《邯鄲市初中化學(xué)九年級下學(xué)期 期中試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《邯鄲市初中化學(xué)九年級下學(xué)期 期中試題（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、邯鄲市初中化學(xué)九年級下學(xué)期 期中試題 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共15題；共30分) 1. （2分） 下列物質(zhì)的溶液長期放置在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化變化而減小的是（ ） A . 濃鹽酸 B . 氯化鉀溶液 C . 澄清的石灰水 D . 氫氧化鈉溶液 2. （2分） NaOH溶液的pH（ ） A . 等于0 B . 小于7 C . 等于7 D . 大于7 3. （2分） (2018張家港模擬) 下列說法或做法正確的是（ ） A . 人

2、體缺少必需微量元素會得病，因此應(yīng)盡可能多吃含有這些元素的營養(yǎng)補劑 B . 房屋著火可以用水滅火，是因為降低了可燃物的著火點 C . 打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，說明此時氣體在水中的溶解度變大了 D . 質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相等的氫氧化鈉溶液與稀硫酸充分反應(yīng)，所得溶液呈堿性 4. （2分） (2016九上江漢油田月考) 下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） A . 用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：2KClO3 2KCl+3O2↑ B . 銅絲放入食鹽溶液中：Cu+2NaCl═CuCl2+2Na C . 碳酸鉀與稀鹽酸反應(yīng)：K2CO3+2HCl═KCl+H2O+CO2↑ D . 氫氧

3、化鎂和硫酸反應(yīng)：Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+H2O 5. （2分） (2017海南) 用硝酸鉀固體配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液50g．下列做法不正確的是（ ） A . 稱量：用天平稱量硝酸鉀5g B . 量?。河昧客擦咳≌麴s水45mL C . 溶解：將硝酸鉀倒入量筒中溶解 D . 轉(zhuǎn)移：將配好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶 6. （2分） 有甲、乙、丙三種金屬，將甲、乙兩種金屬分別投入硫酸銅溶液中，甲的表面有紅色物質(zhì)析出，乙的表面沒有明顯變化．將丙投入甲的硫酸鹽溶液中，有甲析出，則甲、乙、丙三種金屬活動性順序排列正確的是（ ） A . 甲＞乙＞丙 B .

4、 甲＞丙＞乙 C . 乙＞丙＞甲 D . 丙＞甲＞乙 7. （2分） (2016徐州模擬) 根據(jù)a，b，c三種物質(zhì)的溶解度曲線判斷，下列說法錯誤的是（ ） A . t1℃時，a，c的溶解度相等 B . b的溶解度受溫度變化的影響不大 C . t2℃時，a，b兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 D . 三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降低到t1℃時，新溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小順序是b＞a＞c 8. （2分） 日常生活中很多問題需要化學(xué)知識，下列認識不正確的是（ ） A . 研制生產(chǎn)可降解塑料的主要目的是解決“白色污染”問題 B . 我國規(guī)定食鹽中必須加碘，這里的“碘”是指碘

5、元素 C . 煤燃燒過程中產(chǎn)生的二氧化硫是引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì) D . 在鐵桶中用硫酸銅溶液和石灰水配制農(nóng)藥波爾多液會失效 9. （2分） 下列對某一主題的知識歸納，有錯誤的是（ ） A．化學(xué)與安全 B．化學(xué)與健康 重金屬中毒﹣﹣喝鮮牛奶、豆?jié){等解毒 煤氣泄漏﹣﹣關(guān)閉氣閥、嚴禁煙火 糖類、油脂﹣﹣組成元素相同 缺鐵﹣﹣會引發(fā)缺鐵性貧血 C．化學(xué)與生活 D．燃燒與滅火： 除去衣服上的油污﹣﹣可用汽油洗滌； 金屬防銹﹣﹣菜刀用完后，擦干放置 油鍋著火﹣﹣可用鍋蓋蓋滅； 用水滅火﹣﹣水汽化吸熱，降低可燃物的著火點 A . A B . B C . C D

