《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第2講 元素周期表和元素周期律課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第2講 元素周期表和元素周期律課件 新人教版.ppt（39頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,,第二講 元素周期表和元素周期律,[考綱要求] 1．了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。 2．掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。 3．以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 4．以第ⅠA族和第ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 5．了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。,1．原子序數(shù) 對于一個原子：原子序數(shù)＝__________＝________＝____________＝________－________。 2．元素周期表 (1)編排原則。 ①按__________遞增順序從左到右排列； ②將__________相同的元素排成一橫行，共有____個橫行； ③把_____________相同的元素按__________遞增的順序從上到下排成一縱列，共有_____列。,考點(diǎn)一 元素周期表,知識梳理,核電荷數(shù),質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),質(zhì)量數(shù),中子數(shù),原子序數(shù),電子層數(shù),7,最外層電子數(shù),原子序數(shù),18,(2)周期。 7個橫行，7個周期,2,8,8,18,18,32,2,10,18,36,54,(3)族。 18列，16個族,ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB,ⅠB,ⅡB,8、9、10,18,(4)分區(qū)。 ①分界線：沿著元素周期表中_______________與____________________的交界處畫一條梯形線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。 ②各區(qū)位置：分界線左下方為__________區(qū)，分界線右上方為____________區(qū)。 ③分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)__________的性質(zhì)，又表現(xiàn)____________的性質(zhì)。,鋁、鍺、銻、釙,硼、硅、砷、碲、砹,金屬元素,非金屬元素,金屬元素,非金屬元素,3．元素周期表中的特殊位置 (1)過渡元素：元素周期表中部從_____族到_____族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。 (2)鑭系：元素周期表第_____周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。 (3)錒系：元素周期表第_____周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。 (4)超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。,ⅢB,ⅡB,六,七,1．下列有關(guān)元素周期表結(jié)構(gòu)的說法中正確的是( ) A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族 B．在元素周期表中金屬和非金屬分界線附近可以尋找合金材料 C．某元素原子核外的電子數(shù)為63，則它是第6周期副族元素 D．除短周期外，其他周期均為18種元素，副族元素沒有非金屬元素,解析 氦原子最外層電子數(shù)為2，為0族，故A項錯；金屬與非金屬分界線附近可以尋找半導(dǎo)體，而合金材料需在過渡元素中尋找，故B項錯；用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類，63－2－8－8－18－18＝9，則其屬于第6周期，是從左到右的第9種，而第6周期中包含鑭系，所以它屬于鑭系，是副族元素，故C項正確；在元素周期表中，只有第4、5周期為18種元素，第6周期有32種元素，故D項錯。 答案 C,題組訓(xùn)練,2．短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是( ) A．Be、Na、Al B．C、Al、P C．O、P、Cl D．B、Mg、Si,解析 A、B、C是短周期元素，設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)是x＋8－1，C的原子序數(shù)是x＋8＋1，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，即x＋8－1＋x＋8＋1＝4x，x＝8，所以A是氧元素，B是磷元素，C是氯元素。 答案 C,,3．短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差7，下列有關(guān)判斷錯誤的是( ) A．X和Y可能處于同一周期 B．X和Y可能處于相鄰周期 C．X和Y可能處于同一主族 D．X和Y可能處于相鄰主族,解析 同一主族上下相鄰周期的元素，其原子序數(shù)之差為2、8、18、32，故C項錯誤。 答案 C,4．已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說法不正確的是( ) A.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a B．Y的原子序數(shù)可能為a－17 C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31 D．X、Y、Z一定為短周期元素,解析 由題給信息可知，X、Y、Z只能位于元素周期表中過渡元素區(qū)域的右邊，則：若X、Y、Z同為短周期元素，由X的原子序數(shù)為a可知，Y的原子序數(shù)為a－8＋1＝a－7，Z的原子序數(shù)為a＋8－1＝a＋7，A項正確；若X為長周期非金屬元素，Y為短周期非金屬元素，則Y的原子序數(shù)可能為a－18＋1＝a－17，B項正確；若Z為第六或第七周期元素，因存在鑭系和錒系元素，則Z的原子序數(shù)可能為a＋32－1＝a＋31，C項正確。 答案 D,1．定義 元素的性質(zhì)隨__________的遞增而呈________變化的規(guī)律。 2．實(shí)質(zhì) 元素原子_________________________的結(jié)果。 3．具體表現(xiàn)形式,考點(diǎn)二 元素周期律,知識梳理,原子序數(shù),周期性,核外電子排布周期性變化,增大,增大,相同,增多,減小,增大,減小,減小,,增大,＋1,＋7,－(8－主族序數(shù)),主族序數(shù),減弱,增強(qiáng),增強(qiáng),減弱,增強(qiáng),減弱,減弱,增強(qiáng),增強(qiáng),減弱,減弱,增強(qiáng),增強(qiáng),減弱,4.