《高中化學(xué) 1.1.2 熱化學(xué)方程式課件 新人教選版修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 1.1.2 熱化學(xué)方程式課件 新人教選版修4.ppt（25頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量,第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 第二課時(shí) 熱化學(xué)方程式,,?H＝,E（生成物的總能量）－ E（反應(yīng)物的總能量）,?H＝,E（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所釋放的總能量）－ E （生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所吸收的總能量）,我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了反應(yīng)熱，那么如何在化學(xué)方程式中正確反映其熱量的變化？,二、熱化學(xué)方程式,什么是熱化學(xué)方程式？,表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。,思考 交流,與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？ 正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？,請(qǐng)看以下幾個(gè)例子，再思考！,熱化學(xué)方程式,能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式,H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol,200℃ 101kPa,1、熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)部分，二者缺一不可。 普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分。,物質(zhì)變化,,,能量變化,★書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng),1、化學(xué)方程的右邊必須寫(xiě)上△H，并用“空格”隔開(kāi)， △H：吸熱用“+”，放熱用：“－”， 單位是kJ/mol或J/mol,熱化學(xué)方程式,能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式,H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol,200℃ 101kPa,2、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。對(duì)于 25℃ 101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng)。,,？,★書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng),1、化學(xué)方程的右邊必須寫(xiě)上△H，并用“空格”隔開(kāi),△H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/mol;,2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；,,熱化學(xué)方程式,能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式,3、熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。 普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。,★書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng),1、化學(xué)方程的右邊必須寫(xiě)上△H，并用“空格”隔開(kāi)， △H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/mol,2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；,3、物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）,熱化學(xué)方程式,能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式,4、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)。 普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。,閱讀 P4 《資料卡片》,★kJ/mol的含義：,每mol反應(yīng)的焓變,★書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng),1、化學(xué)方程的右邊必須寫(xiě)上△H，并用“空格”隔開(kāi)， △H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/mol,2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；,3、物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）,4、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù),5、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則△H的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則△H改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變,熱化學(xué)方程式表示的意義,1、反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)、聚集狀態(tài) 2、反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比 3、反應(yīng)中放出或吸收的熱量。,綜上所述,問(wèn)題：,反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？ 在方程式中?H它表示了什么意義？ ?H 它的值與什么有關(guān)系？,熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。 ?H(KJ/mol)它表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱量，?H它的值與方程式中的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，即對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其?H不同。,1、當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng) 生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱 量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ?H =-184.6KJ/mol,練習(xí)：,而這些書(shū)寫(xiě)也是對(duì)的?。?！,,,,,（練習(xí)與鞏固）依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式∶,（１）1mol碳完全燃燒放出393.5KJ的熱量； （２）1克甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱22.68KJ； （３）1mol氯氣和水蒸氣通過(guò)灼熱的炭層反應(yīng)，生成氯化氫和二氧化碳放出145KJ的熱量。,你寫(xiě)對(duì)了嗎？^_^,寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 （1）1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài)) 反應(yīng),生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3kJ的熱量 （2）0.5molCu(固態(tài)) 與適量O2(氣態(tài)) 反應(yīng), 生成CuO(固態(tài)), 放出78.5 kJ的熱量,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ/mol,2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H= － 314KJ/mol,2.00gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出的熱量為99.6KJ，寫(xiě)出C2H2燃燒的熱化學(xué)方程式。,2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2589.6KJ/mol,2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ/mol C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H=-4b kJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+4b kJ/mol E. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2b kJ/mol,2、已知充分燃燒a g 乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是,B,點(diǎn)撥：熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正誤的判斷可從物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△H的正負(fù)號(hào)、物質(zhì)的量的大小、單位等主要方面入手,C,4、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O ΔH＝－484kJ·mol－1 C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1 D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1,A,5、在200℃、101kP時(shí)，1molH2與碘蒸氣作用生成HI反應(yīng)，科學(xué)文獻(xiàn)表示為： H2（g）＋I(xiàn)2（g） 2HI（g） ? △H=－14.9kJ/mol 以上化學(xué)方程式指出了反應(yīng)時(shí)的 和 ；括號(hào)中的符號(hào)表示反應(yīng)物或生成物的 。 6、在25℃、101kPa時(shí)，有兩個(gè)由H2和 O2 化合成1mol H2O的反應(yīng)，一個(gè)生成氣態(tài)水，一個(gè)液態(tài)水，化學(xué)方程式如下： H2（g）＋1/2 O2（g） = H2O（g） ? △H=－241.8Kj/mol H2（g）＋1/2 O2（g）= H2O（I） ? △H= － 285.8kJ/ mol 以上兩個(gè)反應(yīng)，產(chǎn)物都是 ，但產(chǎn)物的 不同，,溫度,壓強(qiáng),狀態(tài),水,狀態(tài),7、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2Q1的是 （ ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H=-Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q2,B,8、熱化學(xué)方程式： S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－297.3kJ/mol 分析下列說(shuō)法中正確的是（ ） A．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH297.3KJ/mol B．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH297.3KJ/mol C．1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2鍵能之和 D．1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2鍵能之和,B D,