6、 . D 10. （2分） (2018武漢模擬) 有關(guān)金屬，有下列幾種說法： ①黃銅合金比銅的硬度高； ②鐵生銹是鐵與水和氧氣共同作用的結(jié)果； ③根據(jù)金屬與稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度比較 Al、Zn、Fe 的活動性強弱； ④向含有 Cu(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中加入 Fe 粉，得到的濾渣中一定含有 Ag，濾液一定有硝酸鐵； ⑤向硝酸銅溶液中加入鋁和鐵，過濾，若往濾渣中加入鹽酸，有氣泡冒出，則濾渣中一定有鋁和銅。 以上說法符合題意的個數(shù)是（ ） A . 2 個 B . 3 個 C . 4 個 D . 5 個 11. （2分） (2017武進模擬) 下圖是a、

7、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（ ） A . a的溶解度比c大 B . a中混有少量的c可采用降溫結(jié)晶的方法提純 C . t2℃時，a、b兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等 D . 將t2℃時a、b、c的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是b > a = c 12. （2分） (2017大石橋模擬) 除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法均正確的是（ ） 編號 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑 除雜操作方法 A CO2 CO _ 點燃 B CaO CaCO3 水 過濾、蒸發(fā) C NaNO3溶液 N

8、a2CO3 適量CaCl2溶液 過濾 D 銅粉 鐵粉 過量鹽酸 過濾、洗滌、干燥 A . A B . B C . C D . D 13. （2分） 將過量的鐵粉投入裝有硫酸和硫酸銅的混合溶液的燒杯里，反應(yīng)完畢后過濾，在濾液里含有的溶質(zhì)是（ ） A . Fe2(SO4)3 B . CuSO4 C . FeSO4 D . H2SO4 14. （2分） 電解水的反應(yīng)中，H2、O2、H2O的質(zhì)量比為（ ） A . 1：16：9 B . 2：16：9 C . 1：8：9 D . 2：1：2 15. （2分） 將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫

9、酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖．關(guān)于甲、乙兩金屬判斷合理的是（ ） A . 鐵、鎂 B . 鋅、鎂 C . 鋅、鐵 D . 鐵、鋅 二、 填空題 (共5題；共21分) 16. （4分） 化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān)． （1） 當今社會，隨著汽車數(shù)量的急劇增加，能源和環(huán)保問題日趨嚴峻，用電力驅(qū)動代替燃油的電動汽車被稱為“未來汽車”． 請回答下列問題： ①圖中標示物屬于金屬材料的是________（填序號）． ②鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，但通常鋁制品卻很耐腐蝕，因為________． ③汽車表面噴漆主要是為了防銹，鋼鐵在空氣中銹 蝕，實際上是鐵跟

10、空氣中的________（用化學(xué)式表示）共同作用的結(jié)果． ④純電動車較傳統(tǒng)燃油汽車的優(yōu)點是________． （2） 現(xiàn)有H、O、C、Ca、Cl五種元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的化學(xué)式： ①人體中含量最多的物質(zhì)________；②可用作補鈣劑的鹽________； ③天然氣的主要成分________；④汽水中含有的一種酸________． 17. （6分） (2018牡丹江模擬) 世界每年因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料相當于年產(chǎn)量的20% ~ 40% 。請回答： （1） 鐵生銹的條件________。 （2） 金屬資源面臨枯竭，保護金屬資源的有效途徑之一就是回收再

11、利用，請說出回收廢舊金屬的好處。________(答一點即可) （3） 除回收再利用外，你還知道保護金屬資源的有效途徑有哪些？________(答一點即可) 18. （4分） (2017孝感模擬) 甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．請回答以下問題： （1） t1℃時，150g甲的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為________； （2） 降溫能使________（填“甲”或“乙”）的不飽和溶液變成飽和溶液．若乙中混有少量的甲，提純乙可采取________的方法； （3） 以下說法中正確的是 ． A . t1℃時，等質(zhì)量的甲、乙不飽和溶液升溫至t2℃，兩種溶液一定都不

12、會析出晶體 B . t1℃時，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量相等 C . t2℃時，等質(zhì)量甲、乙分別配成飽和溶液，完全溶解所需水的質(zhì)量甲＞乙 D . 將t2℃時甲、乙的飽和溶液降溫至t1℃，所得甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等． 19. （4分） (2016九下臨沂開學(xué)考) 金屬和金屬材料在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛． （1） 鐵在潮濕的空氣中容易生銹，實際上是鐵與空氣中的________、________等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)． （2） 在實驗室中探究鐵、銅的金屬活動性順序，除鐵、銅外，還需要一種試劑，你選擇的試劑是________（填序號），寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程

