《高考化學一輪復習 第六章 第18講 電解池 金屬的腐蝕與防護課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 第六章 第18講 電解池 金屬的腐蝕與防護課件.ppt（60頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

化學反應與能量,第六章,第18講 電解池 金屬的腐蝕與防護,1．電解定義 在_____作用下，電解質在兩個電極上分別發(fā)生_________ 和____________的過程。 2．能量轉化形式 ________轉化為________。,電解原理,電流,氧化反應,還原反應,電能,化學能,3．電解池 (1)構成條件 ①有與________相連的兩個電極。 ②________________(或____________)。 ③形成____________。,電源,電解質溶液,熔融鹽,閉合回路,(2)工作原理 ①電極名稱及電極反應,,②電子和離子移動方向 Ⅰ.電子：從電源________流向電解池的________；從電解池的________流向電源的________。 Ⅱ.離子：陽離子移向電解池的________；陰離子移向電解池的________。 特別提醒：原電池只說正負極不說陰陽極，電解池只說陰陽極不說正負極。在電解池中，與電源正極相連的為陽極，與電源負極相連的為陰極。,負極,陰極,陽極,正極,陰極,陽極,1．判斷下列說法是否正確(對的畫“√”，錯的畫“×”)。 (1)電解池的內電路中，陽離子向陰極移動( ) (2)電解稀硫酸實質上是電解水，故溶液pH不變( ) (3)電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極( ) (4)電解時，陽極材料本身一定不反應( ),(5)電解裝置中，連接電源負極的是陰極，該電極上發(fā)生的反應是氧化反應( ) (6)電解時，電子通過電解質溶液( ) (7)電解質溶液導電時，一定會發(fā)生化學反應( ) (8)鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應( ) 【答案】(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)×,1．氯堿工業(yè) (1)概念：用電解飽和NaCl溶液的方法來制取______、______和______，并以它們?yōu)樵仙a一系列化工產品的工業(yè)，稱為氯堿工業(yè)。 (2)原理：陽極反應：__________________， 陰極反應：___________________； 總反應式：____________________________________。,電解原理的應用,NaOH,H2,Cl2,2Cl－－2e－===Cl2↑,2H＋＋2e－===H2↑,2．電鍍 (1)概念：應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法。 (2)電極材料、電鍍液 鍍件作________，鍍層金屬作______，電解質溶液含__________________。,陰極,陽極,鍍層金屬陽離子,3．銅的電解精煉 (1)電極材料、電解質溶液 粗銅板與直流電源正極相連作______，純銅片與直流電源負極相連作______，用________________________作電解液。 (2)電極反應 陽極：____________________________。 陰極：____________________________。 (3)溶液中各離子濃度的變化 陰離子濃度________；陽離子中Cu2＋濃度______，Zn2＋、Fe2＋、Ni2＋等濃度________。,陽極,陰極,硫酸酸化的硫酸銅溶液,Cu－2e－===Cu2＋,Cu2＋＋2e－===Cu,不變,變小,變大,4．電冶金 冶煉鈉、鈣、鎂、鋁等金屬，必須用電解法。如電解熔融氯化鈉得到金屬鈉： 陽極：____________________。 陰極：____________________。 總反應方程式：___________________________。,2Cl－－2e－===Cl2↑ 2Na＋＋2e－===2Na,2．判斷下列說法是否正確(對的畫“√”，錯的畫“×”) (1)電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極( ) (2013江蘇卷—11B) (2)工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣( ) (2013安徽卷—12B) (3)電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極依次析出Cu、Fe、Al( ) (2011山東卷—10D),(4)電解58.5 g熔融的NaCl，能產生標準狀況下 22.4 L 氯氣，23.0 g金屬鈉( ) (2011新課標Ⅱ卷—10D) (5)電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標準狀況)，理論上需要轉移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數)( ) (2012山東卷—8D) 【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×,3．