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1、高二化學(xué)會考重要知識點(diǎn)的歸納 高二化學(xué)會考重要知識點(diǎn)的歸納 　　等到高二的時(shí)候，我們的文科學(xué)生就要開始準(zhǔn)備理科的會考，去生物和物理相比，化學(xué)是比較容易拿高分的，那么有哪些化學(xué)知識點(diǎn)需要加強(qiáng)復(fù)習(xí)呢?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高二化學(xué)會考知識點(diǎn)總結(jié)，希望對大家有用! 　　高中化學(xué)會考知識 　　一、阿伏加德羅定律 　　1.內(nèi)容 　　在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即"三同";定"一同";。 　　2.推論 　　(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 　　(2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2

2、 　　(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1 　　(4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2 　　注意： 　?、侔⒎拥铝_定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。 　?、谑褂脷鈶B(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。 　　3.阿伏加德羅常數(shù)這類題的解法 　　①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時(shí)等。 　?、谖镔|(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 　?、畚镔|(zhì)結(jié)構(gòu)和

3、晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。 　　二、離子共存 　　1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。 　　(1)有氣體產(chǎn)生。 　　如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。 　　(2)有沉淀生成。 　　如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、F

4、e2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。 　　(3)有弱電解質(zhì)生成。 　　如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。 　　(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。 　　如AlO2

5、-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生"雙水解";反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 　　2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。 　　(1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 　　(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS

6、-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。 　　3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。 　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 　　4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。 　　如Fe3+與SCN-不能大量共存; 　　5

7、.審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。 　?、偎嵝匀芤?H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 　?、谟猩x子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。 　?、跰nO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。 　?、躍2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 　?、葑⒁忸}目要求"大量共存";還是"不能大量共存";。 　　6.審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)： 　　(1)注意溶液

8、的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。 　　(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH-)、強(qiáng)酸(H+)共存。 　　如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O 　　高二化學(xué)考點(diǎn)知識 　　一、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。 　　1.有氣體產(chǎn)生。 　　如CO32-、

9、S2-、HS-、HSO3-、等弱酸的酸根或酸式酸根與H+不能大量共存：CO32-+2H+==CO2↑+H2O、HS-+H+==H2S↑。 　　2.有沉淀生成。 　　鉀(K+)、鈉(Na+)、硝(NO3-)、銨(NH4+) 溶，硫酸(SO42-)除鋇(Ba2+)、鉛(Pb2+)(不溶)，鹽酸(Cl- )除銀(Ag+)、亞汞(Hg22+)(不溶)，其他離子基本與堿同。 　　如： 　　Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存： 　　Ba2++CO32== CaCO3↓、 　　Ca2++ SO4

10、2-==CaSO4(微溶); 　　Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存： 　　Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓，F(xiàn)e3++3OH-==Fe(OH)3↓等。 　　3.有弱電解質(zhì)生成。 　　能生成弱酸的離子不能大量共存， 　　如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存， 　　一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存： 　　HCO3-+OH-==CO32-+H2O、 　　HPO42-+OH-=PO43-+H2O、 　　NH4++OH-==NH3&m

11、iddot;H2O等。 　　4.一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。 　　如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+ 等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。 　　這兩類離子因能發(fā)生"雙水解";反應(yīng)而不能同時(shí)存在于同一溶液中， 　　如3AlO2-+3Al3++6H2O==4Al(OH)3↓等。 　　二、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存 　　1. 具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。 　　如I- 和Fe 3+不能大量共存：

12、2I-+2Fe3+==I2+2Fe2+。 　　2.在酸性或堿性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。 　　如NO3- 和I- 在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+ 存在情況下則不能共存;SO32- 和S2- 在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下不能共存：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。 　　三、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存 　　中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+ 和 SCN-，由于Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(可逆反應(yīng))等絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存(該反應(yīng)常用于Fe

13、3+ 的檢驗(yàn))。 　　高二化學(xué)會考易錯(cuò)知識 　　1.同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，同種元素組成的物質(zhì)也不一定是純凈物。因?yàn)榭梢允峭N元素組成的幾種單質(zhì)的混合物。如由碳元素組成的金剛石、石墨等同素異形體的混合物。 　　2.用同一化學(xué)式表示的物質(zhì)不一定是純凈物。因?yàn)橥之悩?gòu)體的化學(xué)式相同，它們混合時(shí)則是混合物。如正丁烷與異丁烷的混合等。 　　3.濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。因?yàn)槿苜|(zhì)可能不同，如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大。 　　Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)2微溶于水。 　

14、　4.同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因?yàn)闇囟葲]確定。 　　5.飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。如Ca(OH)2隨著降溫溶解度增大，其飽和溶液就變成不飽和溶液，故沒有晶體析出。 　　6.能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。 　　能電離出氫氧根離子的物質(zhì)不一定是堿。如Mg(OH)Cl、H2O等。 　　7.金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過氧化物，F(xiàn)e3O4是特殊氧化物。 　　非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。 　　酸性

15、氧化物不一定是非金屬氧化物。如Mn2O7CrO3等。 　　8.酸酐不一定都是酸性氧化物。如有機(jī)酸的酸酐：乙酸酐等有三種元素組成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7、有機(jī)酸酐等。 　　9.堿不一定都有對應(yīng)的堿性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有機(jī)物堿就沒有相應(yīng)的堿性氧化物。 　　10.酸分子中的氫原子個(gè)數(shù)不一定就是酸的"元數(shù)";。如CH3COOH不是四元酸，而屬于一元酸。 　　11.鹽不一定都是離子化合物?；顫娊饘倥c活潑非金屬組成的化合物不一定是離子化合物。如AlCl3是鹽，不是離子化合物，屬于共價(jià)子化合物。 　　12.能透過濾紙的不一定是溶液。如膠體可透過濾紙。 　　13.常溫下收集的NO2氣體不一定是純凈物。因?yàn)闅怏w中存在化學(xué)平衡：2NO2 N2O4，故所收集到的是混合氣體。 　　14.由不同原子組成的純凈物不一定是化合物。如HD、HT等則是單質(zhì)。