元素金屬性強(qiáng)弱的比較 (1)結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)_____，電子層數(shù)_____，元素金屬性_____。,越少,越多,越強(qiáng),減弱,增強(qiáng),較強(qiáng),5．元素非金屬性強(qiáng)弱的比較 (1)結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)_____，電子層數(shù)_____，非金屬性_____。,越多,越少,越強(qiáng),增強(qiáng),減弱,較弱,判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小( ) (2)在主族元素中，最高正化合價均等于主族序數(shù)( ) (3)元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)；失電子越多，金屬性越強(qiáng)( ) (4)元素的氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)( ) (5)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性越強(qiáng)，還原性越弱( ),思考辨析,×,×,×,×,×,1．(2015·北京理綜)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是( ) A．酸性：H2SO4H3PO4 B．非金屬性：ClBr C．堿性：NaOHMg(OH)2 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3,解析 A項，同周期元素，自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，硫元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素，則硫酸的酸性強(qiáng)于磷酸的；B項，同主族元素，自上而下非金屬性逐漸減弱，則氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素的；C項，同周期元素，自左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，鈉的金屬性強(qiáng)于鎂的，則氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂；D項，碳酸鈉的穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉的，與元素周期律沒有關(guān)系，符合，答案選D項。 答案 D,題組訓(xùn)練,2．(2015·海南化學(xué))下列離子中半徑最大的是( ) A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D．F－,解析 4種離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)大的，離子半徑反而小，故選C項。 答案 C,3．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是( ) A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物 B．第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7 C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大 D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強(qiáng),解析 第ⅠA族的氫元素可以和第ⅦA族的鹵族元素形成共價化合物，第ⅠA族的金屬元素可以和第ⅦA族的鹵族元素形成離子化合物，A項正確；第二周期中O沒有最高正價，F(xiàn)沒有正價，B項錯誤；同主族元素中還原性強(qiáng)的簡單陰離子不一定能夠水解，如鹵族元素中的I－不能水解，C項錯誤；如鋁為＋3價，鈉為＋1價，但鈉失電子能力比鋁強(qiáng)，D項錯誤。 答案 A,4．(2015·山東濟(jì)南一模)原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說法中正確的是( ) A．Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na＋、Al3＋、Cl－的離子半徑也依次減小 B．在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的一定是無毒的 C．第2周期元素原子的最外層電子數(shù)都等于其最高正化合價 D．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng),解析 A項，Cl－比Al3＋多了一個電子層，所以Cl－的離子半徑更大，錯誤；B項，第ⅥA族元素的氫化物中H2O的穩(wěn)定性最強(qiáng)，正確；由F可知C項錯誤；D項，沒有注明最高價氧化物對應(yīng)的水化物，如碳酸酸性大于次氯酸，錯誤。 答案 B,5．(2015·南昌一模)下表為幾種短周期元素的性質(zhì)：,解析 ①～⑧都為短周期元素，①有最低價－2，處于ⅥA族，沒有最高價，則①為O；④、⑦都有最低價－3、最高價＋5，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；⑤有＋7、－1價，處于ⅦA族，且半徑比①大，則⑤為Cl；③、⑥都有＋1價，處于ⅠA族，⑥的原子半徑較大，且③不是所有元素中原子半徑最小的元素，則③為Li、⑥為Na；②有＋2價，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg。⑧有＋3價且半徑比O大，比P小，則⑧為B。④為P、⑦為N，P的原子序數(shù)大于N，故A項錯誤；②為Mg，③為Li，二者為不同周期的元素，B項錯誤；⑤為Cl，八種元素中，其非金屬性最強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，C項正確；⑧為B，其原子序數(shù)為5，D項錯誤。 答案 C,6．(2015·海淀二模)下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強(qiáng)弱的是( ),解析 金屬元素金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)越活潑，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，A、B項正確；非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越易與H2發(fā)生化合反應(yīng)，D項正確；C項中SO2并不是S元素的最高價氧化物，無法以此為依據(jù)判斷S、C元素的非金屬性強(qiáng)弱，錯誤。 答案 C,微粒半徑大小比較方法 特別說明 以上方法僅適用于主族元素。,,,1．