《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 第3講 鹽類的水解課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 第3講 鹽類的水解課件 新人教版.ppt（40頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,第八章 水溶液中的離子平衡,,第三講 鹽類的水解,[考綱要求] 1．了解鹽類水解的原理。 2．了解影響鹽類水解程度的主要因素。 3．了解鹽類水解的應(yīng)用。,1．定義 在溶液中鹽電離出來的離子跟________________________結(jié)合生成________的反應(yīng)。,考點一 鹽類的水解及其規(guī)律,知識梳理,水電離產(chǎn)生的H＋或OH－,弱電解質(zhì),H＋,OH－,水的電離平衡,增大,3．特點,4．水解的規(guī)律 有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。,否,中,CH3COO－,是,酸,是,堿,判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)酸式鹽溶液不一定呈酸性( ) (2)離子能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性( ) (3)同濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小( ) (4)常溫下，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同( ) (5)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液與pH＝3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同( ),思考辨析,√,×,√,√,×,題組訓(xùn)練,,,3．等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液 ②Na2CO3溶液 ③X溶液 ④Ba(OH)2溶液。它們的pH依次增大，則X溶液不可能是( ) A．氨水 B．硅酸鈉溶液 C．NaOH溶液 D．NaHCO3溶液,,4．已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)K1(H2Y)K(HX)K2(H2Y)，則下列敘述不正確的是( ) A．物質(zhì)的量濃度相同時，各溶液的pH關(guān)系為pH(Na2Y)pH(NaX)pH(NaHY) B．a(chǎn) mol/L HX溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)c(X－)，則不一定ab C．在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反應(yīng)2HX＋Y2－===2X－＋H2Y成立 D．若0.1 mol/L NaHY溶液呈酸性，則其水解能力小于電離能力,解析 強堿弱酸鹽水解使溶液呈堿性，且對應(yīng)弱酸的酸性越弱，其水解程度越大，堿性越強，K2(H2Y)最小，表明HY－的電離能力最弱，相應(yīng)的Y2－的水解能力最強，A項正確；根據(jù)電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，由于所得溶液c(Na＋)c(X－)，所以溶液呈堿性，當(dāng)a、b相等時，恰好完全反應(yīng)生成強堿弱酸鹽，也能使溶液呈堿性，B項正確；較強的酸可以制得較弱的酸，HX的酸性比HY－的強，但比H2Y的弱，因此反應(yīng)方程式為HX＋Y2－===X－＋HY－，C項錯誤；當(dāng)酸式鹽的水解能力大于其電離能力時，溶液呈堿性，反之溶液呈酸性，D項正確。 答案 C,,,1．內(nèi)因 酸或堿越弱，其對應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度越________，溶液的堿性或酸性越________。,考點二 鹽類水解的影響因素,知識梳理,大,強,2．外因,右移,增大,增大,右移,減小,增大,右移,增大,減小,增大,減小,減小,增大,,題組訓(xùn)練,右移 左移 右移 右移 左移,增大 增大 減小 減小 增大,增大 增大 減小 減小 增大,增大 減小 增大 增大 減小,3.下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。 (1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為___________________________________________________(用離子方程式和必要文字解釋)。,,(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_______(填字母)。 A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．NH4NO3溶于水時放出熱量 D．NH4NO3溶于水時吸收熱量 (3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動的方向分別為______、______、_____(填“左”“右”或“不移動”)。,BD,左,左,右,考點三 鹽類水解的應(yīng)用,知識梳理,1．下面提到的問題中，與鹽的水解有關(guān)的是( ) ①明礬和FeCl3可作凈水劑 ②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸 ③實驗室配制AlCl3溶液時，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋 ④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑 ⑤實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 ⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣 ⑧長期使用硫酸銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ⑨比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性 A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全部,題組訓(xùn)練,,2．在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液： ①Al2(SO4)3 ②Na2CO3 ③KCl ④CuCl2 ⑤NaHCO3，可以得到相應(yīng)鹽的晶體(可以含有結(jié)晶水)的是( ) A．①③⑤ B．①②③ C．②④ D．①③④⑤,解析 蒸干時CuCl2會水解為Cu(OH)2和HCl；蒸干時NaHCO3會受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O。 答案 B,,4．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。 將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：,,請回答下列問題： (1)本實驗最適合的氧化劑X是________________(填選項字母)。 A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4 (2)物質(zhì)Y是_______________________________________。 (3)本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的？________________，原因是________________________________________。 (4)除去Fe3＋的有關(guān)離子方程式是 ___________________________________________________________________________________________________________________________。 (5)加氧化劑的目的是_________________________________。 (6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？_________，應(yīng)如何操作？______________________________。,C,CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3],不能,因加堿的同時也會使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀,將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于生成沉淀而與Cu2＋分離,不能,應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā),1．水解除雜警示 利用水解除雜無論在化學(xué)工業(yè)還是化學(xué)實驗中都具有非常重要的意義，其原理是根據(jù)鹽的水解程度的不同，通過調(diào)節(jié)溶液pH使部分離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì)，因Fe3＋水解程度比Mg2＋水解程度大，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋的水解平衡正向移動，生成Fe(OH)3沉淀而除去；注意不能加NaOH、NH3·H2O等可溶性堿，因加這些物質(zhì)pH升高太迅速，且堿過量不易覺察，Mg2＋也可能轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，還會引入NH、Na＋等雜質(zhì)。,,,