13、式________． ①AgNO3溶液 ②CuSO4溶液 ③Al2（SO4）3溶液． 20. （3分） A、B、C、D、E均為初中化學(xué)常見物質(zhì)，A、C為組成元素相同的固體，A為黑色，C為紅棕色，它們相互間的關(guān)系如圖所示（“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“﹣”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已經(jīng)略去）． 請回答： （1）寫出A、B的化學(xué)式：A________，B________； （2）物質(zhì)E屬于________（填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）； （3）寫出C與D反應(yīng)的一個化學(xué)方程式________； （4）圖中各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化或反應(yīng)，未涉及到的基本反

14、應(yīng)類型是________． 三、 實驗探究題 (共2題；共12分) 21. （7分） (2017九上中山期末) 蔗糖是生活中常見的一種物質(zhì)，某興趣小組對“蔗糖的組成”進行了探究， （1） 【作出猜想】小組同學(xué)認為綠色植物通過光合作用將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化成葡萄糖和氧氣，葡萄糖進一步轉(zhuǎn)化為蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素． 【實驗探究】 方案一：小明將蔗糖在氧氣中燃燒，檢驗生成物中有水和二氧化碳，得出結(jié)論“蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成的”．你認為該方案是否合理________，你的觀點是________． 方案二：用如圖所示裝置進行實驗，實驗開始先通入一會兒氮氣

15、，然后關(guān)閉彈簧夾，點燃酒精燈給蔗糖加強熱． （i）觀察到________出現(xiàn)，說明蔗糖中含有氫元素和氧元素． （ii）觀察到硬質(zhì)玻璃管中殘留有黑色固體，他猜測該黑色固體是單質(zhì)碳，并繼續(xù)利用如圖所示裝置，另選試劑進行了驗證單質(zhì)碳的實驗．實驗過程和現(xiàn)象如表： 實驗過程 實驗現(xiàn)象 小燒杯中加入澄清石灰水，________，點燃酒精燈 ①硬紙玻璃管中的黑色固體劇烈燃燒，發(fā)出白光； ②________ 寫出上述實驗過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：________． （2） 【實驗結(jié)論】蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成的． 【拓展交流】 （i）方案二中，先通入一會兒氮氣的原因是___

16、_____． （ii）查閱資料得知蔗糖的化學(xué)式為C12H22O11，小紅發(fā)現(xiàn)：蔗糖分子中氫原子數(shù)目是氧原子數(shù)目的倍，但是，蔗糖中氧元素質(zhì)量卻是氫元素質(zhì)量的8倍．導(dǎo)致出現(xiàn)這種情況的原因________． 22. （5分） (2018九下長春月考) 下圖所示是Ca(OH)2的部分性質(zhì)實驗，回答有關(guān)問題。 （1） A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，實驗現(xiàn)象是________； （2） B中，反應(yīng)后的液體呈無色，說明此時溶液一定不呈________性，那么溶液中除酚酞外，一定含有的蓉質(zhì)是________，可能含有的溶質(zhì)是________。 四、 計算題 (共1題；共6分)

17、 23. （6分） (2017老邊模擬) 甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖． （1） 20℃時，甲物質(zhì)的溶解度為________g； （2） 欲將40時℃乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄊ莀_______； （3） 40℃時，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到20℃，所得甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量________（選填“＞”或“=”或“＜”）乙物質(zhì)溶液的質(zhì)量． （4） 下表為KCl在不同溫度下的溶解度： 溫度╱℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度╱g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0

18、42.6 45.5 48.3 51.1 ①由上表可推測KCl溶解度隨溫度的升高而________（填“增大”或“減小”）． ②在10℃時，向100g水中加入40g KCl固體，充分混合溶解后所得溶液為________（填“飽和”或“不飽和”）溶液，此過程中的玻璃棒的作用為________；將其溫度升高到50℃時，若不考慮溶劑的變化，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________（計算結(jié)果精確到0.1%）． 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 單選題 (共15題；共30分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 二、 填空題 (共5題；共21分) 16-1、 16-2、 17-1、 17-2、 17-3、 18-1、 18-2、 18-3、 19-1、 19-2、 20-1、 三、 實驗探究題 (共2題；共12分) 21-1、 21-2、 22-1、 22-2、 四、 計算題 (共1題；共6分) 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、