將左欄的電極與右欄的反應類型用線連接。 原電池負極 原電池正極 氧化反應 電解池陽極 電鍍池鍍件 氯堿工業(yè)生成H2的電極 還原反應 電解精煉的粗銅,,,,,,,4．某小組為研究電化學原理，設計如下圖裝置，下列敘述正確的是( ),,A．若a和b為石墨，通電后a電極上發(fā)生的反應為Cu2＋＋2e－ ===Cu B．若a和b為石墨，通電后滴入酚酞，a電極附近溶液呈紅色 C．若a為銅，b為鐵，通電后Cu2＋向a電極移動 D．若a為粗銅，b為純銅，通電后b電極質量增加 【答案】D,【答案】Co2＋－e－===Co3＋ 6Co3＋＋CH3OH＋H2O===6Co2＋＋CO2↑＋6H＋,1．金屬腐蝕的本質 金屬原子____________變?yōu)開___________，金屬發(fā)生____________。,金屬的腐蝕與防護,失去電子,金屬陽離子,氧化反應,2．金屬腐蝕的類型 (1)化學腐蝕與電化學腐蝕,非金屬單質或,化合物直接,電解質溶液,無,有微弱,氧化,氧化,電化學,(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕(以鋼鐵的腐蝕為例) 鐵銹的形成：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3 ===Fe2O3·xH2O(鐵銹)＋(3－x)H2O。,水膜酸性很弱或呈中性,Fe－2e－===Fe2＋,2H＋＋2e－===H2↑,O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－,Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑,2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2,吸氧腐蝕,水膜酸性較強,3．金屬的防護 (1)加防護層。如在金屬表面加上耐腐蝕的油漆、搪瓷、陶瓷、瀝青、塑料、橡膠及電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。 (2)電化學防護 ①_______________________——原電池原理 正極：_________________________； 負極：____________________________。 ②_______________________——電解原理 陰極：_____________________； 陽極：______________________。 (3)改變金屬內部結構。如制成不銹鋼等。,犧牲陽極的陰極保護法,被保護的金屬設備,比被保護的金屬更活潑的金屬,外加電流的陰極保護法,被保護的金屬設備,惰性電極,金屬腐蝕快慢的判斷方法 (1)根據構成原電池的電極材料判斷。兩極材料的活潑性相差越大，氧化還原反應的速率就越快，金屬被腐蝕的速率就越快。 (2)根據金屬所接觸的電解質強弱判斷。活潑金屬在電解質溶液中的腐蝕快于在非電解質溶液中的腐蝕，在強電解質溶液中的腐蝕快于在弱電解質溶液中的腐蝕。 (3)不同類型的腐蝕規(guī)律 相同條件下，電解池的陽極(活性電極)原電池的負極化學腐蝕原電池的正極電解池的陰極。,6．下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是( ) 【答案】D,7．下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是( ) A．④②①③ B．②①③④ C．④②③① D．③②④① 【答案】A,【解析】金屬腐蝕的快慢規(guī)律：(1)電解池的陽極＞原電池的負極＞化學腐蝕＞原電池的正極＞電解池的陰極。(2)活動性不同的兩金屬，活潑性差別越大，負極金屬腐蝕越快。(3)對同一電解質溶液來說，電解質溶液濃度越大，腐蝕越快。,【答案】C,一、電解池中電極反應式的書寫和電解類型與規(guī)律 1．電極反應式的書寫 電解池中電極反應式書寫的關鍵是掌握離子的放電順序。 (1)陰極與電源負極相連，得到電子發(fā)生還原反應。其規(guī)律有兩個：一是電極本身不參加反應；二是電解質溶液中氧化性強的陽離子先得電子，如Ag＋Fe3＋Cu2＋H＋Pb2＋Sn2＋Fe2＋Zn2＋，其還原產物依次對應為Ag、Fe2＋、Cu、H2、Pb、Sn、Fe、Zn。要注意金屬活動性順序表中Al及Al前面的金屬離子在溶液中不放電。,(2)陽極與電源正極相連，失去電子發(fā)生氧化反應。其規(guī)律有兩個：一是若陽極為非惰性電極(除Pt、Au之外的金屬作電極)，電極本身失去電子被氧化，電解質溶液中的陰離子不參與電極反應；二是若陽極為惰性電極(Pt、Au或非金屬作電極)，電解質溶液中還原性強的陰離子失去電子被氧化，如S2－I－Br－Cl－OH－含氧酸根離子，其氧化產物依次對應為S、I2、Br2、Cl2和O2。同時要注意書寫電解池中電極反應式時，要用實際放電的離子表示。,2．