ?箭頭右方相同的微粒不可以合并。,注 意,（3）某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成離 子化合物，請(qǐng)用電子式表示該離子化合物。,（4）鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉。 請(qǐng)用電子式表示氧化鈉的形成過(guò)程。,活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合 時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化 合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？,不能，因非金屬元素的原子均有獲得電 子的傾向。,非金屬元素的原子間可通過(guò)共用電子對(duì) 的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,討論,氫分子的形成：,H ·,氯化氫分子的形成：,· H,＋,→,H ·,＋,→,原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。,共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性,共用電子對(duì)偏向氯原子，,共價(jià)鍵特點(diǎn)：,共價(jià)鍵特點(diǎn)：,H﹣H（結(jié)構(gòu)式）,H﹣Cl（結(jié)構(gòu)式）,氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。,碘,＋,→,用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過(guò)程,水,二氧化碳,氨,,2 H ·,＋,→,硫化氫,2 H ·,＋,→,3 H ·,＋,→,＋,2,→,定義：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。,成鍵微粒：原子,相互作用：共用電子對(duì),成鍵元素：同種或不同種非金屬元素,含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,共價(jià)鍵,氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以 離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià) 鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。,過(guò)氧化鈉晶體中，過(guò)氧根離子 (O2 ) 2-與鈉 離子以離子鍵結(jié)合；在過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧 原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過(guò)氧化鈉。,化學(xué)鍵,從有關(guān)離子鍵和化合鍵的討論中，我們可以看到，原子結(jié)合成分子時(shí)原子之間存在著相互作用。這種相互作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較強(qiáng)烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子相互聯(lián)結(jié)形成分子的主要因素。這種相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。,用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？,離子鍵和共價(jià)鍵的比較,練習(xí)：,1.下列說(shuō)法中正確的是 A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物 B.具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物 C.共價(jià)化合物可能含有離子鍵 D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,A,3.在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2,2.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是 A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2,A,D,4.下列各分子中，化學(xué)鍵類型有差異的是 A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2 C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl 5.下列每種粒子中，所含化學(xué)鍵完全相同 的是 A.Na2O2 B.H2O2 C.H2O D.NH4Cl,B,C,6.氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化 合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列 問(wèn)題： (1)Na3N的電子式是__________，該化合物是 由__________鍵形成。 (2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成__________種鹽， 其電子式是__________。 (3)Na3N與水的反應(yīng)屬于__________反應(yīng)。 (4)比較Na3N中兩種微粒的半徑： r(Na+)__________r(N3－) (填“＞”“=”“＜”符號(hào))。,