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第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第一節(jié) 元素周期表,課時目標(biāo),1.了解元素周期表的發(fā)展史 2.認(rèn)識元素周期表的結(jié)構(gòu)，掌握周期、族的概念 3.學(xué)會推斷元素在周期表中的位置,情景引導(dǎo),宇宙萬物是由什么組成的？古希臘人認(rèn)為是水、 土、火、氣四種元素，古代中國則相信金、木、水、 火、土五種元素之說。到了近代，人們才漸漸明白： 元素多種多樣，決不只有四五種。到了19世紀(jì)，已 發(fā)現(xiàn)的元素達(dá)54種。人們自然會問，沒有發(fā)現(xiàn)的元 素還有多少種？元素之間有著某種聯(lián)系呢？1869年 俄國科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，揭開了這 個奧秘。原來，元素不是一群“烏合之眾”，而是像 一支訓(xùn)練有素的軍隊，按照嚴(yán)格的命令井然有序地 排列著，它們是怎么排列的呢？,1869年門捷列夫在繼承和分析了 前人工作的基礎(chǔ)上，對大量實驗 事實進(jìn)行了訂正、分析和概括， 成功地對元素進(jìn)行了科學(xué)分類。 他總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及 由它所形成的單質(zhì)和化合物）的 性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而 呈現(xiàn)周期性的變化。這就是元素 周期律。編成了第一張元素周期表,門捷列夫的第一張周期表,1871年 門捷列夫(俄)的第二張周期表,元素的性質(zhì)取決于原子核外電子的排布——用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。,練習(xí)：畫1~18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并進(jìn)行排列。,一、元素周期表：,1、周期表的編排三原則：,⑴按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列,⑵將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行（周期）,⑶把最外層電子數(shù)相同的元素（個別例外）按電子層數(shù)遞 增的順序從上到下排成縱行（族）,2、元素周期表的結(jié)構(gòu),Ⅷ,H,He,Li,Be,B,C,N,O,F,Ne,Na,K,Cl,Mg,Al,Si,P,S,Ca,ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA,ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB,0,,Ar,1,2,3,4,5,6,7,2、周 期 表的結(jié)構(gòu),7個周期,,7個主族：由短周期和長周期 元素共同構(gòu)成的族（IA～VIIA）,7個副族：僅由長周期構(gòu)成的族 （ⅠB～ⅦB）,VIII族（3個縱行）：Fe、Co、Ni等9種元素,,橫的方面 （7個橫行）,縱的方面,（18個縱行）,零族：稀有氣體元素,,1234567,2種元素,8種元素,8種元素,18種元素,18種元素,32種元素,26種元素,,,短周期,長周期,不完全周期,16個族,周期序數(shù) = 電子層數(shù),思考,,它們分別位于第幾周期？為什么？,已知碳元素、鎂元素和溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：,Li Na,Fr,K,Rb,Cs,H,ⅠA,ⅡA,ⅢA,主族序數(shù) =最外層 電子數(shù),思考： 已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？,那么12號元素Mg，35號元素Br在周期表中的位置在哪？,主族序數(shù),最外層電子數(shù),周期序數(shù),電子層數(shù),２,８,８,18,18,32,26,2,10,18,36,54,86,118,識記,練習(xí),1、 推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。,第6號元素： 6-2=4 第二周期第ⅣA 族。,,,第13號元素： 13-10=3 第三周期第ⅢA 族。,第34號元素： 34-36=－2 第四周期第ⅥA 族。,第53號元素： 53-54=－1 第五周期第ⅦA 族。,第88號元素： 88-86 =2 第七周期第ⅡA 族。,第82號元素： 82-86 =－4,第六周期第ⅣA 族。,3、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（ ） （A） （B） （C） （D）,D,2、下列各圖若為元素周期表中的 一部分表中數(shù)字為原子序數(shù)）， 其中X為35的是,,AD,練習(xí),,,