《高考化學一輪專題復習 第五章 第3講 化學鍵課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪專題復習 第五章 第3講 化學鍵課件 新人教版.ppt（43頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

,,第3講 化學鍵,,,,考點突破題型透析,,,學科素養(yǎng)技能提升,,,考點二 化學鍵與化學反應、物質類別的關系,規(guī)范答題 減少失分,考綱要求,第五章 物質結構 元素周期表,,備選素材,,,考 綱 要 求,,1.了解化學鍵的定義。 2.了解離子鍵、共價鍵的形成。 3.了解化學反應的本質。,考點一 離子鍵與共價鍵,知識梳理 思維深化,,知識梳理 思維深化,考點一 離子鍵與共價鍵,1．下列敘述是否正確？(填“√”或“×”) (1)所有物質都存在化學鍵( ) (2)僅由非金屬元素組成的物質中可能含有離子鍵( ) (3)離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵( ) (4)共價化合物一定不含有離子鍵，一定含共價鍵( ) (5)化合物中一定不存在非極性共價鍵( ) (6)金屬和非金屬原子之間一定形成離子鍵( ) 提示：(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)×,,知識梳理 思維深化,考點一 離子鍵與共價鍵,2．將HCl、Ar、NH3、MgO、CO2、NaCl、NaOH等物質按以下要求填空： (1)只存在共價鍵的是________。 (2)只存在離子鍵的是________。 (3)既存在離子鍵，又存在共價鍵的是________，其電子式為________。 (4)既不存在離子鍵，又不存在共價鍵的是________。 提示：(1)HCl、NH3、CO2 (2)MgO、NaCl (3)NaOH Na＋ (4)Ar,,知識梳理 思維深化,考點一 離子鍵與共價鍵,1．(雙選)下列說法或表示正確的是( ) A．NaOH為離子化合物，只含離子鍵 B．Na2O2中既含離子鍵又含非極性鍵 C．C2H4分子中只含極性鍵 G．HClO的結構式為：HClO,題組設計 思維建模,題組一 電子式的正誤判斷,解析,答案,BF,,2.(2015·長沙模擬)下列表達方式正確的是( ),A項Cl原子缺少電子，B項Cl－要分開，D項為37Cl。,解析,答案,題組設計 思維建模,題組一 電子式的正誤判斷,C,3．(多選)下列化學用語或表示正確的是( ) A．氫氧化鈉的電子式： B．質量數為37的氯原子： C．羰基硫(COS)的結構式為：C===O===S,題組設計 思維建模,題組一 電子式的正誤判斷,答案,BEF,,解析,題組設計 思維建模,題組一 電子式的正誤判斷,NaOH為離子化合物，電子式應為Na＋ ； C項，COS中C為四價，結構式為：O===C===S；D項，硫離子的質子數與硫原子相等，均為16，其離子結構示意圖應為 ；G項，—OH不帶電荷，O為7電子結構，電子 式應為 H；H項， 帶一個正電荷，電子式應為,電子式書寫時常見的錯誤,,,題組設計 思維建模,,,,題組設計 思維建模,4．含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物是( ) A．CH4 B．CH2===CH2 C．CO2 D．N2,CH4、CH2＝CH2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結構，A、B項錯；N2中只含有非極性鍵且為單質，D項錯。,解析,答案,題組二 8電子結構的判斷,題組設計 思維建模,C,5．下列物質中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的化合物是( ) A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3,判斷原子滿足最外層8電子結構的方法為最外層電子數＋所成價鍵數＝8，故A項、D項錯；P4為單質，而非化合物，故B項錯；C項中5原子最外層均為8電子穩(wěn)定結構，C項正確。,解析,答案,題組設計 思維建模,題組二 8電子結構的判斷,C,6．下列分子中所有原子都滿足最外層8個電子結構的是( ) A．光氣(COCl2) B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼,解析,答案,題組設計 思維建模,題組二 8電子結構的判斷,A,逐項分析如表所示：,判斷分子中各原子是否達到8電子的穩(wěn)定結構，主要方法有兩種 (1)經驗規(guī)律法 凡符合最外層電子數＋|化合價|＝8的皆為8電子結構。 (2)試寫結構法 判斷某化合物中的某元素最外層是否達到8電子穩(wěn)定結構，應從其結構式或電子式結合原子最外層電子數進行判斷，如：①H2O，O原子最外層有6個電子，H2O中每個O原子又與兩個H原子形成兩個共價鍵，所以H2O中的O原子最外層有6＋2＝8個電子，但H2O中的H原子最外層有2個電子；②N2，N原子最外層有5個電子，N與N之間形成三個共價鍵，所以N2中的N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構。,,,題組設計 思維建模,判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)(2014·江蘇高考，2A)過氧化鈉的電子式： Na ( ) (2)(2013·江蘇高考，2B)氫氧根離子的電子式： 。 ( ) (3)(2012·江蘇高考，2D)NH3的電子式為 。 ( ),高考真題 明確考向,,高考真題 明確考向,,高考真題 明確考向,(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)×,答案,考點二 化學鍵與化學反應、物質類別的關系,知識梳理 思維深化,1．化學鍵與化學反應 舊化學鍵的_____和新化學鍵的_____是化學反應的本質，是反應中能量變化的根本。 2．化學鍵與化合物的關系,斷裂,形成,說明：(1)從圖中可以看出，離子化合物一定含有離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。 (2)共價鍵可存在于離子化合物、共價化合物和共價單質分子中。 3．化學鍵與物質類別的關系 (1)只含共價鍵的物質 ①同種非金屬元素構成的單質，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。 ②不同非金屬元素構成的共價化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。,知識梳理 思維深化,考點二 化學鍵與化學反應、物質類別的關系,(2)只含有離子鍵的物質：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 (3)既含有離子鍵又含有共價鍵的物質，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 (4)無化學鍵的物質：稀有氣體，如氬氣、氦氣等。,知識梳理 思維深化,考點二 化學鍵與化學反應、物質類別的關系,1．所有物質中都存在化學鍵嗎？有化學鍵的斷裂或生成就一定是化學反應嗎？ 提示：不是所有物質都存在化學鍵，稀有氣體中無化學鍵。不一定是化學反應，如NaCl溶于水，屬于物理變化，其中有離子鍵的斷裂，而將NaCl蒸發(fā)結晶，Na＋和Cl－重新形成離子鍵而成為晶體，也是物理變化。,,知識梳理 思維深化,考點二 化學鍵與化學反應、物質類別的關系,2．化學鍵使得一百多種元素組成了世界的萬事萬物。關于化學鍵的下列敘述中正確的是( ) A．離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中可能含離子鍵 B．共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵 C．構成單質分子的微粒一定含有化學鍵 D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用 提示：選D。共價化合物中一定無離子鍵，A、B均錯誤；稀有氣體分子是單原子，不含有化學鍵，C錯誤。,,知識梳理 思維深化,考點二 化學鍵與化學反應、物質類別的關系,1．下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是( ) B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,本題以四個化學反應為載體綜合考查了學生對離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的認識程度。A、B中無非極性鍵的斷裂和形成且A中只有離子鍵的斷裂，B中只有離子鍵的形成；C中有非極性鍵(Cl－Cl)的斷裂但無非極性鍵的形成；D中Na2O2既有離子鍵又有非極性共價鍵，CO2中有極性共價鍵，Na2CO3有離子鍵和極性共價鍵，O2中有非極性共價鍵，故選D。,題組設計 思維建模,題組一 化學鍵的斷裂與形成,解析,答案,D,2．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是( ) A．將SO2通入水中 B．燒堿溶于水 C．將HCl通入水中 D．硫酸氫鈉溶于水,答案,題組設計 思維建模,題組一 化學鍵的斷裂與形成,D,3．有以下9種物質：①Ne；②NH4Cl；③KNO3；④NaOH；⑤Cl2；⑥SO2；⑦H2S；⑧Na2O2；⑨MgCl2。 請用上述物質的數字序號填空： (1)只存在離子鍵的是________________。 (2)只存在共價鍵的是________________。 (3)只存在共價鍵的電解質是________________。 (4)既存在離子鍵又存在共價鍵的是________________。 (5)不存在化學鍵的是________________。,(1)⑨ (2)⑤⑥⑦ (3)⑦ (4)②③④⑧ (5)①,答案,題組二 化學鍵與物質類別,題組設計 思維建模,4．短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大，它們的原子序數之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是( ) A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX,由Y2－與Z＋核外電子層的結構相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y為氧元素、Z為鈉元素，則X為H。A選項Na2O只有離子鍵；B選項H2O2有非極性共價鍵，也有極性共價鍵；C選項Na2O2有離子鍵、非極性共價鍵，沒有極性共價鍵；D選項NaOH有離子鍵、極性共價鍵。,解析,答案,題組設計 思維建模,題組二 化學鍵與物質類別,B,5．下列物質中含有相同的化學鍵類型的是( ) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3,A項，NaCl只含有離子鍵，HCl、H2O只含有共價鍵，NaOH既有離子鍵又有共價鍵；B項，Cl2、HCl、SO2分子中只有共價鍵，而Na2S中只有離子鍵；D項，Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，H2O2、H2O、O3分子中只有共價鍵。,解析,答案,題組設計 思維建模,題組二 化學鍵與物質類別,C,分析物質變化與化學鍵關系的思維模型,,,題組設計 思維建模,1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)(2012·新課標全國卷，13C)H與O、H與N均可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物。 ( ) (2)(2012·山東高考，9A)非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵。 ( ) (3)(2012·安徽高考，7B)NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵。 ( ) (4)(2012·天津高考，3B)不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵。 ( ) (5)(2012·山東高考，8C)HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物。 ( ),高考真題 明確考向,(6)(2012·廣東高考，22C)SO3和水反應形成的化合物是離子化合物。 ( ) (7)(2011·安徽高考，7A)N(NO2)3分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵。 ( ) (8)(2011·浙江高考，9D)C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵。 ( ) (9)(2011·新課標全國卷，13D)元素S可與元素C形成共價化合物CS2。 ( ) (10)(2010·山東高考，10A)形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力。 ( ),(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)√ (10)×,答案,高考真題 明確考向,2．(2014·高考安徽卷)CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產品三聚氰酸的反應： 下列有關三聚氰酸的說法正確的是( ) A．分子式為C3H3N6O3 B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵 C．屬于共價化合物 D．生成該物質的上述反應為中和反應,從結構可知，其分子式是C3H3N3O3，A錯誤；分子中沒有非極性鍵，B錯誤；分子中只含共價鍵，屬于共價化合物，C正確；該反應不是酸與堿反應生成鹽和水的反應，所以不是中和反應，D錯誤。,解析,答案,高考真題 明確考向,圖顯/隱,C,3．(2013·高考上海卷)下列變化需克服相同類型作用力的是( ) A．碘和干冰的升華 B．硅和C60的熔化 C．氯化氫和氯化鉀的溶解 D．溴和汞的氣化,答案,高考真題 明確考向,A,A．原子半徑：WZYXM B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價化合物 C．由X元素形成的不同單質是同素異形體 D．由X、Y、Z、M四種元素形成的離子化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵,解析,答案,高考真題 明確考向,CD,,5．(2013·高考天津卷)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題： (1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) ____________________________。 (2)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質(寫分子式)是___________________。 (3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系： (在水溶液中進行),高考真題 明確考向,其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結構式：________；D的電子式：_____________________。 ①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為____________________________；由A轉化為B的離子方程式為________________________________________。 ②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：_________________。A、B濃度均為0.1 mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是_______________________；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有_____________________________________________。,,解析,答案,高考真題 明確考向,,近年高考化學閱卷分析結果給我們的最大啟示：規(guī)范答題，減少失分，勢在必行！有不少同學在平日測試中都有這樣的教訓：①會而不對。主要表現(xiàn)在解題思路上，或考慮不全，或推理不嚴，或書寫不準，最后答案是錯的。②對而不全。主要表現(xiàn)在思路大致正確，最后的結論也出來了，但丟三落四，或遺漏某一答案，或討論不夠完全，或以偏概全。③全而不精。雖面面?zhèn)樀?，但語言不到位，答不到點子上，多是由于答題時一系列的不規(guī)范所致。因此，我們要精心研究高考評分細則，養(yǎng)成規(guī)范答題的良好習慣，做到“會而全對”，這樣才能在高考中考出優(yōu)異的成績。,規(guī)范答題 減少失分,【典例】 甲、乙、丙、丁、戊為原子序數依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數是甲、乙、丙原子最外層電子數之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質與X反應能生成乙的單質，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 mol/L的Y溶液pH1；丁的單質既能與丙元素最高價氧化物對應的水化物的溶液反應生成鹽L，也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M。 請回答下列問題： (1)戊離子的結構示意圖為________。 (2)寫出乙的單質的電子式：________。,規(guī)范答題 減少失分,(3)按右圖電解M的飽和溶液，寫出 該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式：______________________________ _______________________________。 將充分電解后所得溶液逐滴加入到 酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是________。,規(guī)范答題 減少失分,[批改實錄] 案例一,規(guī)范答題 減少失分,案例二,規(guī)范答題 減少失分,【失分原因】 第一：元素雖然推斷正確，由于不能正確書寫原子結構示意圖、電子式，化學方程式配平不正確失分較多。 第二：機械模仿電解飽和食鹽水的原理，忽視具體的裝置圖的特點，化學反應原理運用不準確。,答案,解析,,規(guī)范答題 減少失分,