《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第10章 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 第2講 物質(zhì)的分離和提純課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第10章 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 第2講 物質(zhì)的分離和提純課件 新人教版.ppt（30頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,第十章 化學(xué)實(shí)驗(yàn),,第二講 物質(zhì)的分離和提純,[考綱要求] 1．了解物質(zhì)分離提純的意義和方法；掌握過(guò)濾、分液、蒸餾等操作步驟及要求。 2．繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。,1．物質(zhì)分離、提純的區(qū)別 (1)物質(zhì)的分離。 將混合物的各組分分離開(kāi)來(lái)，獲得幾種純凈物的過(guò)程。 (2)物質(zhì)的提純。 將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過(guò)程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。,考點(diǎn)一 物質(zhì)分離提純的物理方法,知識(shí)梳理,2．物質(zhì)分離、提純的常用物理方法 (1)過(guò)濾。,(2)蒸發(fā)。,,(3)萃取和分液。 b．萃取劑與原溶劑不相溶； c．萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)； d．分液時(shí)，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。,(4)蒸餾(分餾)。,,,1．下列分離或提純物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是( ) A．用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體 B．用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉 C．用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇 D．用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì),解析 硫酸鋇與碳酸鋇均難溶于水，故不可用溶解、過(guò)濾的方法進(jìn)行提純。 答案 C,題組訓(xùn)練,2．下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是( ) A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④ B．用CCl4提取碘水中的碘，選③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤ D．粗鹽提純，選①和②,,解析 A項(xiàng)，乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶液，二者會(huì)分層，可以用分液法分離，選擇③，A項(xiàng)不合理；B項(xiàng)，用CCl4萃取碘水中的碘，選擇③，B項(xiàng)合理；C項(xiàng)，⑤可以用作洗氣瓶，可用于氯化亞鐵溶液吸收氯氣，C項(xiàng)合理；D項(xiàng)，粗鹽提純需要過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶，選擇①和②，D項(xiàng)合理。 答案 A,3．下列實(shí)驗(yàn)，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是( ),解析 乙醇與水互溶，不能作萃取劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙酸乙酯與乙醇互溶，不能用分液的方法分離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；除去硝酸鉀中的氯化鈉可用重結(jié)晶的方法，是由于氯化鈉在水中的溶解度受溫度變化的影響較小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醚和丁醇互溶，但沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法進(jìn)行分離，D項(xiàng)正確。 答案 D,4．下列實(shí)驗(yàn)裝置通常不用于物質(zhì)分離提純的是( ),解析 A項(xiàng)適用于液—液分離，B項(xiàng)適用于固—固分離(其中一種物質(zhì)易升華)，C項(xiàng)適用于氣—?dú)夥蛛x，而D項(xiàng)中坩堝適用于固體物質(zhì)的高溫分解。 答案 D,,依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)選擇恰當(dāng)分離(提純)方法 1．“固＋固”混合物的分離(提純),,考點(diǎn)二 物質(zhì)分離提純的化學(xué)方法,知識(shí)梳理,1．除去下列常見(jiàn)物質(zhì)中的雜質(zhì)，完成表格：,題組訓(xùn)練,灼熱的銅網(wǎng),NaOH溶液或堿石灰,洗氣,灼熱的CuO,飽和NaHCO3溶液,洗氣,飽和食鹽水,洗氣,飽和NaHCO3溶液,洗氣,稀酸(如稀鹽酸),過(guò)濾,NaOH溶液,過(guò)濾,CO2,HCl,加酸轉(zhuǎn)化,Cl2,Fe,加還原劑轉(zhuǎn)化,MgO,沉淀轉(zhuǎn)化,加熱分解,飽和Na2CO3溶液,分液,新制CaO,蒸餾,2．(2015·杭州二模)下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請(qǐng)根據(jù)方案Ⅰ與方案Ⅱ指出下列說(shuō)法不合理的是( ) A．可以選用方案Ⅰ分離NaCl中的I2 B．方案Ⅰ中X物質(zhì)不可能是受熱易分解的物質(zhì) C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分離出含SiO2的Fe2O3 D．方案Ⅱ中加入的也可以是能夠溶解除X外的其余物質(zhì)的試劑,,解析 I2易升華，故可用加熱法分離NaCl和I2，A項(xiàng)正確；用加熱法也可以分離NaCl和NH4Cl的混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的Na2SiO3，而Fe2O3與NaOH溶液不反應(yīng)，C項(xiàng)正確；依據(jù)方案Ⅱ的分離方案判斷D項(xiàng)正確。 答案 B,,ACE,(2)操作Ⅲ中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序?yàn)镹aOH溶液→__________________→__________________。 (3)操作Ⅲ中，判斷加入BaCl2已過(guò)量的方法是____________________ __________________________________________________________ (4)操作Ⅴ應(yīng)選擇的酸是____，若將操作Ⅴ與操作Ⅳ的先后順序?qū)φ{(diào)，將會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響是 ___________________________________________________。 (5)操作Ⅵ是__________________(選擇合理操作的名稱(chēng)，用標(biāo)號(hào)字母按操作先后順序填寫(xiě))。 a．過(guò)濾、洗滌 b．蒸發(fā)、濃縮 c．萃取、分液 d．冷卻、結(jié)晶,BaCl2溶液,Na2CO3溶液,取所得溶液的上層清液于試管中，再滴入少量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量,鹽酸,在酸性條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響精鹽的純度,bda,(1)在進(jìn)行物質(zhì)分離實(shí)驗(yàn)時(shí)一般應(yīng)注意以下幾點(diǎn)： ①被分離的物質(zhì)要盡量分離完全(所加試劑要過(guò)量)。 ②分離后不得引入新的雜質(zhì)。 ③被分離的物質(zhì)，在分離后要復(fù)原。,③為使雜質(zhì)離子除“凈”，所選試劑加入時(shí)一般應(yīng)“稍過(guò)量”。 ④安排加入試劑先后順序時(shí)，應(yīng)以互不干擾和后加入的試劑有利于除去先加試劑的過(guò)量離子。 ⑤加入試劑后生成的沉淀不要一一過(guò)濾，在互不影響的情況下最好一起過(guò)濾除去。,