以惰性電極電解電解質溶液的類型,【答案】B,用如下圖裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進行下列各組實驗，則表中所列各項對應關系均正確的一組是( ),,【答案】C,【解析】若X為正極，電解Na2SO4溶液時，實質是電解水，a管中電極為陽極，OH－放電，a管中c(H＋)c(OH－)，滴加酚酞試液不變色，A錯。若X為正極，電解AgNO3溶液時，b管中電極為陰極，電極反應式為Ag＋＋e－===Ag，B錯。C項電解過程可分成三個階段，第一階段電解CuCl2溶液，陽極產生Cl2，陰極無氣體；第二階段電解KCl溶液，陽極產生Cl2，陰極產生H2，且此階段兩極產生氣體體積相等；第三階段電解H2O，陽極產生O2，陰極產生H2，陰極氣體體積大于陽極。由電解方程式可知，若第三階段電解H2O的物質的量為第一階段電解CuCl2的物質的量的2倍時，兩極產生的氣體總體積相等。Fe(OH)3膠體粒子帶有正電荷，若X為負極時，Fe(OH)3膠體粒子向a管移動，a管中液體顏色加深，D錯。,【答案】C,2．電鍍(如鐵件鍍鋅) 電鍍液：含Zn2＋的鹽溶液(如ZnCl2溶液)； 陽極(Zn)反應：Zn－2e－===Zn2＋； 陰極(鐵件)反應：Zn2＋＋2e－===Zn。 電鍍過程中電鍍液濃度不發(fā)生變化。鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，電鍍液中必須含有鍍層金屬陽離子。,,【答案】D,下列敘述正確的是( ) A．工業(yè)上電解熔融的Al2O3冶煉鋁用鐵作陽極 B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產物的物質的量之比為1∶2 C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有 1 mol電子轉移，則生成2 mol NaOH D．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，加入CuO固體可以使CuSO4溶液恢復到原來濃度 【答案】D,電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。下圖表示兩個串聯的電解池。圖中B裝置中盛有 1 L 2 mol·L－1Na2SO4溶液，A裝置中盛有1 L 2 mol·L－1AgNO3溶液。通電后，鉑片上有氣體生成。,,電化學知識的考查 電化學知識是化學基本理論部分的一個重要內容，也是歷年高考考查的一個重點。電化學知識既可以綜合學科內的知識，如聯系到化學實驗現象的判斷和分析、定量實驗的操作要求、離子方程式的書寫、氧化還原反應問題分析、化學計算等；也可以涉及到學科間的知識的運用，如聯系到物理學的“有關電流強度的計算、有關電量和阿伏加德羅常數的計算”等，還可以與生產生活(如金屬的腐蝕和防護、電鍍廢液的危害與環(huán)保)、新科技及新技術(新型電池)等問題相聯系。,從近幾年來各地高考命題來看，試題常以選擇題居多，也可能以填空、簡答、實驗、計算等形式命題。在第Ⅱ卷中主要是結合題目設置與原電池或電解池相關的問題，例如原理考查，電極反應式書寫，現象描述，計算等問題。,A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數逐漸增大，A元素原子最外層電子數是內層電子數的2倍；其中只有C是金屬元素且C元素原子最外層電子數是D元素原子最外層電子數的一半；B元素原子的最外層電子數比D元素原子最外層電子數少1個；E與D同主族且E元素的非金屬性比D強。 (1)寫出A、B、E 3種元素的元素符號： A________，B________，E________。,(2)如下圖所示，以C和A的單質為電極材料，兩池內的電解質溶液均為D的最高價氧化物對應的水化物。a中A為______極，電池總反應的離子方程式為___________________；b中A上的電極反應式為__________________________，一段時間后b中的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。 考查要點：本題以元素推斷為入手點，進而考查了原電池和電解池原理，電極方程式書寫和pH的變化。,,思路指導：元素推斷是基礎，進而分析原電池和電解池反應。 【解析】根據周期表中原子結構特點推斷A為C，B為N，C為Al，D為S，E為O。a中構成C—硫酸—Al原電池，活潑金屬鋁作負極，總反應是鋁與稀硫酸的反應；b是電解池裝置，其中Al與負極相連不參加反應，陰極H＋放電，陽極OH－放電，電解過程實質是電解水，但在酸性環(huán)境中陽極反應式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，所以一段時間后硫酸溶液濃度變大，pH變小。 【答案】(1)C N O (2)正 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ 變小,(2015廣州一模)某同學組裝了如下圖所示的電化學裝置，電極材料Ⅰ～Ⅳ均為石墨，閉合K后，下列敘述正確的是 ( ) A．電子流動方向：電極Ⅳ→Ⅰ B．電極Ⅱ電極反應：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．電極Ⅲ發(fā)生還原反應 D．電極Ⅳ附近觀察到黃綠色氣體,