明確四個關(guān)系式 (1)電子層數(shù)＝周期序數(shù) (2)質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù) (3)最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)(O、F除外) (4)主族元素的最高正價＝族序數(shù) 最低負(fù)價＝主族序數(shù)－8,考點(diǎn)三 元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用,知識梳理,,2．掌握由原子序數(shù)確定元素位置的方法 首先熟記各周期0族元素原子序數(shù)，然后拿已知元素原子序數(shù)去比較。 (1)若b－a＝1～2，則B元素處于A元素的下周期ⅠA或ⅡA族，如38號元素比第四周期氪的原子序數(shù)(36)多2，故該元素處在第五周期ⅡA族。 (2)若a－b＝1～5，則B元素處于A元素所在周期的ⅢA～ⅦA族，如49號元素比第五周期的氙(54號)原子序數(shù)少5，因此該元素處在第五周期ⅢA族。,3．掌握原子序數(shù)差規(guī)律 (1)同周期ⅡA和ⅢA族元素原子序數(shù)之間的關(guān)系。 前三周期的所有元素中相鄰元素的原子序數(shù)差值為1；第四、五周期的差值為11；第六、七周期為25。 (2)同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系。 ①若為ⅠA、ⅡA的元素： 原子序數(shù)的差值等于上一種元素所在周期所能夠排列的元素種類數(shù)。 ②若為ⅢA至0族的元素： 原子序數(shù)的差值等于下一種元素所在周期所能夠排列的元素種類數(shù)。 特別提醒 原子序數(shù)是奇數(shù)(或偶數(shù))的主族元素，其所在主族序數(shù)必為奇數(shù)(或偶數(shù))。,1．(2015·江蘇化學(xué))短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是( ) A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z B．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X C．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W,題組訓(xùn)練,解析 由題意推斷，X、Y、Z、W分別是O、F、Al、Si。最外層電子數(shù)：FOSiAl，A項正確；半徑：AlSiOF，B項錯誤；非金屬性：FOSiAl，C項錯誤；簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HFH2OSiH4，D項錯誤。 答案 A,2．(2015·廣東理綜)(雙選)甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是( ) A．丙與戊的原子序數(shù)相差28 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊 C．常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng) D．丁的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維,解析 有強(qiáng)脫水性的物質(zhì)為濃硫酸，則己為S，由周期表的結(jié)構(gòu)推知，丙為B，庚為F，丁為Si，戊為As，甲、丁位于同一周期，且甲的最外層與最內(nèi)層的電子數(shù)相同，則甲為Mg，乙為Ca。B的原子序數(shù)為5，戊的原子序數(shù)為33，兩者原子序數(shù)相差28，A項正確；非金屬性：FSAs，所以氫化物的穩(wěn)定性：HFH2SAsH3，B項錯誤；Mg在常溫下與水不反應(yīng)，C項錯誤；SiO2是光導(dǎo)纖維的主要成分，D項正確。 答案 AD,3．(2015·新課標(biāo)全國卷Ⅰ)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是( ) A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：WX B．陰離子的還原性：WZ C．氧化物的水化物的酸性：YZ D．X與Y不能存在于同一離子化合物中,解析 因為W、X、Y、Z均為短周期主族元素，由原子核外L電子層電子數(shù)分別為0、5、8、8可知，W為氫元素，X為氮元素，又因為它們的最外層電子數(shù)之和為18可知，Y與Z的最外層電子數(shù)之和為12，Z的原子序數(shù)大于Y，所以Y是磷元素，Z是氯元素。氫氣和氮?dú)饩鶠榉肿泳w，相對分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，故A項錯誤；氫元素的非金屬性弱于氯元素，所以陰離子的還原性WZ，B項正確；未指明最高價氧化物的水化物，不能判斷酸性的強(qiáng)弱，C項錯誤；氮與磷可以存在于同一離子化合物中，如磷酸銨，D項錯誤。 答案 B,4．(2015·新課標(biāo)全國卷Ⅱ)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是( ) A．元素的非金屬性次序為cba B．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物 C．d和其他3種元素均能形成離子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6,解析 因a－的電子層結(jié)構(gòu)與He相同，所以a為H；因b、c次外層有8個電子，最外層電子數(shù)分別為6、7，所以b、c分別為S、Cl；因c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，且d最外層為1個電子，所以d為K。故c(Cl)、b(S)、a(H)的非金屬性次序為c(Cl)b(S)a(H)，A項正確；元素H與K不能形成共價化合物，所以B項錯誤；元素K可與H、S、Cl分別形成離子化合物KH、K2S、KCl，所以C項正確；因a、b、c對應(yīng)元素的最高化合價和最低化合價分別為＋1、＋6、＋7價和－1、－2、－1價，所以它們的代數(shù)和分別為0、4、6，D項正確。 答案 B,5．(2015·山東理綜)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是( ) A.原子半徑：XZ C．Z、W均可與Mg形成離子化合物 D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YW,解析 設(shè)Z的原子序數(shù)為n，則Y、W的原子序數(shù)分別為n－1和n＋9，由于Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，則n－1＋n＋9＝3n，解得n＝8，則X、Y、Z、W分別為Si、N、O、Cl。元素原子半徑：NO，故A項錯誤；非金屬性：OSi，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2OSiH4，B項錯誤；O、Cl分別與Mg形成MgO、MgCl2，二者均是離子化合物，C項正確；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4HNO3，D項錯誤。 答案 C,